高一化学知识点默写

1、学习必备欢迎下载高一化学知识点默写班级 _姓名 _一、符号含义： n_ N _ N A _ M _ m _ Vm_ V_ CB _ nB _二、单位转换： n 与 N 的关系：_ n 与 m 的关系：_ n 与 V 的关系：_ CB 与 nB 的关系：_与 M 的关系：_ CB 与 的关系：_三、平均相对分子质量： M_四、溶液稀释公式： _五、阿伏加德罗定律： 同温同压下：N1N 2六、一定物质的量浓度溶液配制的步骤： _ _ _ _ _ _。七、一定物质的量浓度溶液配制中几种常见的操作误差（填“偏大” 、“偏小” ）及需要的仪器：配制错误操作nBVCB仪器步骤称量少量 NaCl 沾在滤纸上

2、溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视定容俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水无八、电解质和非电解质（每类物质举至少举两个例子说明）：电解质非电解质学习必备欢迎下载九、强电解质和弱电解质（每类物质举至少举两个例子说明）：强电解质弱电解质十、电离方程式的书写：H 2SO4CH 3COOHBa(OH) 2NH 3H 2OAl 2 (SO 4 ) 3Na 2CO 3NaHCO 3NaHSO 4十一、溶液、浊液、胶体比较：分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径外观稳 定 性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别实例十二、离子方程式书写中：

3、能拆的：_不能拆的：_十三、离子共存问题：有颜色的离子（指出颜色）：_不能和 H 大量共存的离子： _不能和 OH大量共存的离子： _不能和 Ag大量共存的离子： _不能和 Ba2+ 或 Ca2+ 大量共存的离子： _十四、氧化还原反应的特征：_氧化还原反应的本质：_十五、 氧化还原反应的七字口诀：_学习必备欢迎下载十六、默写下表常见原子团 (酸根 )、金属离子及重要物质的化学式：名称式子名称式子名称式子硫酸根次氯酸根氢碘酸根硫酸氢根亚氯酸根氢氟酸根亚硫酸根氯酸根氢溴酸根亚硫酸氢根高氯酸根醋酸根硫代硫酸根氢氯酸根氰酸根氢硫酸根碳酸根硫氰酸根硫氢酸根碳酸氢根草酸根硝酸根磷酸根高锰酸根亚硝酸根磷酸

4、氢根锰酸根硅酸根磷酸二氢根氢氧根铵根高铁酸根FeO42-钾离子铁离子钠离子铜离子铝离子镁离子亚铜离子银离子钙离子汞离子锰离子亚铁离子铜绿、孔雀石金刚石、石墨干冰蓝矾、胆矾水银苛性钠、火碱、水玻璃烧碱生石灰纯碱硅石、石英酒精氨气铁红、铁矿盐酸、氢氯酸磁铁矿明矾亚硫酸小苏打绿矾氢硫酸甲醇漂白粉学习必备欢迎下载熟石灰、消石灰醋酸葡萄糖钡餐、重晶石亚硝酸钠天然气氨水、一水合氨石灰石双氧水十七、迅速写出带点元素的化合价化学式化合价化学式化合价化学式化合价Na2CO3K2SK2CrO4NaHCO3K2SO3CrCl3MgSO4Na2O2KMnO4PbO2HClO4K2MnO4KNO3HClO3Mn2 O7

5、NaNO2HClO2MnO2NaAlO2HClOK2 FeO4H3PO4CrO3FeSNa2S2O3K2 Cr2 O7CH4NH3NH4ClPbSO4HgSO4H2SSO3 2-SiO32-SO3SO2XO4-XO3-XO2-XO-FeCl2Fe2 (SO4) 3Mg3 N2Fe3O4H2O2COCO2Na2OHeCu2OCaC2学习必备欢迎下载高一化学知识点默写参考答案一、符号含义：物质的量气体摩尔体积粒子数体积阿伏加德罗常数物质的量浓度摩尔质量溶质物质的量质量二、单位转换： nN nmVN AM nVm CBnB M Vm1000V CBM三、平均相对分子质量：MM 总M1 V1% M2

6、V2%M i Vi% 。n总四、溶液的稀释公式： C浓V浓C稀V稀 。五、阿伏加德罗定律： 同温同压下，N1n1V1 。N 2n2V2六、一定物质的量浓度溶液配制的步骤：计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀。七、一定物质的量浓度溶液配制中几种常见的操作误差 （填“偏大” 、“偏小” ）及需要的仪器；配制错误操作nBVCB仪器步骤称量少量 NaCl 沾在滤纸上偏小不变偏小托盘天平（带砝码）、药匙溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部偏小不变偏小玻璃棒、烧杯转移不小心溶液洒在容量瓶外面偏小不变偏小玻璃棒、容量瓶洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小玻璃棒、容量瓶仰视不变偏大偏小胶头滴管定容俯视

7、不变偏小偏大超过刻度线，吸出一部分水不变偏大偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小无八、电解质和非电解质（每类物质举至少举两个例子说明）：酸 如 H 2SO4 、 CH 3COOH 等非金属氧化物碱 如 NaOH 、 NH 3H 2O 等如 CO2 、 SO2 等电解质盐 如 NaCl 、 BaSO4 等非电解质大部分有机物金属氧化物如 Na 2O 、 MgO 等如酒精、蔗糖等类盐如Mg 3 N 2 、 CaC2 等九、强电解质和弱电解质（每类物质举至少举两个例子说明）：学习必备欢迎下载强酸 如 H2SO4、 HNO 3 等强碱 如 NaOH 、 Ba(OH) 2 等强电解质大部分的盐 如

8、 NaCl 、 BaSO4 等 弱电解质金属氧化物如 Na 2O 、 MgO 等类盐 如Mg 3N 2 、 CaC 2 等十、电离方程式的书写：弱酸 如 CH 3COOH 、HF 、 HClO 等弱碱如：NH3H2O、C u ( O H 等)2其他如水H 2SO42H SO42CH 3COOHCH 3COOHBa(OH) 2Ba22OHN HH ON HO H324Al 2 (SO 4 )32Al 33SO42NaCO32NaCO32NaHCO3NaHCO3NaHSO 4 NaH SO42十一、溶液、浊液、胶体比较：分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径1nm1-100nm100 nm外观均一、透

9、明均一、透明不均一、不透明稳 定 性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应丁达尔效应静置分层实例氯化钠溶液氢氧化铁胶体石灰乳十二、离子方程式书写中：能拆的：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）不能拆的：难溶的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物十三、离子共存问题：有颜色的离子： Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （黄色）、 Cu 2+ （蓝色）、 MnO 4 （紫色）不能和 H 大量共存的离子： SiO32 、 CO 32 、 HCO 3 、 SO32 、 HSO 3 、 S2- 、HS- 、 OH - 、 CH 3COO 、 F 、 ClO 等不能和 OH大量共存的离子： Cu 2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Zn2+ 、 Ag 、NH4+、H 、HCO3 、HSO3 、HS-等不能和