高一化学计算题专题(学生)

1、学习必备欢迎下载高中化学计算题的解法归纳计算方法质量差差量法体积差质量守恒电荷守守恒恒法电子守恒原子守恒粒子关守恒系式方程式法叠加平均式量平平均摩均电子质值量法平均组成极值法原理说明利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理利用气体物质在反应前后的体积差量论差量”。利用该法关键有两点： 弄清差量的原因；弄清差量与什求解么量成比例。从宏观上看， 化学反应前后的质量相等在电解质溶液中， 由于整个溶液呈中性，所以阴、 阳离子所带的电荷总量必是巧妙选择化学式或溶液中某两种须相等。 在离子方程式中， 反应物所数（如正负化合价总数、阴阳离子带正（负）电荷总量

2、与生成物所带正所带的正负电荷总数）相等，或几（负）电荷总量相等。个连续（或平行）的方程式前后某在氧化还原过程中， 总是存在着得电子微粒（如离子、原子、电子）的物总数等于失电子总数， 在原电池和电解质的量保持不变作为解题依据。池中通过两极的电子数必然相等。反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数从微观上看， 化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。是计算中用来表示已知量与未知量对循环反应 （前一反应的某一产物， 在成正比例关系的式子。参加后续反应后， 又再生成， 使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。即用平均相对原子质量或相对分子质是一种将数学平均原理应用于化学量判断物质成分或含量计

3、算的解题方法。它依据数学原理反应中平均转移 1mol 电子所需混合物是：两个数 A1和 A2的平均值 A ，A的质量，其值介于两组分之间介于 A 1 和 A 2 之间。应用于混合物在混合物的计算中， 可以把平均组成作的分析（定量、 定性），常用的技巧 ：为中介，以此讨论可能的组成十字交叉法。是把所研究的对象或过程变化通过假常用于求有关存在“极限值”的计设，推到理想的极限值， 使因果关系变算题，如某些化学平衡的计算，平得十分明显， 从而得出正确的判断， 或行反应的计算，混合物的计算等。者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、特别适用

4、于计算型选择题，由选项估算法等于、大于或小于等数学方法，对化学结合题意判断。问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。学习必备欢迎下载化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数 (如化合价数、正负电荷总数 )始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒 (如原子、电子、离子 )的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题 2】用 1L 1m

5、ol/L 的 NaOH 溶液吸收0.8molCO2 ，求所得的溶液中CO23 和 HCO 3-的物质的量之比为（二）电荷守恒 - 即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题 3】在 Na2SO4 和 K 2SO4 的混和溶液中，如果+2-= x mol L, K+Na =0.2molL ，SO 4=y mol L，则 x和 y 的关系是()（ A ） x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x 0.1)(D)y=2x 0.1【例题 4】用 1L 1mol/L的 NaOH 溶液吸收0.8molCO ，求所得的溶液中CO3和

6、HCO-的物质的量之比为223（三）电子守恒 - 是指在发生氧化还原反应时， 氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化 - 还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题 5】将纯铁丝5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2+写出 KNO 3 和 FeCl2 完全反应的方程式。2.53 克KNO 3 去氧化溶液中Fe2+，待反应【例题6】往150mLFeBr 2 溶液中缓缓通入2.24L （标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。（四）质量守恒 - 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶

7、液的过程中，溶质的质量不变。【例题 7】取一定量的 KClO 3 和 MnO 2 的混合物共热制取 O2，反应开始时 MnO 2 在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到 MnO 2 在混合物中的质量分数为25%时，求 KClO 3 的分解百分率。学习必备欢迎下载【例题 8】：某盐的饱和溶液的质量分数为 26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入 wg 该无水盐，在温度不变的情况下，析出 mg 含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为()(A)26.8%w(B )m-w(C)(m+w) × 26.8%(D)(m-w) × 26.8%【例题 10】：将某二价金

8、属R 的单质粉末投入到200mL 浓度为 1mol/ L 的 H2SO4 溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g 时，保持温度为t，开始析出RSO4·7H2O 晶体。在该温度下继续蒸发，当析出20.5g 晶体时，还留下49g 溶液。求金属R 的相对原子质量。【例题 11】：向一定量的NaOH 固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成， 过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。 则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为【例题 12】 1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相

9、同条件下氢气密度的()（A）96 倍（ B） 48 倍（C）12 倍（D）32 倍（五）原子的物质的量守恒 - 即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题 13】有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该样品投入25 毫升 2 摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 摩升 KOH 溶液30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()（A）1 克（B）3.725 克（C）0.797 克（D）2.836 克（六）化合价数值守恒【例题 14】某元素X 的氧化物含氧44.0，已知该元素的相对原子质量

10、为51，则该氧化物的化学式为（）（A）XO（B）X3O5（C） XO 3( D）X2O5（七）体积守恒【例题 15】有一真空瓶的质量为M1 g ，该瓶充入空气总质量为M2 g ，在相同状况下，若该瓶充某气体A 后，总质量为M3g 。则 A 的相对分子质量为学习必备欢迎下载二 差量法根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。利用该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量成比例。1、12.4g Fe 2O3 与 CuO 的混合物与足量的 CO 充分反应后，固体质量减少 3.1g ，求原混合物中 Fe 2O3 与 CuO 的质量比为多少。2、已知常温下 H2 的密

11、度是 0.893g/L ，某烧杯中加入 50.0ml 水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为 52.2g ，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得 H2 在常温下的体积3）所得溶液中 NaOH的质量分数3、在 120 摄氏度 ,一个大气压下有 CO2 和水蒸气的混合气体 4.76g, 将混合气体缓缓通入 37.16g 足量的 Na2O2 中充分反应后，固体质量变为 40g 求1.混合气体中 CO2 和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物 20.8g 在密闭容器中加热到约 250 摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 15.9g

12、 。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。5、将铁棒放入硫酸铜溶液中 ,在铁棒上析出红色物质 ,过一段时间后，取出铁棒称量 ,发现质量比原来增加 4g, 问有多少克铜析出 ?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯， 内盛等体积等浓度的足量稀盐酸， 将物质的量都为 a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中， 反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的 质量分数。8、将质量为 m1 的 NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1) 未分解的 Na

13、HCO3 的质量为。(2) 生成的 Na2CO3的质量为。(3) 当剩余的固体的质量为，可以断定NaHCO3已完全分解。学习必备欢迎下载【例题 9】mg Fe 与含有H2SO4 的 CuSO4 溶液中完全反应后，剩余固体m g。则参加反应的CuSO4 与 H2SO4的物质的量之比为（）A 7:1B 1:7C 7:8D 8:7【例题 10】为了检验某含有NaHCO 3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （ 84w2 53w1 ） /31w1B 84（w1 w2） /31w1 C (73w2 42w1)/31w1D （

14、115w2 84w1 ） /31w1三 关系式法极值法 平均值法【例题 1】 将 2.3g金属钠放入 100g水中 ,完全反应后溶液中溶质的质量分数为()A 4 / 100+2.3 ×100%B 4/100+4-1.8× 100%C 4/100+4×100%D4/100+2.3-0.1 × 100%【例题 2】 铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为 （）【例题 3】 由 Zn、Fe、Al 、 Mg四种金属中的两种组成的混合物为 11.2 L ，则混合物中一定含有的金属

15、是10g，与足量的盐酸反应生成()H2 在标准状况下A ZnB FeC AlD Mg【例题 4】将 amol量分数为钠和a mol铝 一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液中溶质的质（ ）A.82a/(46a+m)B8200a/(46a+2m)C8200a/(46a+m)D8200a/(69a+m)【例题 5】甲、乙两烧杯中各盛有反应结束后测得生成的气体体积比为100ml 3mol/LV甲：V乙的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， = 1： 2，则加入铝粉的质量为 （）A.5.4gB3.6gC2.7gD1.8g【例题6】把 Ba（ OH ）2 溶

16、液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成 Ba SO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl 3+B Al （ OH） 3CAlO 2-DAl 3+和Al （ OH） 3学习必备欢迎下载【例题 7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入此混合物，得到铁的质量为KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的【例题 8】将 ag Fe2O3 和 Al 2O3 的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为 0.1 mol/L的盐酸溶液中， 然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3+、 Al 3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液 100ml，则 NaOH 溶液的浓度为（）A 0.1mol/LB0.2mol/LC0.4mol/LD0.8mol/L【例题 9】有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，全部转化为沉淀分离出来，至少需要加 4 mol/L 的其中 c（ Mg 2+）= 0.1 mol/L, c （ Cl -）= 0.65mol/LNaOH 溶液的体积为，要使（Mg 2+ ）A40mLB72mLC128mLD20mL【例题 10】向 20mL 1mol/L溶液的物质的量浓度可能是的 Al （ SO4） 溶液中加入2330 mL KOH溶液，充