专题复习物质构成和组成

1、学习必备欢迎下载专题复习 - 物质构成的奥秘、物质的组成（ 2012 、 1、 20 ）一、分子、原子、离子考点 ：1、 认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒。2、 能用分子的基本性质解释常见的现象。3、 记住原子的构成、原子不显电性的原因、原子中的等量关系、相对原子质量的算法、相对原子质量与质子数和中子数的关系。4、理解原子核外电子的排布特别是最外层电子在化学反应中的作用、离子的形成、在化学变化中分子与原子、原子和离子可以相互转化。记住前20 号元素的原子核外电子的排布规律，会画原子结构示意图。会写常用的离子符号。【基础知识再现】1、 物质的组成和结构：从宏观上说物质是由

2、元素组成的；从微观上说是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。2、 分子的基本性质：实验（ 1 ）：分子不断运动，温度越高，运动速率越快。实验一，先滴加水时，酚酞试液不变红，再滴加浓氨水时，酚酞试液变红，对比实验说明：能使酚酞试液变红的是浓氨水，不是水。实验二， 现象是大烧杯里的酚酞试液变红， 大烧杯外的酚酞试液不变色， 说明：大烧杯里浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，溶于水形成氨水中，显碱性，使酚酞试液变红；收大烧杯阻隔，氨气分子不能进入大烧杯外的酚酞试液中，所以烧杯外的酚酞试液不变色。实验（ 2 ）分子间有间隔糖块溶解说明分子不断运动，糖块溶解后水位下降说明分子间有间隔。压

3、缩同体积的空气和水时，发现空气容易被压缩，说明气体分子间间隔大。实验（ 3 ）分子间有间隔，气体分子间间隔最大。氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同。氢气有可燃性，氧气有助燃性，说明不同种分子化学性质不同。实验（ 4 ）分子体积和质量很小一滴水中含有1.67 X 10 21 个水分子，说明分子体积和质量很小。3、分子的结构：分子是由原子构成的。4、分子与原子的定义、区别和联系分子原子定义分子是保存物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。相同点1 、基本性质相同；2 、都可以直接构成物质。不同点在化学变化中分子可分，原子不可分。联系通过化学变化分子分解为原子，原子构成分子

4、，【指点迷津】如何理解分子的定义？“保持”的含义是构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致；学习必备欢迎下载“化学性质：”单个分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。“最小：”虽然分子由原子构成，但由分子直接构成的物质，物质的化学性质由分子保持，与原子无关；由原子直接构成的物质，物质的化学性质由原子保持；由离子直接构成的物质，物质的化学性质由离子保持。总之物质的化学性质由构成物质的基本微粒保持。如：保持水的化学性质的微粒是H2 O，保持铁的化学性质的微粒是Fe，保持氯化钠的化学性质微粒是Na +Cl -。5、原子的构成：原

5、子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。不同种原子质子数不同，所以质子数决定原子的种类；在原子中一定有质子和电子，不一定有中子；在同种原子中核电荷数等于质子数，质子数一定等于电子数，质子数不一定等于中子数。由于原子中每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷，质子数（等于核电荷数）等于核外电子数，所以原子不显电性。【指点迷津】相对物质来说，原子“很小” ；相对原子来说，原子核体积“很小” ；相对电子来说，原子核质量“很大” 。6、相对原子质量（Ar ）：原子的相对质量，单位是“1”省略不写。原子的实际质量很小，单位

6、是kg 。计算公式：7、相对原子质量 =质子数 +中子数8、原子核外电子的排布：分层排布，最外层不超过8 个（只有 K 层不超过 2 个），从宏观和微观两个角度认识物质的组成和结构。每个电子层最多容纳2n2 个电子（ n 为电子层数） .9、画前 20 号元素的原子结构示意图。10 、原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势元素化学性质稀有气体元素8 个（ He 为 2 个）难得难失相对稳定金属元素一般少于4 个易失电子金属性非金属元素一般多于4 个易得电子非金属性元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。11 、离子的形成：通常，金属元素的原子易失去最外层电子

7、，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子易得到电子，形成带负电的阴离子。离子的定义及分类：带电的原子或原子团叫离子，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子12 、元素的原子和离子的区别与联系：质子数与电子数的关电性表示方法相互转化系原子相等电中性元素符号在化学变化中通过得阴离子质子数小于电子数负电元素符号右带帽，先写数失电子相互转化。阳离子质子数大于电子数正电字后写号， 1 省写13 、离子符号（ 1）书写学习必备欢迎下载钾离子 K + 、氢离子 H+ 、钠离子 Na + 、银离子 Ag + 、氟离子 F-、氯离子 Cl -、溴离子 Br -、碘离子 I-、氧离子 0 2- 、硫离子 S2- 、钡离

8、子 Ba 2+ 、铝离子 Al 3+、铁离子 Fe 3+、亚铁离子 Fe 2+ 、铜离子 Cu 2+ 、亚铜离子 Cu + 、铵根离子 NH4 +、氢氧根离子 OH -、硝酸根离子 NO 3 -、高锰酸根离子 MnO 4 -、氯酸根离子 ClO 3 -、高氯酸根离子 ClO 4-、次氯酸根离子ClO 、硫酸根离子 SO 42- 、亚硫酸根离子SO 3 2-、碳酸根离子 CO 3 2-、锰酸根离子 MnO 42- 、磷酸根离子 PO 43-（ 2）意义：离子符号：某离子（微观） ； 离子符号前 数字 的意义： 离子的个数；离子符号中元素符号右上角 数字 的意义：一个某离子所带的电荷数。14、从宏

9、观和微观两个角度理解物质的变化、分类、组成和结构二、元素、元素符号、化合价、化学式【考点】1、记住并能正确书写一些常见的元素名称和符号、知道元素的简单分类。2、能根据元素的原子序数在元素周期表中找到制定的元素。形成“在化学变化中元素不变”的观念。3、能说出几种常见元素及根的化合价，能根据化合价写出常见的化合物的化学式。4、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的组成元素及其含量。5、能根据化学式进行物质的简单分类。【基础知识再现】1、元素·定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。·书写：前大后小，该元素拉丁文名称的第一个大写字母，或再加一

10、个小写字母。·意义 ：一种元素、一个原子·元素符号前数字的意义 ：原子的个数·分类气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等；液态非金属元素有“氵”旁，如溴；固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等金属元素都有“钅”字旁（汞除外），如钠、钙等·化合价：在化合物中不同种元素的原子相互化合的数目。规律：学习必备欢迎下载（ 1）化合价有正价和负价之分。（ 2）氧元素通常显 -2 ，氢元素通常显 +1；金属元素通常显正价， 非金属氧元素通常显负价。（ 3）同种元素在不同化合物中化合价可能不同，同种元素在同种化合物中化合价可能不同。（ 4）0 原则：在化合物中各种元素

11、的正负化合价的代数和=0 ；在单质中元素的化合价=0(5 ) 金属元素有可变化合价时，低价的称为亚金属元素。（ 6）根价：组成根（原子团）的各种元素的化合价的代数和（注意：不是0）（ 7）离子与化合价的关系：联系：同种元素（及原子团）的离子所带的电荷数与化合价数值相等，正负相同。不同：（ 8）记住常见的元素及根的化合价碳二四六硫都齐全硅是正四铝正三常见元素的化合价歌诀：一价氯氢钠钾银铜汞二价最常见二价氧镁钙钡锌二三铁二四（ 9）元素的化合价的应用根据“化合物中各元素的正负化合价代数和=0 ”的原则，可以进行以下应用：根据元素的化合价写化合物的化学式：最小公倍数法；价数交叉当角码法（一般，价数约

12、为最减整数比）根据化合物的化学式推断元素的化合价：解设未知数列方程。2、元素周期表：元素周期表中有7 个周期，16个族。按照元素核电荷数递增的顺序从左到右排列，呈现周期性变化规律，同一周期原子的核外电子层数相同，最外层电子数从相同，电子层数成1递增至 71 递增至8（第一周期1-2 ），同一族原子的最外层电子数【指点迷津】元素与原子相比较有何异同？元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中最小的微粒区别宏观概念，讲种类，不讲个数微观概念，讲种类、将个数联系如果一类原子质子数同，则为同种元素。3、 化学式：·定义-用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。·书写

13、及名称单质用元素符号表示的单质有：金属、固体非金属、稀有气体等气体气体单质 -在元素符号的右下角写上一个分子中所含的原子的个数。H2O2F 2Cl 2Br 2I2O3 等按照单质的状态命名：固体和液体直接读元素名称；气体读某气。化合物 -根据化合价写化学式：写好符号表上价、价数约分十字交叉写右下。命名：只含两种元素的化合物，从右向左某化某，或几某化几某；含酸根的化合物，从右向左某酸某。意义：一种物质、物质的组成元素、组成元素的原子个数比、分子的构成等。学习必备欢迎下载化学式中元素符号右下角数字的意义：一个分子中含几个某原子。化学式中元素符号正上方数字的意义：在某化合物中某元素的化合价。化学式前

14、数字的意义 ：分子的个数。有关化学式的计算，计算相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数、一定质量的某物质中某元素的质量、已知一定质量的某元素求化合物的质量、求不纯物质中某元素的质量分数或某纯净物的质量分数。三、化学方程式【考点 】1、 能正确书写简单的化学方程式。理解化学方程式的意义，能说出各种量的意义。2、 会利用合成方程式继续化学反应中的计算。【基础知识再现】·定义：用化学式表示化学反应的式子。·意义及读法：表示一个化学反应；表示化学反应中各物质的质量比；表示化学反应中各物质的微粒个数比（=气体的体积比=化学计量数比）·有关化学方程式的计算（

15、1 ）含杂质的计算，计算时需将不纯物质换算成纯净物的质量，然后再带入方程式进行计算；（ 2）涉及气体体积和质量的计算，需将体积换算为质量再带入方程式计算；（ 3）有关图像和数据分析的计算，需理解反应过程，重点观察数学函数图像的拐点（物质恰好完全反应），数据之间的关系，特别是保持不变的数据（ 4）有关质量守恒定律的应用（ 5）有关天平平衡问题的计算（经常在选择或填空题中出现） ，开始时天平的偏转由反应速率决定，若反应速率慢，则短时间内产生气体少，剩余物质多，天平偏向这一方；结束时天平的偏转由反应后最终剩余物的质量决定，剩余物的质量 =反应前各物质总质量 -反应后产生的气体的质量，若反应前各物质总

16、质量相等，则反应后产生的气体的质量越小，剩余物的质量越大，天平偏向这一方，对于等质量的不同金属分别完全反应时，二价金属相对质量大的产生氢气少，剩余物多，天平偏向这一方，若等质量的同种酸完全反应时产生氢气的质量相等，剩余物质量相等，天平平衡。【中考链接】1、下列叙述错误的是（）A、分子、原子和离子都能直接构成物质B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C、决定原子质量大小的主要是质子和电子D、原子如果得到或失去电子就变成离子2、下列对于宏观现象的微观解释错误的是（）A、变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小

17、C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同分子的性质不同D 、非吸烟者受到被动吸烟的危害， 是因为学习必备欢迎下载分子在不断运动3、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A、该微粒的原子核内有11 个质子B、该微粒在化学反应中易失去1 个电子C、该微粒的原子核外有3 个电子层D、该图表示的是一种阳离子4、生活中常遇到的“碘盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指（）A、元素B、原子C 、分子D 、单质5、地壳中含量最多的金属元素是（）A、氧B 、硅C、铝D、铁6、元素周期表示化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）A、查阅某种元素的相对

18、原子质量B、确定元素的种类和分类C、利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的物质 D、利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称7、一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制取氧气。说明这三种物质的组成中都有（）A、氧气B 、氧分子C、氧元素D、氧化物8、 20XX年 3 月，受里氏9.0 级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆地震后发生异常核蒸气泄漏。其中放射性元素碘131 数月后才会消失，通过受污染食品在甲状腺积聚，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘131 的原子核内质子数为53 ，质子数和中子数之和为131 ，则下列说明正确的是（）A、中子数是8

19、8B 、核外电子数是53C、核电荷数是131D、 1个该原子的质量是131g9、从右图所示的两种微粒结构示意图中，锁获取信息不正确的是（）A、它们是同种元素B 、它们的核外电子数相同C、它们的核外电子层数相同D 、表示阴离子 表示原子10、下列化学用语表示的含义最多的是（） A、2OB 、 AlC 、 N2 D 、 Zn 2+11、石英砂是制造白磷的重要原料，其主要成分是二氧化硅（SiO 2），其中硅元素的化合价时（）A、+2B、 +3C、 +4D 、 +612、下列化学用语表达不正确的是（）A、葡萄糖的化学式是 C 12H 22O11B、 2 个氨气分子 2N 2 C 、镁离子 Mg 2+D

20、、氧化铝的化学式AlO13、不少学生喜欢吃油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构如图，据此，不能推断出丙烯酰胺的（）A、组成元素B 、密度、状态C 、化学式D、相对分子质量14、下列物质中存在氧分子的是（） A、水B、双氧水C、二氧化碳D、液氧15、今年央视315 特别节目曝光，某品牌制品中含有有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式是C12H 19Cl 3N 2O, 下列关于该瘦肉精的说法正确的是（）A、该瘦肉精由12 个碳原子、 19 个氢原子、 3 个氯原子、 2 个氮原子、 1 个氧原子构成B、该瘦肉精分子中含有氧分子C 、该瘦肉精由碳、氢氯、氮

21、、氧五种元素组成D 、该瘦肉精是有机物16 、据报道科学家发现了一种新的氢微粒。这种氢微粒由3 个氢原子核（只含质子）和2 个电子构成。下列说法中正确的是（）A、该微粒不显电性B、该微粒比一个普通氢气分子相对分子质量多3C、该微粒的组成可用H3 表示D、该微粒比一个普通氢分子多一个氢原子核17 、根据下列五种微粒的结构示意图，回答问题：(1) 图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成的化合物的化学式是学习必备欢迎下载（ 2）写出 A2B2 在一定条件下分解的化学方程式（ 3）图中表示的阴离子是（用符号表示）18、从C H ON S P Na FMn K Ca Cu 12 种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空。（ 1）铵根离子（ 2）5 个硝酸根离子（ 3）能造成温室效应的气体（ 4）红色颜料铁红的主要成分（ 5 ）能造成酸雨的气体（ 6）铁丝在氧中燃烧（ 7）实验室加热紫黑色固体制取氧气（