2-1-03《氧化还原反应》（教案）20101008

1、专题二第一单元§3氧化还原反应（1.5课时）【教学目标】1、了解氧化还原反应的本质原因；2、了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等相关概念；3、学会运用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况；4、初步了解物质的氧化性、还原性的规律；5、感受身边氧化还原反应的现象，体会化学探究的乐趣。【重点难点】1、用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况；2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等相关概念的理解。 【教学方法】实验演示、对比法、练习法。【教学过程】（开场白）在专题一，我们学习了氧化还原反应的概念，今天我们继续深入研究氧化还原 反应的

2、原理。板书三、氧化还原反应 情境引入感受身边发生的氧化还原反应（附图片）：（1）削好的苹果放置30分钟以后变黄；（2）泡好的绿茶放置2小时后，“绿茶”变“黄茶”；（3）好吃的月饼背后有一位幕后英雄“脱氧 剂”；（4）金属生锈现象。一一这些现象都是与氧化还原反应有关。思考判断下列哪些反应是氧化还原反应（投影）1、na2o + h2o = 2naoh2、2na + cl2 = 2nacl3、nacl + agno3 二 agcl i + nano3 4、2nacl+2h2o = 2naoh+h2t+cl2t5、zn + 2hc1 = zncl2 + h2?6、2nabr + cl2 = 2nacl

3、 + br2讲析总结判断的方法、技巧，判断氧化还原反应的依据：有元素化合价的升降。板书1、氧化还原反应的特征：元素化合价升降。（判断的依据）稀hc1演示实验（投影）用导线将zn片、cu片与扬声器连接, 然后将zn片、cu片同时插入稀hc1中， 组成回路，静听扬声器发音。（注：反应 实质是：zn+2hc1 = zncl2 + h2t）讲析 以上反应的实际是zn与盐酸发生的氧化还原反应；扬声器发出声音，说明有电流通过电路，zn与盐酸反应产生了电子，电子移动产生了电流。 凡是氧化还原反应，均 会有电子的转移。板书2、氧化还原反应的本质：电子发生转移。阅读理解（投影）阅读教材p45页，了解na与ci2

4、反应中电子得失的关系，试解释氧化还原反应中电子 转移与元素化合价变化的关系？讲析mg与s反应生成mgs,用粒子结构示意图表示形成过程，结合na与cl2反应生成nacl 的例子，分析电子的得失与化合价升降的关系。小结（投影）元素每失去（或偏离）1个电子，升高1价（增+1价）；每得到（或偏向）1个电子， 降低1价（增-1价）。板书（举例、边分析边板书）3、氧化还原反应的规律：化合价降低，得到电子，被还原（还原反应）icl2 + 2kbr = 2kc1 + br2（氧化剂）（还原剂）（还原产物）（氧化产物）口上化合价升高，失去电子，被氧化（氧化反应）讲析（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念

5、；（2）记忆方法：联系记忆法：cuo与 压反应情况；口诀法：升失氧化还原剂, 降得还原氧化剂；对应产物名称记忆：引用“近墨者黑，近朱者赤”句子帮助理解。板书to4、常见的氧化剂、还原剂及其相应的还原产物、氧化产物。投影（简述，学生课后抄写）氧化剂x202fe3+kmno4kcio3浓 h2so4hn()3h2o2还原产物x02-fe2+mn2+ci-s 或 so2no 或 n02h20还原剂mh2c、coh2s、 k2shi、kiso2、na2so3h2o2氧化产物mn+h+c02s 或 so2i2so4202问题解决（投影并讲解）请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，并指出氧化剂、还

6、原剂、氧化产物、 还原产物。（即教材内容）（1）zn + cuso4 = z11so4 + cu（2）fe2o3 + 3co =4 2fe + 3co2（3）mno2 + 4hc1（浓）= mncb + cl2 t + 2h2o（4）2kcio3 =全=2kc1 +302 t过渡既然氧化还原反应的实质有电子的转移，那么，我们又如何去了解转移电子的数目、 方向等情况呢？下面我们一起学习氧化还原反应电子转移表示方法。板书5、氧化还原反应电子转移的表示方法。（1）双线桥法表示电子转移的结果 （“表示电子转移的结果”待讲析后再添上）投影“双线桥法”步骤：标价态；连双线；注得失。讲析以na与ci2反应为

7、例，阐述双线桥表示法书写步骤及注意事项，总结规律。投影小结:（1）注意事项：表达的意义（此时，将“ 法”后）； 箭头从反应物指向生成物同一变价的元素; 桥上的内容。表示电子转移的结果”添上“双线桥转移电子数的计算方法及线（2）电子守恒定律：得到电子总数二失去电子总数问题探究（投影）试比较以下两种表示电子转移方法的异同，对于反应 表示更为科学？h2+ci2 = 2hc1 ,利用哪种方法失去2e-2e-方法 i： 2na + cl2=2nacla得到2e-方法ii：2na + cl22nacl讲析两者不同点： 表达意义不同：分别表示结果与过程； 箭头的数量、指向、起止不 同；线桥所标示的内容不同。

8、板书表示电子转移的过程（1）单线桥法 讲析对于反应：h2+ci2 = 2hc1,用单线桥表示更加合理些。因为该反应中，没有发生电子 的得失。问题解决（投影并讲解）请按i、ii组分组完成任务：指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，按要求 用双线桥法和单线桥法分析电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）zn + c11so4 = znscu + cu （单）（2）fe2o3 + 3c0 2fe + 3co2 （单）（3）mno2 + 4hc1（浓）=4= mnch + cl2 t + 2h2o（双）（4）c12 + 2naoh = nacl + naclo + 压0 （

9、双）（5）so2 + 2h2s = 3s + 2h2o （双）（6）hgs + ch = hg + so2 （单）i组：ii组：i、ii 组：i组：ii组：i、ii 组： 讲析（4）对于既是氧化产物，又是还原产物的物重点放在：（1）电子转移总数的计算；（2）部分氧化（或还原）物质的计算；（3）对于 既是氧化剂，又是还原剂的物质，比例如何？ 质，比例如何？ （5）如第6题较复杂的情况。板书6、物质的氧化性、还原性规律。氧化性一一物质得到电子的能力程度还原性一一物质失去电子的能力程度讲述（附投影讲解）（1）金属单质、最低价阴离子（如s2-、c1-）,只能失去电子，不能得到电子，只有还原性，只作还原

10、剂。（2）最高价阳离子（如fe3+、cu2 h+）, f2、o2等只能得到电子,不能失去电子,只 有氧化性，只作氧化剂。（3）处于中间价态元素（如fe2+. s02）、非金属单质（如cm、s）和某些化合物（如 hck kcio3）,其中的元素化合价可升高又可降低，既可得电子又可失电子，既可作氧化剂 又可作还原剂。（4）物质氧化性、还原性大小规律：a、金属及相应的阳离子：还原性：k>ca>fe>sn> （h）>cu>hgag氧化性：k+vca2+v. <fe2+<sn2+<（h+）<cu2+<hg2+<ag+-b、非金属及相

11、应的阴离子：氧化性：f2 > ci2 > 02 > br2 > i2 > s还原性：f < c1' < 02' < br < t < s2-c、根据化学方程式判断：化合价降低，得到电子，被还原（还原反应）i氧化剂 + 还原剂 =二 还原产物 + 氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）ia化合价升高，失去电子，被氧化（氧化反应）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物d、根据反应氧化产物价态来判断。2fe +3cb =& 2fecl3 fe + §= fes氧化性：

12、cb > se、根据反应条件来判断。16hc1（浓）+2kmno4=2kcl+2mnc12+8h2o+5c12t4hc1（浓）+ mno2mncl2+2h2o + cl2 t4hc1（浓）+ 02 £腭 2h2o + 2c12 f 氧化性：kmno4>mno2>o2小试牛刀三维设计相关题目知识回顾（投影）1、氧化还原反应的本质：电子发生转移。2、电子转移的表示方法：（1）双线桥法；（2）单线桥法。3、相关概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性。课后作业【板书设计】（主板） 三、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价升降。（判断的依据）2、氧化还原反应的本质：电子发生转移。3、氧化还原反应的规律：化合价降低，得到电子，被还原（还原反应）cl2 + 2kbr = 2kc1 + br2（氧化剂）（还原剂）（还原产物）（氧化产物）化合价升高，失去电子，被氧化（氧化反应）4、常见的氧化剂、还原剂及其相应的还原产物、氧化产物。5、氧化还原反应电子转移的表示方