第2讲富集在海水中的元素——氯

1、第第2 2讲讲富集在海水中的元富集在海水中的元素素氯氯一、氯气及其化合物的性质一、氯气及其化合物的性质氯气是黄绿色刺激性有毒气体氯气是黄绿色刺激性有毒气体,易液化易液化,能溶于水。能溶于水。状态状态颜色颜色气味气味密度密度沸点沸点熔点熔点溶解性溶解性气体气体黄绿色黄绿色剧烈的剧烈的刺激性刺激性气味气味,有毒有毒.比空气比空气重重2.45倍倍-34.6易液化易液化-101 能溶能溶1体积体积水约溶水约溶解解2体体积积Cl2,并与水并与水发生反发生反应应Fe+2HCl=FeCl2+H2 1.铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式反应的化学方

2、程式 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 FeCl2结论：结论：Cl2有强氧化性，有强氧化性，H+只有弱氧化性只有弱氧化性工业上用钢瓶加压液化氯气储存氯，为什么钢铁工业上用钢瓶加压液化氯气储存氯，为什么钢铁不被液氯反应掉？不被液氯反应掉？常温下常温下,干燥的氯气不能与铁起反应干燥的氯气不能与铁起反应.2 2、氯气与水反应氯气与水反应 氯气能溶于水，常温下，氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”，氯，氯水因溶有氯气而呈水因溶有氯气而呈黄绿色黄绿色。溶解的氯气部分。溶解的氯气部分（通常条件下约（

3、通常条件下约1/3）与水起反应，生成）与水起反应，生成盐酸盐酸和和次氯酸次氯酸。请思考请思考“氯水氯水”的成分的成分分子：分子：Cl2、H2O、HClO；离子：；离子：H+ +、Cl、ClO、（OH)Cl2 + H2O HCl + HClO次氯酸次氯酸氯水的成分与性质氯水的成分与性质 由由ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO（溶于水（溶于水的的ClCl2 2只有只有1/31/3与水发生了反应）可与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：知：新制氯水的主要成分为：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+ +、ClCl- -、ClOClO-

4、-、OHOH- -。在化学反应中有时是一种微粒参与在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反反应，有时是几种微粒同时参与反应。应。 次氯酸次氯酸不稳定容易分解放出氧气。不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射或加热时，次氯酸当氯水受到日光照射或加热时，次氯酸的分解速率加快。的分解速率加快。次氯酸次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。麻和纸张等的漂白剂。3 3、次氯酸的性质、次氯酸的性质次氯酸次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸是一种弱酸，其酸性比碳酸还弱还弱H H+ +

5、 + HCO+ HCO3 3- - = H= H2 2O+COO+CO2 21:今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水。今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水。浓度均为浓度均为0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体晶体,在乙瓶中加入少量在乙瓶中加入少量Na2SO3晶体晶体,丙瓶不变丙瓶不变.片刻后片刻后,甲、乙、丙三瓶溶甲、乙、丙三瓶溶液中液中HClO的物质的量浓度的大小关系是的物质的量浓度的大小关系是（溶液中体积变化忽略不计）（溶液中体积变化忽略不计）A:甲甲丙丙乙乙B:甲甲=乙乙丙丙C:丙丙甲甲=乙乙D:乙乙丙丙甲甲 2:将氯气分别通入含有下列离子的溶液将氯气分

6、别通入含有下列离子的溶液中，其中离子浓度不会发生变化的是（中，其中离子浓度不会发生变化的是（ ） A:Cu 2+ B:Fe 2+ C:HCO3- D:SO32-3:用自来水养金鱼时，通常先将自来水用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间，再注入鱼缸，经日晒一段时间，再注入鱼缸，其目的是（其目的是（ ）A:利用紫外线杀死水中的细菌利用紫外线杀死水中的细菌B:提高水温，有利于金鱼生长提高水温，有利于金鱼生长C:增加水中氧气的含量增加水中氧气的含量D:促使水中的次氯酸分解促使水中的次氯酸分解4:符合实际并用于工业生产的是（符合实际并用于工业生产的是（ ）A:金属钠在氯气中燃烧制氯化钠金属钠在氯

7、气中燃烧制氯化钠B:氢气和氯气混合后经光照制氯化氢氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C:氯气和石灰乳作用制漂白粉氯气和石灰乳作用制漂白粉D:电解液态电解液态HCl制制Cl22 2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳4 4、往漂白粉溶液中；加入少量盐酸、往漂白粉溶液中；加入少量盐酸5 5、往漂白粉溶液中；加入过量盐酸、往漂白粉溶液中；加入过量盐酸3 3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫、往漂白粉溶液中通入二氧化硫4.4.漂白粉及其漂白原理漂白粉及其漂白原理写出下列反应离子方程式写出下列反应离子方程式1 1、实验室制漂白粉、实验室制漂白粉ClOClO- - +2H +2H+ +

8、Cl+ Cl- - = Cl = Cl2 2+H+H2 2O OClOClO- - +H +H+ + = HClO = HClOCaCa2+2+2ClO+2ClO- -+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O=CaSOO=CaSO4 4+4H+4H+ +2Cl+2Cl- -+SO+SO4 42-2-ClCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (石灰乳）石灰乳）=Ca=Ca2+2+ClO+ClO- -+Cl+Cl- -+H+H2 2O OCaCa2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO例：在例：在7070的温

9、度下，的温度下，ClCl2 2通入通入NaOHNaOH溶液中发生两个自身氧化还溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成原反应，生成NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的物的物质的量之比为质的量之比为4141，写出该反应，写出该反应的化学方程式。的化学方程式。【答案】【答案】7Cl7Cl2 2+14NaOH=+14NaOH= 4NaClO+NaClO 4NaClO+NaClO3 3+9NaCl+7H+9NaCl+7H2 2O O【解析】【解析】 由由ClCl2 2发生歧化反应的规律知发生歧化反应的规律知,Cl,Cl2 2在在NaOHNaOH溶液溶液中的还原产物是中的还原产物是NaClN

10、aCl，NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的物质的的物质的量之比是量之比是4141是方程式配平的主要基础是方程式配平的主要基础, ,得失电得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。法。【解题回顾】【解题回顾】 由题给信息书写化学方程式，通常是确定好由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还原产物为识，判断还原产物为NaClNaCl，再据电子守恒，再据电子守恒n(NaCl)n(NaCl)1=n(NaClO)1=n(NaClO)1+n(NaC

11、lO1+n(NaClO3 3) )5=45=41+11+15=95=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。的计量数。5、有关漂白性的问题、有关漂白性的问题 v 氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生 成的成的HClO表现出来的，故干燥的表现出来的，故干燥的Cl2或液或液 氯均无漂白性。氯均无漂白性。v 漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与与CaCl2的的混合物，其有效成分是混合物，其有效成分是Ca(ClO)2. 漂白粉的保漂白粉的保存须密封存须密封(与空气中的与空气中的CO2和水蒸气隔绝和水蒸气隔

12、绝)。 v 漂白粉遇酸可反应产生漂白粉遇酸可反应产生Cl2。v凡含有凡含有ClO的盐或其它化合物均具有漂白的盐或其它化合物均具有漂白 性和强氧化性。性和强氧化性。 4.4.次氯酸钠的制备次氯酸钠的制备次氯酸钠是重要的杀毒剂和漂白剂次氯酸钠是重要的杀毒剂和漂白剂 ，写，写出实验室制取次氯酸钠的化学方程式：出实验室制取次氯酸钠的化学方程式：_，此方法的主要缺点是此方法的主要缺点是_。2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O O有有NaClNaCl杂质杂质工业上用电解饱和食盐水法制取次氯酸工业上用电解饱和食盐水法制取次氯酸钠，在电解过程中，不

13、断搅拌溶液，使氯钠，在电解过程中，不断搅拌溶液，使氯气与碱反应。阳极反应为气与碱反应。阳极反应为_阴极反应为阴极反应为_溶液中的反应为溶液中的反应为_总反应式为总反应式为_此法的优点为此法的优点为_2Cl2Cl- -2e-2e- - =Cl =Cl2 22H2H2 2O+2eO+2e- - = 2OH = 2OH- - +H +H2 22NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O ONaCl+HNaCl+H2 2O = NaClO + HO = NaClO + H2 2电解电解无杂质，转化率高无杂质，转化率高v6、 氯气的制备氯气的制备v1

14、. Cl2的制取的制取: (注意注意:用用 浓盐酸浓盐酸)v 反应原理反应原理: 在酸性条件下用氧化剂在酸性条件下用氧化剂如如MnO2、KMnO4、 K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等等将将Cl氧化氧化成成Cl2。v反应装置：反应装置：v除杂除杂: 用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去Cl2中的中的HCl气体气体; v干燥干燥: 浓硫酸、浓硫酸、P2O5或无水或无水CaCl2等等; v收集收集: 向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法; v检验检验: 湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸。试纸。湖南省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校v1. 将将KMnO4与与

15、KClO3的固体混合物加热的固体混合物加热 产生的气体是产生的气体是_，在上述反应，在上述反应 后的残留固体中加入过量浓硫酸并加后的残留固体中加入过量浓硫酸并加 热又能产生的气体是热又能产生的气体是_。v2. 将将0.2mol MnO2和和50mL 12molL-1盐酸混合后盐酸混合后 缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入 足量的足量的AgNO3溶液，生成溶液，生成AgCl的物质的量为的物质的量为 (不考虑盐酸的挥发不考虑盐酸的挥发)_。 v A. 等于等于0.3mol v B. 小于小于0.3mol v C. 介于介于0.30.6mol之间之间v D.

16、 以上都不正确以上都不正确O2下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）实验开始时，先点燃）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞处的酒精灯，打开旋塞K，让，让Cl2充满整个装置，再点燃充满整个装置，再点燃D处处酒精灯，连接上酒精灯，连接上E装置。装置。Cl2通过通过C瓶后再进入瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应

17、，其产物为氧化还原反应，其产物为CO2和和HCl。试写出。试写出D中反应的化学方程式：中反应的化学方程式： 。 装置装置C的作用是的作用是: 。 （3）在）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：是： 。 （4）若将）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成；、有白色沉淀生成； B、无现象；、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热

18、的，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有处仍有Cl2产生，此时产生，此时B中的现象是中的现象是 。 装置装置B的作用是的作用是 。7 7、卤族元素的相似性、卤族元素的相似性(1)(1)化合价化合价: :最高正价最高正价+7(F+7(F除外除外) )，负价，负价 -1 -1 (2)(2)气态氢化物：气态氢化物： HX HX (3)(3)最高价氧化物及水化物最高价氧化物及水化物: X: X2 2O O7 7 HXOHXO4 4(F(F除外除外) )(4)(4)典型非金属典型非金属（5 5）与水反应）与水反应 （6 6）与碱反应）与碱反应（7 7）与还原性物质反应）与还原性物质反应v课堂练习课堂练习1若

19、用若用X代表代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，四种卤族元素，v下列属于它们共性反应的是下列属于它们共性反应的是: vA2HX X2 +H2 vBX2H2OHXHXO vC2Fe3X22FeX3 vDX22Na2NaX课堂练习课堂练习2.2.拟卤素拟卤素(CN)(CN)2 2、(SCN)(SCN)2 2、(OCN)(OCN)2 2等性等性质与卤素单质相似，其阴离子性质也与卤素阴质与卤素单质相似，其阴离子性质也与卤素阴离子离子X X- -性质相似。下列方程式中错误的是（性质相似。下列方程式中错误的是（）A.(CN)A.(CN)2 2+H+H2 2=2HCN=2HCNB.(OCN)B.(OCN)2

20、 2+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H2 2O OC.MnOC.MnO2 2+4HSCN=(SCN)+4HSCN=(SCN)2 2+Mn(SCN)+Mn(SCN)2 2+2H+2H2 2O OD.(SCN)D.(SCN)2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +SCN+SCN- -+SCNO+SCNO- -D8 8、卤族元素的递变性、卤族元素的递变性FClBrI FClBrI 原子半径原子半径单质单质颜色颜色熔沸点熔沸点与与H H2 2反应反应氧化性氧化性离子（离子（X X- -）还原性还原性卤化氢（卤化氢（HXHX）稳定性稳定性还原性还原性酸

21、性酸性HXOHXO4 4酸性酸性AgXAgX颜色颜色AgXAgX水溶性水溶性元素的非金属性元素的非金属性逐渐增大逐渐增大逐渐加深逐渐加深逐渐升高逐渐升高逐渐困难逐渐困难逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐加深逐渐加深逐渐减小逐渐减小逐渐减弱逐渐减弱1.1.卤素卤素氟、氯、溴、碘四种元素氟、氯、溴、碘四种元素, ,它们它们的下列性质递变规律不正确的是的下列性质递变规律不正确的是( )( ) A. A. 阴离子半径增大阴离子半径增大 B. B. 单质颜色逐渐加深单质颜色逐渐加深 C. C. 气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐

22、增强 D. D. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强增强CD2. 2. 在通常情况下在通常情况下, ,卤素单质氟和氯是气态卤素单质氟和氯是气态, ,溴是液态溴是液态, ,而碘是固态而碘是固态, ,其原因是其原因是( )( ) A. A. 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 B. B. 非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱 C. C. 范德华力依次增强范德华力依次增强 D. D. 各分子内原子间的作用力逐渐增大各分子内原子间的作用力逐渐增大C3. 3. 随着卤素原子半径的增大，下列随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是递变规律正确的是( )( ) A. A. 单

23、质的沸点逐渐降低单质的沸点逐渐降低 B. B. 卤素离子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强 C. C. 气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D. D. 单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强B3、特性、特性 (1) (1)氟及化合物氟及化合物 F在化合物中只有在化合物中只有-1价，无正价，无含氧酸价，无正价，无含氧酸F2的氧化性最强，的氧化性最强，F-的还原性最弱。的还原性最弱。2F2+2H2O=4HF+O2HF酸为弱酸，其它氢卤酸为强酸酸为弱酸，其它氢卤酸为强酸CaF2难溶于水，其它卤化钙易溶于水难溶于水，其它卤化钙易溶于水SiO2+4HF=SiF4+2H2O（铅皿或塑料瓶

24、）（铅皿或塑料瓶）(2)溴溴深红棕色液体深红棕色液体,唯一唯一液态非金属单质液态非金属单质溴易挥发，易溶于有机溶剂溴易挥发，易溶于有机溶剂,储存少储存少量的溴用水液封量的溴用水液封;且不用橡皮塞。且不用橡皮塞。CICI2 2、BrBr2 2、I I2 2单质及其在不同溶剂中的颜色单质及其在不同溶剂中的颜色单质单质水溶剂水溶剂有机溶剂有机溶剂ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体黄绿色黄绿色黄黄色色BrBr2 2深红棕色液深红棕色液体体橙色橙色橙橙红红I I2 2紫黑色固体紫黑色固体棕色（褐色）棕色（褐色）紫紫红红使溴水褪色的物质：使溴水褪色的物质：a.因萃取作用而使溴水颜色变浅的物质：因萃取作用而

25、使溴水颜色变浅的物质：b.能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：c.能与溴发生反应的金属：能与溴发生反应的金属：d.能与溴发生反应的碱性物质：能与溴发生反应的碱性物质：e.能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物I I2 2加热升华，常利用该性质来分离提纯碘加热升华，常利用该性质来分离提纯碘淀粉遇淀粉遇I I2 2显蓝色，用此性质鉴定碘显蓝色，用此性质鉴定碘I I2 2与铁反应产物为与铁反应产物为FeIFeI2 2，而其它卤素单质而其它卤素单质与铁反应生成与铁反应生成FeFe3+3+, ,由此说明：由此说明：氧化

26、性：氧化性：ClCl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 SO SO2 2还原性：还原性：SOSO3 32- 2- II- - Fe Fe2+ 2+ Br Br- - Cl Cl- -AgIAgI用于人工降雨用于人工降雨 KI KI溶液久置显黄色溶液久置显黄色(3)碘及其化合物碘及其化合物完成完成P P5252体验体验3 3、体验、体验4 4、变式演练、变式演练1 1和和2 2v课堂练习课堂练习1实验室保存下列药品的方法实验室保存下列药品的方法, 正确的是正确的是A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 vB盛放氢氧化钠溶液的细口瓶应当用磨口玻璃塞，盛放氢氧化

27、钠溶液的细口瓶应当用磨口玻璃塞，v 不能用橡胶塞不能用橡胶塞 vC盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 vD氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里v课堂练习课堂练习2下列命题正确的是下列命题正确的是A. 向氢碘酸溶液中加入少量的向氢碘酸溶液中加入少量的Fe2O3粉末：粉末： Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O vB. 用萤石与浓硫酸反应可制氢氟酸用萤石与浓硫酸反应可制氢氟酸 vC. 工业上常用碘化钠与浓硫酸反应制碘化氢工业上常用碘化钠与浓硫酸反应制碘化氢 vD. 检验食盐是否含碘检验食盐是否含碘, 可直接加入淀粉可

28、直接加入淀粉v课堂练习课堂练习3某溶液中含有某溶液中含有FeBr2、 FeI2，若，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述不正确的是：色，则下列叙述不正确的是：vA. 原溶液中的原溶液中的Br-一定被氧化一定被氧化 vB. 通入氯气后原溶液中的通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化一定被氧化 vC. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否不能确定通入氯气之后的溶液中是否 存在存在Fe2+ vD. 若取少量所得溶液，再加入若取少量所得溶液，再加入CCl4，静，静 置，向上层溶液

29、中加入足量的置，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液 中的中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化均被完全氧化课堂练习课堂练习4.4.（全国高考题）氯化碘（全国高考题）氯化碘（IClICl）的化学性质跟氯气相似，）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是预计它跟水反应的生成物是( )( ) A. HI A. HI和和HClO HClO B. HCl B. HCl和和HIO HIO C. HClO C. HClO3 3和和HIO HIO D. HClO D. HClO和和HIOHIOB 水解产物的判断可根据异性电荷相互水解产物的判

30、断可根据异性电荷相互吸引的原则去思考，因化学作用也是吸引的原则去思考，因化学作用也是电性作用。此类化学方程式可按下列电性作用。此类化学方程式可按下列“模式模式”书写：书写：A A+ + + B+ B- - + H+ H+ + + OH+ OH- - = AOH + HB= AOH + HB 除除IClICl外，外，MgMg3 3N N2 2、CaCCaC2 2、NaHNaH、AlAl2 2S S3 3、CHCH3 3COONaCOONa等水解均遵循该等水解均遵循该“规律规律”。 v课堂练习课堂练习5. 溴化碘的化学式为溴化碘的化学式为IBr, 属于卤素互化物属于卤素互化物, 它的性质与卤素相似它的性质与卤素相似, 下列关于溴化碘的叙述正确的下列关于溴化碘的叙述正确的是：是： v 固态固态IBr是分子晶体是分子晶体, 沸点介于沸点介于I2和和Br2之间之间; 能能与大多数金属反应与大多数金属反应, IBr可作氧化剂可作氧化剂; 与水发生反应与水发生反应IBr+H2O=HIO+HBr属于氧化还原反应属于氧化还原反应, 且既是氧化且既是氧化剂又是还原剂剂又是还原剂; 可与碱反应可与碱反应 A. B. C. D. 6.6.（全国高考题）为实现中国（全国高考题）为实现中国20002000年消除碘缺乏年消除碘缺乏病的目标，卫生部