氧化剂和还原剂 公开课ppt课件

1、第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.掌握氧化剂和还原剂的概念。掌握氧化剂和还原剂的概念。2.2.理解氧化剂和还原剂的判断。理解氧化剂和还原剂的判断。3.3.了解氧化性和还原性大小的比较。了解氧化性和还原性大小的比较。1.1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ Cu + Cl Cu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 CaCO CaCO3 3+ 2HCl =CaCl+ 2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO

2、+CO2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O= HCl + HClO O= HCl + HClO 点燃点燃 CuO + H CuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应 化合价升高，化合价升高，失电子，失电子，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2CaCO

3、CaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2ClCl2 2 + H + H2 2O= HCl + HClO O= HCl + HClO 试一试：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？试一试：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应点燃点燃二、常见氧化剂和还原剂二、常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化合化合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O O2 2、ClCl2

4、2、BrBr2 2NaNa、FeFe、H H2 2、C CMnOMnO2 2、COCO2 2COCO、SOSO2 2FeClFeCl3 3、KMnOKMnO4 4FeSOFeSO4 4、NaNa2 2SOSO3 3HClOHClO、HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸H H2 2SOSO3 3HClHClH H2 2S S、HClHCl【规律探究】：【规律探究】：三、氧化性、还原性强弱的判断（三、氧化性、还原性强弱的判断（1 1）物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质

5、中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。1.1.根据元素的化合价根据元素的化合价三、氧化性、还原性强弱的判断（三、氧化性、还原性强弱的判断（2 2）2.2.根据氧化还原反应方程式根据氧化还原反应方程式氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 ( (强氧化性强氧化性) () (强还原性强还原性) () (弱还原性弱还原性) () (弱氧化性弱氧化性) )化合价降低、得到电子、发生还原反应化合价降低、得到电子、发生还原反应化合价升高、失去电子、发生氧化反应化合价升高、失去电子、发生氧化反应

6、在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。还原产物。CuO + CO = Cu + CCuO + CO = Cu + C+2C C氧化性：氧化性： +20+4氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物例：例：CuOCuO还原剂还原剂：COCOCuCu 三、氧化性、还原性强弱的判断（三、氧化性、还原性强弱的判断（3 3）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K

7、K+ + Ca Ca2+2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+ 2+ FeFe2+2+ H H+ + CuCu2+2+ Ag Ag+ +还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强3.3.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。性就越强。失去电子失去电子的反应物的反应物还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物得失电子数相等，得失电子数相等，化合

8、价升降值相等化合价升降值相等同时存在同时存在得到电子得到电子的反应物的反应物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原具有具有发生发生生成生成具有具有发生发生生成生成1.1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂判断下列反应中的氧化剂、还原剂(2)CuSO(2)CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu(4)MnO(4)MnO2 2 +4HCl( +4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2 +2H+2H2 2O +ClO +Cl2 2(

9、3)2H(3)2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2电解电解氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂 (1)2Na + Cl (1)2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃2.2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce Ce4+4+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+ Sn Sn2+2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Sn+Sn4+4+由此可以确定由此可以确定FeFe2+2+、CeCe3+3

10、+、SnSn2+2+三种离子的还原性由强到弱三种离子的还原性由强到弱的顺序是（的顺序是（ ）A.SnA.Sn2+2+、FeFe2+2+、CeCe3+3+B.SnB.Sn2+2+、CeCe3+3+ 、 Fe Fe2+2+C.CeC.Ce3+3+、FeFe2+2+、SnSn2+2+D.FeD.Fe2+2+、SnSn2+2+、CeCe3+3+A A3.3.（20122012佛山高一检测）氢化钙佛山高一检测）氢化钙(CaH(CaH2 2中氢元素为中氢元素为-1-1价价) )可以作为生氢剂，反应方程式如下：可以作为生氢剂，反应方程式如下： CaHCaH2 2 +2H +2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2，其中水的作用是（，其中水的作用是（ ）A A既不是氧化剂也不是还原剂既不是氧化剂也不是还原剂B B是氧化剂是氧化剂C C是还原剂是还原剂D D既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B B4.4.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )( )A ACaCOCaCO3 3 CO CO2 2 B BNaClNaNONaClNaNO3 3 C CZnZnClZnZ