高一化学离子反应专题复习习题

1、学习必备欢迎下载第二节离子反应专题（ 2）一选择题1已知某酸性溶液中含有Ba 2+、 Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A CO32- 、 Cl -B NO3 -、 Cl -C NO3-、SO42-D OH-、 NO3-2在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A Na+、 K + 、 CO32 、Cl B Cu2+ 、 Na+、 NO3、 SO42C Na+、 K + 、 HCO 3、 ClD Mg 2+、 Na+、 NO 3、 Cl 3一种无色溶液中加入BaCl 2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A 一定含有2B 一定含有2SO4CO3C一定含 Ag+D

2、 可能含有2,也可能含有Ag+SO44下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A H + ，Na+， NO3， MnO 4B Fe2+， Mg 2+， Cl ， SO42C H+， K+， OH ，NO 3D NO3 ， SO42 ， K +， Mg 2+、 SO42-、 NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）5巳知某溶液中存在较多的HAl 3+、CH 3COO- 、Cl -B Mg 2+、 Ba2+、 Br -Mg 2+、 Cl-、 I-D Na+、 NH 4+、 Cl -6下列电离方程式中，错误的是+A NaHCO 3 = Na +HCO 3 C NaHS=Na + +H+ +

3、S2（）+2B H 2SO4 = 2H +SO4D NaHSO 4=Na +H +SO427下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A HClOB Cl2 C NaHCO 3 D CO28能用 H+OH - H2O 表示的是（）A NaOH 溶液和 CO2 的反应B Ba(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应C NaOH 溶液和盐酸反应2 2HD氨水和稀 H 2SO4 的反应9. 不能用离子方程式： CO3 H 2O CO2来表示的反应是（）A BaCO3HClB K2CO3 H2SO4C Na2CO3 HNO 3D (NH 4)2 CO3 HCl10下列反应完成后没有沉淀的是（）

4、A BaCl 2 溶液与 Na2 CO3 溶液加足量稀 CH 3COOHB Ba(OH) 2 溶液与 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO4C AgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HClD AgNO 3 溶液与 FeCl 3 溶液加足量稀 HNO 311 下列离子方程式书写正确的是（）2 CO2 +H2OA 碳酸钙与盐酸反应： CO3 +2HB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2 +SO 42 BaSO4 C氢氧化钠和硫酸反应：2+2H 2O2OH +H 2SO4 SO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2 3 2Fe+3Cu二填空题 (写出下列反应的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸：

5、13氯气被氢氧化钠溶液吸收：14亚硫酸钠溶液加入溴水中：15FeCl3 溶 液中加入铜片_16Cl 2 通入水中 _17漂白粉投入水中，再通入CO2 气体 _18电解饱和食盐水_学习必备欢迎下载三推断题19某溶液可能含下列阴离子： Cl 、SO42-、 SO32-、 S2-、 CO32-的溶液：（ 1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_。（ 2）若溶液中加入BaCl2 溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_ 。（ 3）若先用用稀HCl 酸化，再加 BaCl2 溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是_。（ 4）当溶液中通入氯气至过量时， _离子不可能存在。（ 5）当溶液中含有较多的 _和 _金属

6、阳离子 ,上述阴离子都不可能存在。20某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K +、 Ag +、 Fe3+六种离子。、 C1、 OH、NO3甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（ 1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉） ，可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） 。（ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。四实验题21有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 Na 2

7、SO4、 CuSO4、CaCl 2、 NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（ 1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（ 2）向此溶液中滴加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生（ 3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO 3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_ ，肯定没有 _，可能有 _ 。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加 _ 溶液的方法来检验。22四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3 溶液、 Na2 CO3 溶液、 Na 2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL ，做下列实验。（ 1）在四支试管

8、中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（ 2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（ 3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。23用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：浓硫酸Cu石蕊氢硫酸溴水品红NaOH试液试液溶液（ 1）写出装置中的化学方程式。（ 2）装置中的现象，此实验证明SO2 是性气体。学习必备欢迎下载（ 3）装置中的现象（ 4）装置中的现象，反应的化学方程式，反应的离子方程式为。（ 5）装置中的现象，证明 SO2 有性。（ 6）装置中NaOH溶液的作用，反应的离子方程式为。五 .计算题24. 取

9、50.0mLNa 2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液 ,加入过量 BaCl 2 溶液后 ,得到 14.51g 白色沉淀 ,用过量稀硝酸处理后 ,沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出 .（ 1）写出相应的离子方程式（ 2）原混合溶液 Na2 CO3 和 Na 2SO4 的物质的量浓度（ 3）产生的气体在标准状况下的体积。25将 19gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO 2（ 1）写出相应的离子方程式（2）求混合物中各成分的质量（ 3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L ，至少需要多少毫升盐酸。第二节离子反应专题（ 2）参考答案一

10、.选择题1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B二略19（ 1） SO32- 、 CO32- 、 S2-（ 2）CO 32-、 SO32-、SO42-（ 3） SO42-（ 4） SO32-、 CO32-、 S2-（5）、 Ba2+Ag20Cl - ;Ag+ 、 CO32- 、 OH-； H+、 Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有 Cu2+ ；加足量铁粉，有气泡产生，则有 H+。21（1） OH 、 C1 、 K +；铁粉、 Fe 2Ag + 2Ag Fe2+； Ag 或银 ；（ 2）Ag + C1 AgC1 、 Fe3+ 3OH Fe（OH ） 3； KNO 323（ 1）稀 HN

11、O 3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3 溶液、 CO32 2H+ H2O CO2（ 2）Ba(NO 3)2溶液、白色沉淀、 Na2SO4 溶液、Ba2+ SO42= BaSO 4（3）AgNO 3 溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag + +Cl =AgCl、 NaNO 3 溶液。23 Cu+2H 2 4（浓）2+2H2O4SOCuSO +SO学习必备欢迎下载石蕊试液由紫色变成红色，酸性。产生淡黄色沉淀，2H 2S+SO2=3S +2HO。+-2-品红试液褪色，漂白性。-2-吸收多余的SO2，防止 SO2 污染空气， SO2+2OH = SO3 +H2 O。Ba 2+ + SO42- = BaSO 42-BaCO+ 2H= Ba2+H O3+