溶解度-质量分数专题复习

1、龙文专题复习溶液的形成、溶解度专题复习 姓名：_日期：_一、单选题()1、下列有关溶液的说法，不正确的是（  ）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和2、下列物质不属于溶液的是（）A食盐水B碘酒C医用酒精D泥水3、如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是(    )A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物质C阴影处（不包含曲线上的

2、点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液 DP点表示20时M、N的溶解度相等4、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液5、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At时，甲、乙两物质的溶解度相等B甲物质的溶解度为60gC升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D乙物质的溶解度随温度的升高而增大6、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2，则三

3、种溶液的溶质质量分数大小关系是Aa >b >cBc >b >aCb >a =cDb >a >c7、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（  ）At1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C溶液饱和C可用降低温度的方法使不饱和的C溶液变饱和D将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液析出的晶体最多8、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势则下列说法正确的是（  ）At1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACB

4、Bt1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80gCA、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯AD将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是BCA9、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（  ）A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液10、如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（  ）

5、A只有在t1时，M和N的溶解度才相等BN的溶解度随温度升高而增大C把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出DN饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（  ）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体12、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是_At2时甲、乙两物质的溶解度相等B温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系

6、是甲乙丙C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲Dt2时甲、丙两物质的饱和液降温到t1时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等二、填空题()1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答：（1）P点的含义是                            

7、60;                            。（2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？        （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是&#

8、160;           （填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是    （填写选项序号）。AcabBabcCabcDbac2、海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。（1）在t1时，向100g水中加入150g MgCl2，形成      （

9、填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2时，此时溶液中溶质的质量分数为      。（2）t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是          。将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，可能会析出的晶体有        （填字母序号）。AMgCl2和KCl  B只有

10、MgSO4  CMgCl2、KCl和MgSO43、根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为     。（2）在t1t2范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为        。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是            

11、            。（4）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是               。（5）t3时，将30gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为       （结果精确至0.1%）。（6）在室温时

12、将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是                                          

13、;  。4、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是         （填序号）（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是        （填“甲”或“乙”）（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是        

14、60;       （填一种即可）（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是        （填序号）A甲、乙都是饱和溶液      B所含溶剂的质量：甲乙C溶液的质量：甲乙     D溶质的质量分数：甲乙5、下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度温度/02040608010溶

15、解度/gNaCl35.736.036.637.3来源:Zxxk.Com38.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3 （1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为                   。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化    &#

16、160;      （填“大”或“小”）。（3）20时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为          。（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉             g水。三、简答题1、1926年，我国著名化学家侯德邦

17、先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）在反应的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是         ；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是             &

18、#160;                （3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：      

19、0;                                                  

20、60; 2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是      （填序号，下同）；（2）t2时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为    g；（3）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是         3、下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请

21、回答： （1）A、C两种物质溶解度曲线的交点表示的意义是_；（2） 定温下，将C溶质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有_；（3）在t3时，配制等质量的A、B、C三种溶质的饱和溶液，需要溶剂的质量由大到小的顺序为_（用A、B、C表示）。 （4）在t1时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t3（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是_。4、图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：（1）      时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质

22、是          （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是          。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数      （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 

23、;                   。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                     

24、                   。四、探究题()1、某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式             、  

25、0;             。请你与小组同学共同完成以下探究：【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度温度（）020406080100NaOH溶解度（g）3191111129313336Ca（OH）2溶解度（g）40.120.090.08【提出问题1】固体A中的成分是什么？【猜想与假设1】甲同学：只有CaCO3           

26、0;                 乙同学：CaCO3，Ca（OH）2乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是                       。【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进

27、行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加                          。溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是  &

28、#160;        ；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设2】丙同学：NaOH，Na2CO3        丁同学：NaOH，Ca（OH）2       戊同学：NaOH【表达与交流】（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是    

29、; 。（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因                                。（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中    

30、60;         。（2分）五、信息分析题1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图 (1)20时，甲物质的溶解度为        g；                    (2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是&#

31、160;        （选填“饱和”或“不饱和”）；                                  (3)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方

32、法是          ；(4) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量       乙物质溶液的质量（选填“”或“”或 “”） 1.【解析】试题分析：溶液都具有均一性和稳定性，A对；硝酸钾在20时溶解度是31.6g，说明100g+31.6g=131.6g溶液中含有31.6克硝酸钾，B错；在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了氧气与水的接触面积，从而增加了水中氧气的溶解量，C对；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以

33、冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D对。考点：溶液的特征，溶解度的含义及其影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。2.【解析】试题分析：A、食盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、泥水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确故选D考点：溶液的概念、组成及其特点点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键3.【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲

34、线可知：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断出某点所代表的溶液是否饱和等。根据两种物质的溶解度曲线可知，在30时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由于在20时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；C、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故D正确；考点： 固体溶解度曲线及其作用4.【解析】试题分析：A、根据物质溶解度的

35、比较方法考虑。物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑。由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑。饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、根据60时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解。由图示可知60时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用

36、5.【解析】试题分析：A、溶解度曲线交点表示该温度下两物质具有相同的溶解度，故A正确。B、溶解度与温度有关系，只在45度时，甲物质的溶解度才为60g。B不正确。C、升高温度，甲物质的溶解度增大，相同量的水中能溶解的甲质量更多，只能使得原先不饱和的溶液变得更不饱和。C不正确。D、乙物质的溶解度曲线向下，其溶解度随温度升高而变小，不正确。故选A。考点：溶解度曲线的应用6.【解析】试题分析：t1时三种物质的溶解度大小是：bac；所以t1时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：bac，升温后a和b都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变；所以升温后溶质质量分数不变还是ba，因为升温后c

37、物质溶解度减小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以bac；故选D。考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系7.【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图看出，t1时，三种物质中B的溶解度最大，说法正确；B、t2时，A、B的溶解度都大于ag，C的溶解度小于ag，故取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C溶液饱和，说法正确；C、C的溶解度随着温度的降低而增大，故用降低温度的方法不能使不饱和的C溶液变饱和，说法错误；D、A物质是溶解度受温度影响最多，故将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1

38、，A溶液析出的晶体最多，说法正确考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象8.【解析】试题分析：A、由曲线图可知t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA，故A错误；B、由曲线图可知t1时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故B错误；C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；D、t1时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2时，B变成

39、不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确。考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。9.【解析】试题分析：A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；D、因

40、在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念10.【解析】试题分析：A、由M、N两种化合物的溶解度曲线可知，在t1、t3时，M和N的溶解度相等故A错误；B、由N的化合物的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低故B错误；C、从t2降至t1时，N的溶解度减小，所以把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出，故C正确；D、由N的物质的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低所以，N

41、饱和溶液中溶质的质量分数也是先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低故D错误。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。11.【解析】 试题分析：A从图看，t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度故A说法正确；B大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液故B的说法正确；C在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度t2时，甲或乙两种物质的溶解度都是w，即t2时，在100克溶剂里最多溶解wg甲或乙，所以，t2时，甲

42、或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100故C的说法正确；D从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分故D的说法错误。考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象12.【解析】试题分析：从图示信息可知，t2时甲、乙两物质的溶解度相等，A对，温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙，B对；由于甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响不明显，所以当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲，C对；因为甲的溶解度随温度的降低而减少，当t2时甲物质

43、的饱和液降温到t1时，溶液中会析出晶体，且为t1时的饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，当t2时丙物质的饱和液降温到t1时，溶液会变成t1时的不饱和溶液，故两者所得溶液的溶质质量的分数一定不相等。   考点：溶解度曲线的意义，结晶法分离混合物。13.【解析】试题分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1时a和c的溶解度都为20克；（2）根据t2时a物质的溶解度的含义考虑。由于t2时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断

44、搅拌，不能形成80g饱和溶液；（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑。从t2向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2时它们的溶解度由小到大顺序为cba；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑。先比较出将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：bac，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是ba，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，故bac。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算14.【解析】试题分析：（1）据t1、t2时MgCl2的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答。t1时MgCl2的溶解度是60g，所以向100g

45、水中加入150g MgCl2，最多溶解60g溶质，形成饱和溶液，t2时MgCl2的溶解度是100g，温度升高到t2时溶质依然不能全部溶解，溶质的质量分数是×100%50%；（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑。饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体。考点：考查固体溶解度曲线

46、及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系15.【解析】试题分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义分析。由A、B的溶解度曲线可知，在t2时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小。由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在在t1t2范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BAC；（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施。由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；（4）根据A、B的溶解度

47、曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法。由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；（5）根据溶解度进行有关的计算。由A的溶解度曲线可知，在t3时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：×100%33.3%；（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时吸收热量。考点：考

48、查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法16.【解析】试题分析：（1）由图1可知：20时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；故答案为：B；（2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；故答案为：升高温度（或加水）；（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；B、t2时甲的溶

49、解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，溶剂的质量关系依然是甲乙，故正确；C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，故错误；D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2降温至 t1时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出降低到 t1时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲乙，正确；故选B D考点：固体溶解度曲线及其作用17.【解析】试题分析：（1）氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为氯化钠；（2）氯化钠的溶解度受温度的

50、影响较小，所以从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法；（3）20时氯化钠的溶解度36.0g，所以20时，向100g水中加入25g氯化钠全部溶解，故溶液中溶质质量分数20%；（4）蒸发水的过程中溶质不变，设蒸发水的质量为x，则200g×10%（200gx）×20%，解得x100g。考点：考查固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算18.【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉，故答案为：碳酸氢钠；（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案为：氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；（3）t2时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，t2时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案为：小于；（4）氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出，故答案为：氯化钠的溶解度