高中化学方程式一览表

1、学习必备化学方程式一览表1钠在氧气中燃烧2Na+O2 =Na2O22钠与氧气在常温下反应4Na+O2 =2Na2O3钠与水反应2Na+2H 2 O=2NaOH+H 25氧化钠与水反应Na2O+H 2O=2NaOH6过氧化钠与水反应2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 7过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2 8碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O 9碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 +H2O 10碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O 11碳酸氢钠加热分解

2、加热2NaHCO 3Na2CO3+ CO 2+H 2O12二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHCO 3 13碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+ CO 2 + H 2O14碳酸氢钠加过量氢氧化钙2NaHCO 3+Ca(OH) 2=Na 2CO3+ CaCO3+H 2O15碳酸氢钠加少量氢氧化钙NaHCO 3+Ca(OH) 2 =CaCO3+NaOH+H 2O16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 CO2+2NaOH( 过量 )=Na 2CO3 +H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2(过量 )+NaOH=NaHCO 317氢氧化钙溶液中通入过量的

3、二氧化碳气体2CO2(过量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2 18碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO ) +2NaOH = CaCO +NaCO +2H O32323219氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO 3 +H2O+NaHCO 3 20实验室制氯气MnO 2 + 4HCl ( 浓 ) = MnCl 2 + Cl 2 + 2HO *21 浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO 4 = 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2O + 2MnCl 2 22氯气与水反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO23氟气与水反应2F2+2H 2O=4HF+O 22

4、424工业上制漂粉精(或漂白粉 )欢迎下载2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O25氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O26氯气与铁反应3Cl 2+2Fe= 2FeCl 327氯气与铜反应Cl 2+Cu =CuCl 228氯气与钠反应2Na+Cl 2=2NaCl29氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 230氯气与碘化氢反应Cl 2+2HI=HClI+ HCl31溴与碘化钾反应Br 2+2KI=2KBr+I233在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe 2O3+3CO = 2Fe+3CO234硫与铜加热反应

5、S+2Cu =Cu 2S36过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2MnO22H 2O+O238二氧化硫与硫化氢反应2H2 S+SO2 =2H 2O+3S39卤素单质溶液X 2（X Cl 、Br 、 I ）中通入SO2SO2 +X2+2H 2O=H 2SO4+2HX42铜与浓硫酸反应H2SO4（浓） + Cu = = CuSO4 + 2H 2O + SO243碳与浓硫酸反应2H2SO4（浓） + C= CO 2 + 2H 2O+ SO 244二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 =催化剂、 = 2SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H 2O = H 2SO446硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2

6、NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H247二氧化硅与碳反应SiO 2 + 3C= 高温 =SiC+2CO48二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 + 2NaOH = H 2O + Na 2SiO 349二氧化硅与碳酸钙反应CaCO 3+SiO 2=高温 =CaSiO 3+CO 250二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O51工业上制取氨气的方法：N2+3H 2=高温、高压、催化剂=2NH 352在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O 2=放电 =2NO53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：学习必备2NO+O 2=2NO 2544NO2 +O2 +

7、2H2O 4 HNO 3554NO +3O2+2H2O 4HNO360氨溶于水显碱性的原因：NH 3·H2O =NH 4+OH61NH 3 ·H 2O 不稳定，受热易分解：NH3·H2O= NH3 +H2O62将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl63氨的催化氧化：4NH3+ O2 =4NO + 6H2O64将 NH 4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH 4Cl= NH 3 + HCl NH 3 + HCl = NH 4Cl65NH 4 HCO 3 受热时

8、的分解反应：4HCO3=加热 =NH3+H22NHO+CO66 (NH 4)2SO4 固体和 NH 4NO3固体，分别与 NaOH 加热反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2NH3 +2H2ONH4NO3 + NaOH =Na NO3 + NH3 +H2O67实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 + 2H2O68浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3= 2H2O + 4NO2 +O2 69铜和稀硝酸反应时， 放出无色的气体， 当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu +8HNO 3( 稀 ) =3Cu(

9、NO 3)2 + 2NO + 4H 2O2NO+O2=2NO270木炭与浓硝酸的反应：4HNO 3 + C = 2H 2O + 4NO 2 + CO271将 CO2 通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2 的继续通入， 白色沉淀消失， 请写出上述过程中发生的化学方程式：CaCO 3 +Ca 2+ + 2OH + CO 2 = CaCO 3 + H 2O2+CO 2 + H 2O = Ca+ 2HCO 372氧化铁被CO 还原：Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO274将 NO 2 气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO 2（红棕色） = N 2O4（无色）75写出下列电解质的电离方程式：

10、 CH 3COOH ： CH 3COOH =H+ + CH 3COO+ NH 3 · H2O： NH 3·H 2O = NH4 + OH Mg(OH) 2： Mg(OH) 2 Mg 2+ 2OH NaHSO 4 在熔融状态下电离：NaHSO 4=Na +HSO4 NaHSO 4 在水中电离：NaHSO 4=Na + + HSO 4+明矾溶于水电离： KAl （SO4）2 ：KAl （ SO4）2 = K + Al 3+ + 2SO 4276写出下列盐发生的水解反应的方程式：欢迎下载NH4NO3： NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H + Na 2S ： S

11、 2+H2O=可逆= HS+OHHS +H2O=H2S + OH Fe 2(SO 4)3： Fe3+ + 3H 2O =可逆 = Fe(OH) 3 + 3H +77 Na2CO3 溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO 32+ H2O =HCO 3+ OHHCO3 +H2O =H2CO 3 + OH78明矾和 FeCl3 可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：3+Al+ 3H 2O=可逆 = Al(OH) 3 + 3H79. 泡沫灭火器包含 Al 2(SO 4 ) 3 和 NaHCO 3 溶液，使用时的离子反应方程式：Al 3+ + 3HCO 3= Al(OH) 3 + 3CO2 81

12、纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） ：2+ H+HCO 3+=H2O+CO2CO 3= HCO 3+ H82镁与 CO2 反应的化学方程式：2Mg+CO 2=点燃 =2MgO+C83实验室制取 Al(OH) 3 离子反应方程式：Al 3+ + 3NH 3.H2 O = Al(OH) 3 + 3NH4+84把 AlCl 3 溶液滴入 NaOH 溶液中的离子反应方程式：3+2 Al+ 4OH= AlO+ 2H2OAl 3+ + 3AlO 2+ 6H 2O = 4Al(OH)3 85把 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中至过量（用离子方程式表示）：3+Al+ 3OH= Al(OH

13、) 3Al(OH) 3 + OH2= AlO+ 2H2O86 Al 2O3 溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示） ：= 2AlO2Al 2O3 + 2OH+H2O87把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：2AlO+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH) 3 + HCO 388把 CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：- 3 22AlO 2+ CO 2 + 3H 2 O = 2Al(OH)+ CO389把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：+- H+ H 2O + AlO 2= Al(OH) 3+ 3+Al(OH) 3 + 3H = Al+

14、 3H 2O91过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O 铁不足： Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 )3 + 2NO + 2H 2O 93把 Fe2O3 放入盐酸中的离子方程式：Fe2 O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2 O94实验室制取 Fe(OH) 2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色， 最后变为红褐色， 写出此过程的有关化学方程式：2+ 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O =Fe + 2OH= Fe(OH) 24Fe(OH) 3学习必备95AlCl

15、 3 溶液与氨水混合的离子方程式：Al 3+ + 3NH 3 .H2O = Al(OH) 3 + 3NH 4+96写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁： 2Al + Fe 2O3=高温 =Al 2O3 + 2Fe铝粉与磁性氧化铁： 8Al + 3Fe 3O 4 =高温 =4Al 2 O3 +9Fe铝粉与二氧化锰： 3MnO 2 + 4Al= 高温 =2Al2O3 + 3Mn97 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH + 2H 2O = 2AlO 2 + 3H 2 98. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO 2 离子，却存在Al(OH) 4 离子，试写出 AlCl 3 与过量 NaOH 溶

16、液反应的离子方程式：Al 3+ + 4OH = Al(OH) 499. Al(OH) 3 既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH) 3 的电离方程式 )是：Al(OH) 3=可逆 =H 2O + AlO 2+ H +Al(OH) 3 = 可逆=Al 3+ + 3OH 补充： 部分物质的酸碱两性NaOH 只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4 只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。如弱酸弱碱盐。以(NH 4)2S 为例。(NH 4)2S+H2SO4 = H 2S +(NH4)2SO4(NH 4)2S+2NaOH = 2NH 3 O+Na2S+2H

17、2能结合+。前提是它的 SH，NH 4 又能结合OHS2+2H += H 2S= NH 3 +H2ONH 4+OH如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。 NaHCO 3+HCl = CO 2 +H2O+NaCl NaHCO 3+NaOH = H 2O+Na 2CO3前提是它的 HCO 3- 既可接受 H+ ，又可提供 H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合 H+ ，+= CO2 +HHCO 3 +H2O遇碱它提供H+ ， HCO 3 +OH = H 2O+CO 32100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。H+ + H 2O + AlO 2 = Al(OH) 3Al(OH) 3 + 3H +

18、 = Al 3+ + 3H 2O101将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。Al 3+ + 3AlO 2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3102把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3103红热的铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H 2O =Fe3O4 + 4H 2104往 FeCl2 溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl 105将铁粉加入FeCl3 溶液中，溶液变为浅绿色，写出欢迎下载相应的离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3 Fe

19、 2+106将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+107如何检验 FeSO4 溶液中的 Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：Fe3+ + SCN = (Fe(SCN) 3（血红色）108FeCl3 溶液中加入KSCN 溶液后的现象、 化学方程式3+Fe+ 3SCN= Fe(SCN) 3（血红色沉淀）2Fe3+ + H 2 S = 2Fe2+ + S + 2H +110 FeCl3 溶液中通入SO2 气体的反应方程式2Fe3+ + SO2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42 + 4H +111工业上通常用电解熔融

20、氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：2Al 2O3（熔融） =电解 /冰晶石 = 4Al + 3O 2 2NaCl （熔融） =电解 = 2Na + Cl 2112写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： Zn 2e = Zn 2正极： 2H+ 2e=H2原电池反应： Zn + 2H = Zn2+H2113写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：Fe 2e = Fe 2正极：2H + 2e = H 2114写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：2Fe 4e = 2Fe 2正极：2H 2O + O 2 + 4e =4OH 115以碱溶液为电解

21、质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极 :2H 2 + 4OH 4e = 4H 2O 正极： 2H 2O + O 2 +4e= 4OH原电池反应：2H2 + O2 = 2H 2O116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 2H 2 4e = 4H正极： 4H + O 2 + 4e= 2H 2O原电池反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O117. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： CH 4 + 10OH 8e= CO 32+7H2O正极： 4H 2O + 2O 2 + 8e= 8OH原电池反应： CH 4 + 2

22、O 2 + 2OH =3H2O+CO32121CH 4 与 Cl 2 光照下反应CH 4+Cl 2= 光照 =CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2= 光照=CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2= 光 照 =CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2= 光 照=CCl 4+HCl124乙烯与溴水（或溴的CCl 4 溶液）CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br-CH 2Br学习必备欢迎下载125乙烯和水C2H 4 + H 2O = 催化剂、高温、高压= C 2H5OH126制聚乙烯nCH 2=CH 2=高温、高压 =-CH 2-CH 2-n127乙烯和氢气CH 2 =CH 2+H 2= 催化剂 =CH 3 -CH 3128乙烯与氯化氢CH2=CH 2+HCl= 催化剂、高温、高压=CH 3-CH 2Cl,133制聚氯乙烯nCH 2C