高一化学第二章第二节离子反应总练习题

1、读书破万卷下笔如有神高一化学离子反应专题一：电解质1电解质： 在水溶液里电解质包括：非电解质： 在水溶液里非电解质包括：例题精讲熔融状态下能导电的熔融状态下能不导电的。Cu 丝胆矾熔融的明矾MgCl 2 铁片NaCl NaCl溶液醋酸蔗糖酒精氨气盐酸液氨氨水浓 H2SO4一水合氨（KOHNH 3.H2O)H2 SHCl电解质：非电解质： 能导电的物质：2、电离方程式从电离的角度定义酸碱盐电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐小结 注意：-2-等原子团不能拆开H

2、CO3、 OH、SO4HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。完成下列电离方程式：3243Mg(NO) =NaHSO =NaHCO =H2SO4=Ba(OH)2=C a(HCO3)2 =5、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式其它仍用化学式表示拆的物质有：强酸：强碱：第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）质量守恒，电荷守恒1完成下列离子方程式：2-2（ ）（）（）（ 1）（）+OH-3O+=CO+H2FeS+2H =+（ 3）（）+2H+=Zn2+H22将下列离子方程式改

3、写成相应的化学方程式：（ 1） S2 2H+ = H2S（ 2） Cu2+S2 = CuS（ 3） Fe3+ 3OH = Fe(OH)3 （ 4）CO22OH = CO32H2O（ 5） ZnCu2+ = CuZn2+（ 6） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl3写出下列反应的离子方程式读书破万卷下笔如有神(1)Na2CO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应： _(2)稀硝酸与 Cu(OH)2 反应： _(3)铁片加入 CuSO4 溶液中： _（4）铁片投入稀硫酸中： _(5)NaHCO3 溶液与 KOH 溶液反应： _4写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例 )(1)H+OH -=H

4、2O_2+2-(2)Ba+SO4 =BaSO4 _(3)CO32-+2H+=CO2+H2O_6、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存 （注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1.凡相互结合生成气体，难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2.与 H+不能大量共存的离子有：酸式弱酸根离子：-2-HS、HSO3、HCO3 、HPO4 、H24PO与+2-、 -2-、CH3-2-2-2-、H结合成弱电解质的离子：HPO4 、H24、ClO、CO3COO、SiO3、S、SO3OH-PO F-不能大量共存的离子有：弱酸的酸式酸根离子：

5、NH 4+、HS-、HSO3-、 HCO3-、 HPO42-、与OH3.H2PO4-等2+、 Al 3+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Mg 2+ 等弱 碱 的简 单阳 离子 ： Cu4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有3+2-、SO32-、:Fe、S、I、HS-。3+-、 Cr22-2-3+氧化性较强的离子有： Fe、ClO、MnO 47、酸性条件下 NO3 如 I、 S、HS和 FeO不能大量共存是由于2I- 2Fe3+2Fe2+、 2Fe3+ S2-2+、 2Fe3+ 3S2-。=I 2=S2Fe=S2Fe S5、由于形成络合离子，离子不能大量共存Fe3+

6、和 SCN-、Fe3+ SCN-应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe(SCN)2+6审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液有色离子： MnO32+，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。4，Fe， Fe ，CuMnO 4、NO3 、Cr2 72 等在酸性条件下具有强氧化性。O注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。二、选择题（有 1-2 个答案）1下面关于电解质的叙述中错误的是（）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属

7、于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质2关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是： NH4Cl NH4+ Cl- ，所以 NH4Cl是盐读书破万卷下笔如有神3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A K、 Ag、 NO3、 Cl BBa2、 Na、 CO32、 OHC Mg2、 Ba2、 OH、 NO3DH、 K、 CO32、 SO424.在pH1 的无色

8、透明溶液中，不能大量共存的离子组是：（）A Al3 、 Ag、 NO3、 I B Mg2、 NH4、 NO3、 Cl C NH4、 K、 S2、 Br D Zn2、 Na、 NO3、 SO425.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A K、 Na、 HSO3、 Cl B Na、 Ba2、 AlO2、 NO3C NH4、 K、 Cl 、 NO3D K、 Na、 ClO、 S26.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A CO32-、 Cl- B NO3-、Cl- C NO3-、 SO42- D OH-、NO3-7. 下列各组离子在强碱性溶液里

9、能大量共存的是ANa+、 K+ 、H+、 SO42-BBa2+ 、 Na+ 、 NO3-、Cl-CNa+、 K+ 、S2- 、CO32-DBa2+、Cu2+、NO3- 、Cl-8 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+2+42-2+3+ANa、Ba 、 Cl、 SOB Ca 、 HCO、 C1 、 K2+D H+、 Cl+2CMg 、 Ag、 NO3 、Cl、Na、CO39 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+ 、 K+、SO42- 、 HCO3B Cu2+、K+、SO42- 、NO3CNa+、 K +、Cl 、 NO3D Fe3+、K+、SO42- 、Cl10能正确表示

10、下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H + = Ca 2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 32H+Ca2+ H2OCO210在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42- BaSO4表示的是（）ABaCl +K SO=BaSO+2KClBBaCO+HSO = BaSO +CO+HO2244324422CBa(NO)+ H SO= BaSO+2H NOD Ba(OH)+ 2KHSO = BaSO +K SO+2HO322

11、4432442411重金属离子具有毒性。 实验室中有甲、 乙两种重金属离子的废液， 甲废液经化验呈碱性，主要为有毒读书破万卷下笔如有神离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 ClC K +和 SO42-D Ag +和 NO3三、填空题1四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2 SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（ 1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中

12、分别滴入，出 现现象 的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。种2某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3六乙厂离子。甲厂的废水明显呈碱性， 故甲厂废水中所含的三种离子、。的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（ 1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（ 2）将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。3. 现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾等五种溶液。不加任何试剂即可鉴别，则鉴是别的先。后顺。4甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合读书破万卷下笔如有神后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁