化学反应常见化学方程式及现象

1、化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应化学反应类型示意图氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化反应复分解反应置换反应化合反应分解反应化合反应和分解反应化合反应分解反应定义由两种或

2、两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。特点“多变一”“一变多”通式表示A+B=CC=A+B氧化反应定义物质跟氧发生的反应,属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。分类剧烈氧化缓慢氧化物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。特点剧烈氧化会发光、放热。但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少,但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。共同点两者都是氧化反应,都放热。举例如燃烧、爆炸等如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的

3、缓慢氧化。氧化还原反应定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2焦炭还原四氧

4、化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuOCu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeOFe+CO2四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A + B = AB2Mg+O2 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 参加

5、时，化合价改变 2CO+O2 2CO2 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B2H2O 2H2+O2 CaCO3 CaO+CO2 有 生成时，化合价改变2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + BH2+CuO Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（金属与酸） 化合价 变Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。特点：交换成分,价态不变。

6、AB + CD = AD + CB或AB+CDBD+AC2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。注：置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。例外的反应：CO+CuO Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应）CH4+2O2 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应）【例题】例1.在下列反应中,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于置换反应的是 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+CO2CH4+2O2 2H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2CO+O2 2CO2 H2CO3 CO

7、2+H2O一、例2.在Al+Fe2O3 Fe+Al2O3中, Fe2O3 被还原,Fe2O3 发生还原反应,Al 是还原剂。基本化学反应方程式及现象1、化合反应化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一基本形式：2Mg+O2 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 参加时，化合价改变 2CO+O2 2CO2 A + B = AB物质反应化学方程式伴随现象镁在空气中燃烧2Mg+O2 2MgO耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末铁(铁丝) 在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅

8、落下来,炸裂瓶底。铜在空气中加热2Cu+O22CuO铜丝变黑。铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。铝不易生锈的原因4Al+3O22Al2O3硫粉在空气中燃烧S+O2SO2发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。硫粉在氧气中燃烧在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾磷红（白）磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5发出白光,放出热量,生成大量白烟。白磷自燃4P+5O2=2P2O5碳在氧气中充分燃烧C+O2CO2发出白光,放出热量,澄清石

9、灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCO2 通过灼热碳层,变成CC+CO2 2CO（吸热反应）氧化钙CaO（生石灰）溶于水CaO+H2OCa(OH)2（此反应放出热量）放大量热,白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆注意：碱性氧化物水碱用生石灰CaO制取熟石灰Ca(OH)2CaO+H2OCa(OH)2氧化钠溶于水Na2O+H2O2NaOH氧化钾溶于水K2O +H2O2

10、KOH氧化钡溶于水BaO +H2OBa（OH）2三氧化硫溶于水SO3+H2OH2SO4二氧化碳CO2溶于水形成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2+H2OH2CO3石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl前面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）2、分解反应分解反应：由一种反

11、应物生成两种或两种以上其他物质的反应。一变多基本形式：2H2O 2H2+O2 CaCO3 CaO+CO2 有 生成时，化合价改变2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 AB = A + B物质反应化学方程式伴随现象水在直流电的作用下分解(电解水)生成氢气和氧气2H2O 2H2+ O2 两电极上有气泡产生。（正氧负氢）H2:O22:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。锻烧石灰石(工业制取生石灰和CO2的反应原理)CaCO3CaO+CO2碳酸不稳定而分解成水和二氧化碳H2CO3 H2O+CO2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解,小苏打蒸馒头

12、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体汞在空气中加热2Hg+O22HgO氧化汞加强热2HgO2Hg+O2分解过氧化氢(双氧水)制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）2H2O22H2O+O2有气泡产生,带火星的木条复燃。过氧化氢溶液不稳定,分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体加热氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰,实验室制取氧气的反应原理之一）2KClO32KCl+3O2干粉灭火器的反应原理

13、（碳酸氢钠受热分解）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碱式碳酸铜受热分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味NH4HCO3NH3+CO2+H2O硫酸铜晶体受热分解CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O石笋、钟乳石的形成过程CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O3、置换反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应。一换一H2+CuO Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4Zn

14、SO4+H2（金属与酸） 化合价 变Fe+CuSO4FeSO4+Cu （金属与盐）置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。基本形式：A + BC = AC + B物质反应化学方程式伴随现象焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O水煤气的形成C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）金属与稀盐酸的反应2X+2HCl2XCl

15、+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HClXCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）铝和稀盐酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2有气泡产生,放出气体铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl FeCl2 + H2有气泡产生,放出气体,固体溶解,溶液由无色变成浅绿色。镁和稀盐酸反应Mg+ 2HCl MgCl2 + H2有气泡产生,放出气体锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl ZnCl2 + H2有气泡产生,放出气体金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）铝

16、和稀硫酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2有气泡产生,放出气体锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2有气泡产生,放出气体镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 MgSO4 + H2有气泡产生,放出气体铁和稀硫酸反应(铁溶于稀硫酸)Fe + H2SO4 FeSO4 + H2有气泡产生,放出气体,溶液由无色变成浅绿色。金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐镁Mg+XCl2MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包

17、括Zn、Fe、Cu）3Mg+2AlCl33MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)33MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)33Mg(NO3)2+2AlMg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl22AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)22Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质,湿法炼铜,镀铜锌Zn+XCl

18、2ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag锌片放入硫酸铜溶液中Zn + CuSO4 ZnSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应,锌片表面覆盖有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色。铁铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应,铁条表面覆盖有一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法炼铜,镀铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)Fe+Cu(NO3)3Fe(NO3)3+CuFe+CuCl2Fe

19、Cl2+CuFe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag铜铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg铜片放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。木炭还原氧化铁3

20、C+2Fe2O34Fe+3CO2氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成氢气与氧化铁反应Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O水煤气的形成C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2镁和氧化铜反应Mg+CuO Cu+MgO水蒸气通过灼热碳层H2O + C H2 + CO4、复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。相互交换（正价与正价交换）置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。特点：交换成分,价态不变。基本形式：AB + CD = AD + CB或AB+C

21、DBD+AC 复分解反应反应发生的条件(满足下列任意一个条件即可)有水生成 有气体生成 有沉淀生成例外的反应： CO+CuO Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应）CH4+2O2 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应）物质反应化学方程式伴随现象酸盐 新盐新酸 泡沫灭火器的反应原理碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体放出碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸镁与稀盐酸反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳CO2的原理CaCO3+H2SO4=C

22、aSO4+H2O+CO2固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体放出实验室制取二氧化碳CO2的反应原理CaCO32HClCaCl2H2OCO2固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体放出除水垢,盐酸与水垢中的主要成分发生反应碳酸钙与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应(小苏打治疗胃酸过多)NaHCO3 HCl NaCl + H2O + CO2气体放出用氢氧化镁中和过多的胃酸Mg(OH)22HClMgCl22H2O用胃舒平(氢氧化铝)治疗(中和)过多的胃酸Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O硝酸银溶液与稀盐酸反应AgNO3HClAgClHNO3白色沉淀生成,不溶于稀硝酸误食碳酸钡后发生中毒的原因

23、BaCO32HClBaCl2H2OCO2误食碳酸钡BaCO3或氯化钡BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐(硫酸镁MgSO4)解毒BaCl2MgSO4=MgCl2BaSO4钡盐与稀硫酸反应氯化钡和硫酸溶液反应BaCl2Na2SO42NaClBaSO4BaCl2可以换成Ba(NO3)2,Na2SO4可以换成K2SO4硝酸钡和稀酸酸反应Ba(NO3)2H2SO42HNO3BaSO4 碳酸钡和稀硫酸反应BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2氯化钡和稀硫酸反应BaCl2 H2SO4BaSO42HCl 盐1盐2新盐1新盐2氯化钾和硝酸银KClAgNO3AgClKNO3 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaClAg

24、NO3AgClNaNO3硫酸钠和氯化钡Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2盐碱 新盐新碱氢氧化钠与硫酸铜CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4氢氧化钠与氯化铁FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠(工业制取烧碱、实验室制少取量烧碱)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OCaCl2+Na2CO3CaCO3+2Na

25、Cl碱酸 盐H2O烧碱和盐酸起反应NaOH+ HClNaCl+H2O氢氧化钾和盐酸反应KOH+ HCl KCl+H2O氢氧化铜和盐酸反应Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O无明显现象氢氧化铁和盐酸反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O烧碱和硫酸反应2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2ONaOH溶液与稀硫酸反应无明显现象氢氧化钾和硫酸反应2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2O氢氧化铜和硫酸反应Cu(OH)2 +H2SO4CuSO4+

26、2H2O氢氧化铁和硫酸反应2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O白色沉淀生成,不溶于稀硝酸烧碱和硝酸反应NaOH+ HNO3NaNO3+H2O氢氧化镁和硝酸反应Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O非基本类型物质反应化学方程式伴随现象一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuOCu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）

27、3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2甲烷充分燃烧CH4+2O2CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。甲烷不充分燃烧2CH4+3O22CO+4H2O乙醇（酒精）充分燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。乙醇（酒精）不充分燃烧C2H5OH+2O22CO+3H2O 碱性氧化物酸 盐H2O稀盐酸除铁锈(氧化铁和稀盐酸反应)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色,铁器除锈稀硫酸除铁锈(氧化铁和稀硫酸反应)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2