高一化学第二章第二节离子反应学案

1、读书破万卷下笔如有神第二节离子反应1.2.3.4.了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。离子方程式的书写及离子方程式的意义。内容梳理：一、电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。酸： H2SO4.HCl.CH 3COOH.H2CO3.H 2SO3.H 3PO4 等只在水溶液中导电碱： NaOH.Ba(OH)2.NH3· H2O.Cu(OH)2 等电解质盐： Na2SO4. BaSO 4. NaHCO

2、3.NH4Cl.AgCl等化合物金属氧化物：CaO.Na22O3 等只在熔融状态导电(纯净物 )水非电解质：蔗糖. 酒精 . 除水外的非金属氧化物. 氨气等注意：1. 电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2. 电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下， 只要一种情况下导电即可。3.化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3. SO 2. 氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4. H 2SO3.NH3· H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4. H 2SO3. NH

3、3· H2O是电解质，而SO3. SO 2. 氨气等是非电解质。二、强、弱电解质：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强酸： H2SO4.HCl. HNO 3 .HI.HBr等强电解质强碱： NaOH.Ba(OH)2. Ca(OH) 2.KOH等电解质（全部电离）绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO 4. NaHCO3 . AgCl. CaCO 3 等弱酸： CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H 3PO4.H 2 等弱电解质弱碱： NH3· H2O及不溶性的氢氧化物（部分电离）水注意： 1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能

4、否全部电离，强电解质的溶液中只存在这读书破万卷下笔如有神离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4. AgCl. CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小。练习： 1、下列物质中，属于电解质的是；属于强电解质的是（均填序号）；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液二氧化碳 醋酸铵 铜 熔融的氯

5、化钾 蔗糖 酒精溶液液态氯化氢 CuSO4· 5H2O三、可溶性强电解质的电离方程式：+-（弱酸的酸式盐电离方式）NaHSO+2-（强酸的酸式NaHCO3= Na + HCO34= Na + H +SO4盐电离方式）练习： 1. 写出下列电解质的电离方程式：NH4ClNH4HSO4氢氧化钡硫酸氢镁碳酸钾硫酸碳酸氢钙NaHS硫化铵CH3COONH4硝酸铝硫酸铁硫酸亚铁2. 今有 100 L1mol/L Al(SO )3溶液24 写出 Al 2(SO4) 3 的电离方程式 _ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为 _溶液中正电荷总数为 _，负电荷总数为 _四、离子反应：1. 定义：2. 离

6、子反应发生的条件：3. 离子方程式的定义：4. 离子方程式的书写步骤：（ 1） 写：写出化学方程式 （ 2）拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（ 3）删：删去没有参加反读书破万卷下笔如有神应的离子。（ 4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）练习：写出下列离子反应的离子方程式：1. 氯化钠和硝酸银反应：2. 实验室制氢气：3. 实验室制二氧化碳：4. 二氧化碳通入澄清石灰水5. 氢氧化钠和硫酸反应6. 氢氧化钡和盐酸反应7. 氢氧化钾和硝酸反应8. 氢氧化钡和硝酸反应通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示_ ，而且还可

7、以表示_ 。举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。1. 硫酸铜和氢氧化钠反应2. 氢氧化铁和盐酸反应3. 氢氧化钡和硫酸反应4. 碳酸钠和硫酸反应5. 二氧化碳和氢氧化钠反应6. 铁和盐酸反应7.Ca 2+CO32- =CaCO33+-8.Al+3OH=Al(OH) 39. Ca2+-O+CO+3OH= CaCO + H232五 . 离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1) 生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质（ 3）生成难电离的物质（ 4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意隐含条件的应用：无色溶液就

8、肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色） Fe3+（黄色） Fe2+（浅-等。强酸性溶液指含有大量的+-绿色） MnO( 紫色 )H ，强碱性溶液指含有大量的OH，4例： 在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）+2+2、 ClB. Ba2+A.NH 、 Mg 、 SO、 K 、 OH 、 Cl443+2、 Cl+2+、Cl2+C.Al 、 MnO 、 SOD.Na 、Cu、 Ba44读书破万卷下笔如有神巩固练习1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是 ( )A.石墨棒B.固体氧化钾C

9、.盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na COD.蔗糖235.下列电离方程式不正确的是 ( )+2B.+A. H2SO4 2H SO4NH4NO3 NH4 NO3C.Na2CO32D. Ba(OH)2+ Na2 CO32 Ba 2OH6.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关

10、于0.2mol/L Ba(NO3) 2 溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中离子浓度为 0.2mol/LNO3C. 500 mL溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/LD. 500 mL溶液中离子总数为 0.2NNOA38.下列离子方程式错误的是（）A. 铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2+ B. 盐酸与氢氧化钡溶液： H +OH H2OC. 碳酸钙与稀硝酸： CaCO3+2H+ 2Ca2+ CO2 +H2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：2+22+ Cu(OH)2+BaSO4Cu +SO4+Ba +2OH9

11、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）+3+2-+-A NH4、 Al、 SO4、 NO3B K 、Na 、 Cl、NO3+-、 Cl-D+-2-C K 、 NH4 、 MnO4 Na 、 K、 NO3、CO33+2+-F+-E Fe、 Ca 、 Cl、 NO Ag、 Na 、NO 、 Cl332+3+2-、 Cl-H2+-G Zn、 Al、 SO Ba 、 NH、 Cl、 HCO443读书破万卷下笔如有神10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+2+2-B Ca2+A Na 、 Ba、 Cl、 SO、HCO、C1 、K432+3D H+、 Cl+32C Mg 、 Ag

12、、 NO 、 Cl、 Na、CO11在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42- BaSO4表示的是（）A BaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KClB BaCO3+H2SO4 = BaSO 4+CO2 +H2OC Ba(NO) + HSO= BaSO +2H NO322443D Ba(OH) + 2KHSO = BaSO +K SO+2HO24424212. 下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H213. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl22中的一种或几种、 SO4、 CO3(1) 当溶液中存在大量 H+时， _ 不能在溶

13、液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag+时， _ 不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_3为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_ ，通过观察_再作出进一步的判断。14（ 14 分）某河道两旁有甲乙两厂。 它们排放的工业废水中，+3+、共含 K 、Ag、Fe 、C1 、OHNO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（ 1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉） ，可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金

14、属（填写金属元素符号）。（ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田15. 写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1铁和稀硫酸反应：2铁和硫酸铜溶液反应读书破万卷下笔如有神3铁和硝酸银溶液反应4稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应5硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应6氢氧化铜和稀硫酸反应7氧化铁和硝酸反应8三氧化硫和氢氧化钾溶液反应9NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H210CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl11FeCl3+3NH·H2O= Fe（ OH）3+3NH4Cl12碳酸钡和盐酸反应13碳酸银和硝酸反应14NH3+CH3COOH=CH3COONH415NH4Cl+NaOH= NH3·H2O+ NaCl16NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O备课参考：练习答案： 1.D2.B3.A4. D6.C7. D8.A9. ABG 10.B 11.AC12. 13. (1)CO2(2)Cl22(3)SO22至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分3、 SO、 CO4、 CO433读书破万卷下笔如有神溶解或全部溶解或都不溶解14（每空 1 分，离子方程式2 分）（ 1） OH、 C1 、 K+；铁粉、 Fe 2Ag+ 2AgFe2+； Ag 或银+3+；（2） Ag