高一化学期末模拟考试卷

1、优秀学习资料欢迎下载高一化学期末模拟测试卷班级 _姓名 _分数 _( 时间： 90 分钟，满分：100 分 )一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分 )1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B 国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题2(2012 ·江苏高考) 下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B F 的结构示意图：20C中子数为20 的氯原子： 17 ClDNH3 的电子式：3. 已

2、知X、 Y、 Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是()AY、 Z 的原子序数之和可能为2aB Y 的原子序数可能是a 17CZ 的原子序数可能是a 31 D X、 Y、 Z 一定都是短周期元素4如图，加入水或酸后，各装置U 形管中液柱左边高于右边的是()5“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn 2MnOH2O=2MnO(OH) ZnO。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时

3、，流经电解液的电子数为1.204 ×10 23D电池正极反应式： 2e 2H2O=2MnO(OH) 2OH2MnO6将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe) 0.5 mol/(L·min)B v(H2SO4) 1 mol/(L ·min)Cv(H ) 0.5 mol/(L·min)D v(FeSO ) 0.5 mol/(L·min)24优秀学习资料欢迎下载327为比较 Fe和 Cu 对 H2O2 分解反应的催化

4、效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 ()A图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为 >32 分解催化效果好, 则一定说明 Fe比 Cu 对 HO22C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位8下列说法正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B14 C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体CMg、 Al 、 Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得

5、到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源9关于 HOOC CH=CH CH2OH，下列说法不正确的是 (A分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O)2B能发生取代、加成、氧化、中和等反应C分别与足量Na、 NaOH、Na2CO3 反应，生成物均为NaOOC CH=CH CH2OHD该物质分子内和分子间都能发生酯化反应10. 利用化学手段, 可以消除某些环境污染. 下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A在燃料煤中添加氧化钙B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂清除水面油污D 把放射性核废料深埋于地下岩层11 双选题 下列除杂方法不正确的是 (

6、)A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C除去 96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应12“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是()优秀学习资料欢迎下载A消除硫酸厂尾气中的SO2： SO22NH3·H2O=(NH4) 2SO3 H2OB消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO NO22NaOH=2NaNO H2OC制 CuSO4： Cu 2HSO4( 浓

7、)=CuSO4 SO2 2H2OD制 CuSO4： 2CuO2=2CuO， CuO H2SO4( 稀 )=CuSO4 H2O13某些制药企业中生产的药用胶囊中铬的含量超标。化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是 ()A工业上可用铝热反应冶炼铬B 铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性C铬和铁均为过渡元素D含铬的工业废水不能直接排放14(2012 ·浙江高考)X 、 Y、 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳

8、定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：Z>Y>XBZ 与X 形成化合物的佛点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点CCaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂DCaX2、 CaY2 和CaZ2 等3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1215某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是 ()A聚合物的链节是B聚合物的分子式为(C HCl)n2 22C聚合物的单体是CHCl=CHClD若 n 为聚合度，则其相对分子质量为97 n16 双选题 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是 ()灼烧沸水过滤CCl4蒸馏H干海带 海带

9、灰 悬浊液 滤液 碘水 I 2的 CCl4 溶液 I2浸泡H O22A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4 得到 I 2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”二、非选择题( 本题包括6 小题，共 52 分 )17(7 分 ) 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。优秀学习资料欢迎下载ABDEFCGH(1)D 的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_ 的缘故。(2) 在一定条件下，A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶

10、于水后的溶液呈_性 ( 填“酸”、“碱”或“中”) 。(3) 现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则 X 是周期表中 _ 族元素。(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为物质应该是由上表中的_( 填字母 ) 元素组成的， 用化学方程式表示吸收原理_ 。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_ 。18.(7分 ) 以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g)(正反应为吸热反应) 。请根据题目要求回答下列问题：(

11、1) 在一定的条件下，将0.05 mol CH4 和 0.10 mol H2O(g) 放入容积为2 L 的密闭容器中，20 s 时有 0.02 mol CO生成，则CO的化学反应速率为_ 。(2) 该反应达到平衡的标志为 _( 填序号 ) 。 CH4 消耗的反应速率和 CO消耗的反应速率相等CH4、 H2O、 CO、 H2 的浓度都相等 CH4、H2O、 CO、 H2 的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零容器中混合气体的压强不再变化(3) 若达到平衡时， CO的物质的量为 0.04 mol ，则平衡时 CH4 的转化率是多少？19.(9分 ) 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了

12、一组实验，其装置如下图：回答下列问题：(1) 根据原电池原理填写下表：优秀学习资料欢迎下载装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊(2) 电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_ 有关。(3) 根据上述电池分析， 负极材料是否一定参加电极反应？ _( 填“是”“否”或“不一定” ) ，请举例说明：_。(4) 指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_，丙 _，戊 _。 ( 填酸性或碱性增强或减弱)20 (10分)(1)(2012 ·重庆高考节选) 尿素 CO(NH2) 2 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2 和 NH3 在一定条件下合成，其反应方程式

13、为_ 。当氨碳比nn3 4 时， CO2的转化率随时间的变化关系如图1 所示。2a A 点的逆反应速率v 逆 (CO2)_B 点的正反应速率v 正 (CO2)( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。b NH3 的平衡转化率为_。图 1(2)(2012 ·海南高考节选)NH3 与 NaCl 反应可得到肼(N2H4) 。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为_ 。总反应方程式为_ 。21.(9分 ) 下表是 A、 B、 C、 D、E 五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：；能与水在一定条件下反应生成CB由 C、 H 两种元素组成；球棍模型为由 C

14、、H、O三种元素组成； 能与 Na 反应，但不能与NaOH溶液反应；C能与 E 反应生成相对分子质量为100 的酯优秀学习资料欢迎下载D 相对分子质量比 C 少 2；能由 C 氧化而成E由 C、 H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_ 。(2)A 与氢气发生加成反应后生成物质F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类 ( 俗称“同系物” ) ，它们均符合通式 CnH2n 2。当 n _时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B 具有的性质是_( 填序号 ) 。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何

15、条件下不与氢气反应(4) 写出在浓硫酸作用下， B 与浓硝酸反应的化学方程式： _ 。(5)C 与 E 反应能生成相对分子质量为100 的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为 _。(6) 写出由 C 氧化生成 D的化学方程式： _ 。22.(10分 ) 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1) 目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧

16、化硫。写出SO2 与NaOH反应的离子方程式_。碘与SO2 反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_指示剂。(2) 火力发电是重要的电力来源， 但是煤燃烧排放的 SO2 会造成一系列环境问题。 有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有2 2、Cl等离子，天然海水的pH8，呈弱Na、K、 Ca、Mg、Br碱性。吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质_；A酸性氧化物B 还原性C易溶于水D漂白性E氧化性优秀学习资料欢迎下载天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为_；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放

17、，该操作的主要目的是_ 。(3) 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为 10 L 的密闭容器中加入 4.0 mol SO2和 10.0 mol O，当反应达到平衡时，2测得混合气体的物质的量为13.0 mol ，则 SO2 的转化率为 _。附加题（每题 12 分）23. （2014?广州一模）利用碳 - 碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_ （2）化合物与溴的CCl4 溶液发生加成反应，产物的结构简式为_（3）化合物生成化合物的化学方程式为:（注明反应条件）化合物与

18、 NaOH水溶液共热的化学方程式为:（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应的结构简式为:_, ，的结构简式为:_（5）有机物与 BrMgCH2（ CH2）3 CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为C16H17N）的结构简式为 :优秀学习资料欢迎下载24. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（ FeS2）燃烧产生的 SO2 通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。请回答下列问题：(1) 已知 1 g FeS 2 完全燃烧放出 7.1 kJ 热量， FeS2 燃烧反应的热化学方程式为。(2) 该循环工艺