高一化学第二次周考

1、学习必备欢迎下载鲁山一高高一化学第二次周考命题人：张亚培审题人：宋春华一、选择题 (30 小题，每题2 分，共 60 分)1下列说法中肯定错误的是（）A 某原子 K 层上只有一个电子B 某原子 M层上电子数为 L 层电子数的4 倍C 某离子 M层上和 L 层上的电子数均为K层的 4倍D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为 82. 下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程 , 一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在+-H和 Cl ，所以能导电3 R、Q为短周期中的两种元素，R 元素原

2、子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比 R 元素的原子多 2个核外电子 ，则下列叙述中肯定不正确的是()A. 原子半径： R QB.R 和 Q可形成离子化合物C.R 和 Q可形成分子 RQ2D.R和 Q可形成共价化合物RQ34元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A最外层 2 个电子的元素均为第A族元素B在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所

3、示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A. 氢氧化物碱性：丙>丁 >戊B金属性：甲 >丙C原子半径：丙 <丁 <戊D最外层电子数：甲>乙6某原子核外共有n 个电子层 ( n 3) ，则 ( n1) 层最多容纳的电子数为（）A8 个B18 个C32 个D 2( n1) 2 个7下列性质的比较中，正确的是（）A熔点： Li NaK RbB 沸点： NHPH AsH SbH3333C热稳定性 :CH4 PH3 H2O HFD 酸性： HClO H2SO4H3PO4 H2CO38短周期元素 A、 B、 C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。 A 与 C

4、 在周期表中同主族， B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）A. 原子半径 A BCB.A 的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C 的氧化物的熔点比 A 的氧化物的低D.A 与 C 可形成离子化合物9下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A CaCl2B Na OCHOD NHCl22410下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）A HClOB PCl 5CBF3DCO211下列叙述中，不正确的是（）学习必备欢迎下载A元素最高化合价：Na<Mg<AlB元素非金属性：N>O>FC酸性：H3PO4<H2SO4<HC

5、lO4D原子核外电子层数：Li<Na<K12最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（）A. 它的结构与P4 相同B.它的摩尔质量为64C. 它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒13由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X 的下列说法正确的是()A X 中阳离子和阴离子个数一定相等B X 中可能既含离子键，又含共价键C若 X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D X 中阳离子半径一定大于阴离子半径14根据表信息，判断以下叙述正确的是（）A氢化物的稳定性为HTHRB单质与

6、稀盐酸反应的剧烈程度为L Q22C L2与 R2的核外电子数相等D M与 T 形成的化合物具有两性15下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A Na，Mg， AlBN，O， F C Li ， Na， K D I ， Br ，Cl16已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li 与 Mg， Be 与Al ， B 和 Si 相似，则下列叙述中不正确的是（）A BeO为两性氧化物B Be(OH) 难溶于水2C H3BO3 是难溶于水的弱酸D B2 O3 既能溶于强酸又能溶于强碱17下列用电子式表示的物质或粒子的形成过程，正确的是（）A.H

7、Cl .H2C.CO2D.H 2S18、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的A.NH 4ClB.NH 3 CO2H2O NH4HCO3NH3 HCl C.2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H2OD.2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O219下列叙述中能说明金属A 肯定比金属 B 的活泼性强的是（）A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子电子层数比 B 原子电子层数多C 1mol A 从酸中置换出的H2 比 1mol B 从酸中置换的H2 多 D常温时， A 能从稀盐酸中置换出氢，而B不能20下列能说明氯的非金属性比硫强的事

8、实是（）HCl 比 H S 稳定HClO 酸性比 H SO 强Cl能与 HS反应生成 SCl 原子最外层有7 个电子， S 原子242422最外层有6 个电子Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl 3，S 与 Fe 反应生成 FeS盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸ABCD21右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径： W>Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱学习必备欢迎下载22在一定条

9、件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是（）116B.216O118A. HOHC. HO222D. 2H218O23已知 A、 B、C、D、 E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A 元素 B、E 组成的化合物常温下呈气态B 一定条件下，元素 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C C 、 D、E 的半径： C DE D 化合物 AE与 CE具有相

10、同类型的化学键24短周期元素X、Y 可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是()A若 XY2 是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相差1B若 XY2 是离子化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相差8C若 X 与 Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY2 中 X 的离子半径比Y 离子半径小D若 X 与 Y 的原子序数相差6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液25.已知短周期元素的离子a 2+b +c 3d ）A、B、C、 D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（A原子半径： r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B原子序数 :b>a>c>d

11、C离子半径： r(C 3 )>r(D )>r(B +)>r(A 2+)D单质的还原性： A>B>D>C26.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径： Li Na K Rb CsB 密度： Li Na K Rb CsC熔点、沸点： Li Na K RbCsD还原性： Li Na K RbCs27. 据国外有关资料报道，在独居石( 一种共生矿，化学成分为Ce、 La、 Nb 等的磷酸盐 ) 中，查明有尚未命名的116、 124、 126 号元素。试判断116 号元素应位于周期表的()A第六周期第A 族B 第七周期第A 族C第七周期第A 族D第八周

12、期第A 族28. 下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B最外层只有1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素原子的核外电子层数和该元素离子的核外电子层数一定相同29.A 、 B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子， B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为()A A2B3B BA2C AB4D B3A230. 下列关于元素的叙述中正确的是（）元素的种类由核外电子数决定金属元素在化合物中一般显正价主族金属元素的原子最外层电子数可能多

13、于4 个金属元素只有金属性，没有非金属性某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为5离子化合物一定含有金属元素A只有B只有C只有D全部二、非选择题 ( 四小题，共 40 分)31. （ 10 分）已知A、B、C、 D、 E 属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C 元素的原子半径最学习必备欢迎下载大， A 的原子半径最小。 B 元素能形成一种碱性气体。 E 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与 D 元素相邻。（ 1 ） A、 B 两元素能形成一种5 核 10 电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_ 。32.写出 D

14、 元素在周期表中的位置：_ 。画出 C 元素原子的结构示意图：_ 。写出 D、 E 的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：_ ； _（ 10 分） A、 B、C、 D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 与 C及 B 与 D 分别是同主族元素；已知 B、D 两元素间可形成DB2 和 DB3 两种化合物，两者相对分子质量相差 16；又知 A、C 两元素原子序数之。和是 B、 D 两元素原子序数之和的。请回答下列问题：（ 1）写出由A、 B、C 三元素形成的化合物的电子式_ ， 所含化学键的类型有_ 。（ 2） A2B 与 A2D 的沸点： A2B _（填“高于”、“低于”）A2D，

15、其原因是 _ 。（ 3）由 A、 B、 C、 D 四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X 与盐酸反应的离子方程式 _ 。33(8 分 ) X、 Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素X 的名称是_。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为(3) 化合物丁含_ 。X、Y、Z 三种元素，丁溶液呈酸性，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键34（ 12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、 Y、 Z、 W，其中X、 Z、W与氢元素可组成XH3、 H2Z 和HW共价化合物；Y 与氧元素可组成Y2O和Y2O2 离子化合物。(1) 写出 Y2O2 的电子式： _ ，其中含有的化学键是 _。(2) 用电子式表示 Y2O的形成过程 _ 。(3)X 、Z、 W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_( 填化学式 ) 。(4)XH 3、 H2Z 和 HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_( 填化学式 ) 。(5