杭高2015学年高二第二学期化学阶段考

1、杭高2015学年第二学期高二阶段考化学试卷1、本卷分值100分，答题时间90分钟2、可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137一、选择题（共10小题。每小题2分，只有一个正确答案。）1每年6月5日为世界环境日，2015年世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”。保护环境、节约资源是每一个公民应尽责任。下面四个环保标志对应的含义不正确的是（ ） A.危险废弃物 B.节能产品 C.节约用水 D.可回收物22007年，德国科学家格哈德埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔奖。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸

2、附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ）A.金属铝工业制备机理B.汽车尾气催化转化机理C. H2、CO的燃烧机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH44.下表为4种常见溶液的质量分数和物质的量浓度：溶质H2SO4N

3、aOHCH3COOHHNO3溶质摩尔质量/g.mol-198406063溶质的质量分数/98406063物质的量浓度/mol·L-118.414.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（ ） A.H2SO4 B. NaOH C. CH3COOH D. HNO35下列有关化学研究的正确说法是（ ） A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律6下列关于铜电极的叙

4、述正确的是 （ ）A铜一锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，测得此时SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）；H+196.6 kJ/mol B. 2SO2(g) +O2(g)SO3(g) ；H-98.3 kJ/mol C. SO2（g）+ 1/2O2（g）SO3（g)；H+98.3 kJ/mol D

5、. SO2（g）+ 1/2O2（g) SO3（g)；H-196.6 kJ/mol8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H数目为0.02NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒D向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA9为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。下列叙述中不正确的是（

6、）图1图2A图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位C用图2装置实验，可通过测定单位时间产生的气体体积，达到测定反应速率的目的D若图1所示实验中反应速率为 ， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好10化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（ ）A曲线图可表示恒压容器中某化学平衡体系仅改变生成物浓度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C曲线图

7、可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化11下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、FeCl2均可由化合反应制得 碘单质溶解到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是硫酸、盐酸、苛性钾

8、、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个12下列有关有机化学的说法中正确的是（ ）A右图的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷 B 属于单糖，一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应C葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应13已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电

9、子 D氧化产物与还原产物物质的量之比为3114下列离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应：NaH2ONaOHH2 B. 氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClO C.Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应: Ca2+HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O D. FeC12溶液中通入C12：2Fe2+C12 2Fe3+2C1-15制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是（ ）AM是电源的负极 B左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2C电解槽中发生的总反应为：MnSO4+ 2H2

10、OMnO2+ H2+ H2SO4D若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO216向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-Cc点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-17X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都

11、相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是（ ） AY和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 BX和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物 CR和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 DX的失电子能力比Q强18向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。同温下发生反应：2A (g) + 2B(g) xC(g），H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. x可能等于4也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各

12、物质的体积分数与甲容器内的相同D.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mo1 B，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L19已知：下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka14.4×107Ka24.7×1011A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH

13、)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度20向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol二、综合题（共5题，54分）21（13分）“材料”的发现和

14、使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。 步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点330）中含有少量的SiCl4（沸点576）和HCl（沸点847），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 。粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式 。（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护

15、。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式 。 （3）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，三氯化铁可起到净水的作用，用离子方程式表示其原理 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。（4）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。22（7分）长期以来一直认为氟的含氧酸

16、不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。（1）HFO的电子式为 ，其中氧元素的化合价为 （2）HFO和水反应得到某物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。写出HFO与水反应的化学方程式 （3）将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。写出此反应的离子方程式 若将上述反应设计成原电池，则A参与反应的电极为原电池的 极（填正或负）。23（10分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：

17、2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c mol·L1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0（“”、 “”或“”），若985时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相

18、关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K1II： CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K2III：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) K3通入纯氧，主要化学反应：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJ·mol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g) K= 。（用K1、K2、K3表示）右图为反应I在一定温度下，平衡时各气

19、体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol·L1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJ·mol1；采取以下措施可以提高H2产量的是 。(填字母编号）A降低体系的温度B使各气体组分浓度均加倍C适当增加水蒸气的通入量D增加CaO的量，提高CO2的吸收率24（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫

20、酸、稀硝酸和醇。实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。(1)反应的化学方程式为_，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_。(2)工业化生产时，95%乙醇可通过_的方法回收并循环利用，而NH4Cl、_(填化学式)可直接循环利用。(3)实验室用右图装置制备CuCl。实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的_(填字母序号)。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_。电炉加热升温至50 时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_时才能停止通入氧气；待冷却

21、至室温后，再打开瓶塞，沿_(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。25(10分)（1）今有如下图所示的三种有机物：已知：+NaOH+H20写出丙中含氧官能团的名称 ；这三种物质中，互为同分异构体的是 ；写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。A的同分异构体还有 种；D的结构简式为 ；B转化为C的化学方程式是 ；写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；三、计算题（共1题，6分）26. （6分）莫尔盐简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，含有两种阳离子和一种

22、阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题：（1）莫尔盐中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。杭高2015学年第二学期高二阶段考化学答卷1、本卷分值100分，答题时间90分钟2、可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

23、Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137一、 选择题（共20小题。每小题2分，只有一个正确答案。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、综合题（共5题，54分）21（13分）（1） 。 。 。（2） 。 （3） ， 。 （4） 。 。22（7分）（1） ， （2） （3） 。23（12分）（1）H 0（“”、 “”或“”）， （用含c、t的代数式表示）。 。（2）K= 。 。 24（12分）(1) _ _，_ _。(2) _ _，_ _。(3)_ _。_ _。_ _，_ _。 25(10分) （1） ； 。 （2） ； ； ； ；三、计算题（共1题，6分）26. （6分）（1） 和 ， 。（2）杭高2015学年第二学期高二阶段考化学答案一、选择题（共10小题。每小题2分，只有一个正确答案。）题号12345678910答案DBBCBCADDA二、选择题（共10小题。每小题3分，只有一个正确答案。）题号11121314151617181920答案ABADCCCDCB三、综合题（共4题，44分）21（13分，方程式2分，其余每空1分）（1）SiO2+2CSi+2CO 蒸馏（或分馏） Si + 2OH +H2O = SiO32 +2H2（2）O2 + 4e + 2H2