选修三电离能及电负性导学案

1、学习必备欢迎下载第 2 课时元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标 1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律。 2.知道电离能和电负性的简单应用。一、元素第一电离能的周期性变化1第一电离能(1)含义元素 _ 失去一个电子形成号 _表示。1 价 _所需的最低能量，用符(2)应用第一电离能可以衡量元素的气态原子_ 的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越 _失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律变化规律随着原子序数的增加，元素的第一同周期电离能呈现的趋势，碱金属的第一电离能，稀有气体的第一变化电离能。规律同主族随着电子层数的增加，元素的第一电离能

2、逐渐减小与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、 d0、f 0)、半满 (p3、d5、 f7) 和全满 (p6、 d10、f 14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2第二电离能和第三电离能(1)第二电离能_ 失去1 个电子，形成 _ 所需要的最低能量，用I2 表示。(2)第三电离能_ 再失去 1个电子，形成 _ 所需的最低能量，用I 3 表示。二、元素电负性的周期性变化1含义电负性是用来衡量元素在化合物中_能力的物理量。指定F 的电负性为_，并以此为标准确定其他元素的电负性。2变化规律学习必备欢迎下载同周期主族元素的电负性从

3、左到右逐渐，表明其的能力逐渐增强。变化规律 元素的电负性从上到下呈现趋同主族势，表明其能力逐渐减弱。1下列各元素，最易形成离子化合物的是()第 3 周期第一电离能最小的元素外围电子构型为 2s22p6 的原子 2p 亚层为半满的元素电负性最大的元素A BCD2下列说法中正确的是 ()A 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大3已知 X 、Y 元素同周期，且电负性X>Y ，下列说法中错误的是 ()A 第一电离能 Y 可能小于 XB气态氢化物的稳定性：HmY 强于 HmXC最高价含氧酸的

4、酸性：X 对应的酸的酸性强于Y 的D X 和 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价4下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A K 、 Na、 LiB O、 Cl 、HCAs 、 P、 HD 三者都是5有 A 、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的相关电离能数值如下：电离能 /eVI 1I 2I3I 4元素A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无据表中数值判断可知， 元素符号依次为A_ ；B_ ；C_；D_ ；E_。练基础落实知识点 1电离能及其

5、变化规律、应用1下列元素的第一电离能依次减小的是()A H、 Li 、 Na、 KCNa 、 Mg 、 Al 、 SiB I、 Br 、Cl 、 FD Si、 Al 、 Mg 、 Na2下列叙述中正确的是()A 同周期元素中，A 族元素的原子半径最大B A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大知识点 2电负性及其变化规律、应用3下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A O<S<Se<TeB C<N<O<FCP<S<O<FD K<Na<Mg<

6、Al学习必备欢迎下载4不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 ()A X 单质比 Y 单质容易与 H2 化合BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5下列不是元素电负性的应用的是()A 判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型D判断化合物的溶解度练方法技巧元素周期律的应用技巧6下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()A N、 O、 F、 NeB Li 、 Be、B 、 CCLi 、 Na、Be、 MgD F、 Cl 、 Br、 I

7、7已知：硫酸比次氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H 2S 比 HCl 易被氧化； HCl 比 H2S 更容易由单质合成；盐酸的酸性比H2S 酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 ()A BCD8已知短周期元素的离子aA2、 cC3都具有相同的电子层结构，则下列叙、 bB、 dD述正确的是 ()A 原子半径 A>B>D>CB原子序数 d>c>b>aC离子半径 C3>D >B >A 2D单质的还原性A>B>D>C9根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径0.

8、1660.1430.1120.1040.066/nm主要 2 3 26、 2 2化合价A. 氢化物的沸点为H2T<H 2RB单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM 与 T 形成的化合物具有两性22D L与 R的核外电子数相等10下列各组元素各项性质比较正确的是()A 第一电离能：B>Al>GaB电负性： F>N>OC最高正价： F>S>SiD原子半径： P>N>C11下列说法不正确的是()A 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力

9、越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价12元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A 元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化学习必备欢迎下载D元素的金属性、非金属性呈周期性变化练高考真题13 (2008 ·南，海 14)根据元素周期表1 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属于金属元素的有_ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_( 填两种化合物的化学式 )；(2)属于稀有气体的是 _ ( 填元素符号，下同 )；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的元素是 (稀有气体除外

10、)，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是 _，最稳定的气态氢化物是 _；(5)电负性最大的元素是 _，电负性最小的元素是 _，原子中p 轨道半充满的元素是 _，最活泼的气态非金属原子是_；(6)推测 Si、 N 最简单氢化物的稳定性_大于 _( 填化学式 )。练综合拓展14今有 A 、B 、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K 、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和； C 元素是第 3 周期元素中第一电离能最小的元素，D 元素在第3 周期元素中电负性最大。(1)试推断 A、 B、 C、D 四种元素的符号

11、：A_ 、B_ 、 C_、 D_ 。(2)写出 A 元素原子的核外电子排布式_ ；写出 B 元素原子核外电子的价电子排布式_；用轨道表示式表示C 原子的核外电子排布情况_ 。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能 _；电负性 _ 。学习必备欢迎下载第 2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化基础落实一、1 (1) 气态原子气态阳离子I 1(2)失去一个电子容易(3)增大最小最大2 (1) 1 价气态离子 2 价气态离子(2) 2 价气态离子3 价气态离子二、1吸引电子4.02增大吸引电子减小吸引电子课堂练习1 D 本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属

12、易形成离子化合物。第3 周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，为非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。由于2A Mg 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，221为 3s ，而 Al 为 3s 3p ，故第一电离能Al稀有气体最大， 故 A 正确； B 不正确，的小于 Mg 的；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D 不正确。 3 B 据电负性 X>Y 推知，原子序数X>Y ，由于是同周期元素，第一电离能Y 可能小于 X ，例如 Na 的第一电离能小于Mg

13、；也可能是Y 大于 X ，例如 Mg 的第一电离能大于Al ， A 项正确；气态氢化物稳定性H mY 弱于 HmX ，最高价含氧酸的酸性X 的强于 Y 的， C项正确；电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。4 B 金属性越强，元素的电负性越小，非金属性越强，元素的电负性越大。5 NaAlBeMgLi解析先根据 E 核外共 3 个电子可知E 是 Li ；然后根据每个元素电离能数值出现突跃的情况，判断各元素原子最外层有几个电子，位于元素周期表的哪个主族。A 最外层有1个电子， B 最外层有3 个电子， C 最外层有2 个电子， D 最外层有 2

14、 个电子。由于5 种元素都是短周期元素，可得C、D 只能分处于 A 族的第 2 和第 3 周期，再根据第一电离能数值的大小可推知C 为 Be，D 为 Mg 。 A 和 E(Li) 均是 A 族元素，且A 的第一电离能比E 小，则 A 只能是 Na。最后推得 B 为 Al 。层级训练1 A 2.C 3.A4 CX 的电负性比Y 的大，即X 的非金属性强于Y 的非金属性，A 、 B、 D 均能说明 X 的非金属性强于Y 的， C 不能。 5D通常电负性大于2.0 的为非金属， 小于 2.0 的为金属， 电负性在2.0 左右的为 “类金属 ”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7 时，形成离子

15、化合物，小于1.7 时形成共价化合物。 6 B 最高正价数最外层电子数，A 中 O、 F 一般没有正价；B 中 Li 为 1 价， Be为 2 价， B 为 3 价， C 为 4 价； C 中 Li 、 Na 为 1 价， Be、 Mg 为 2 价； D 中 Cl 、学习必备欢迎下载Br、 I 均为7 C7价。8 CA 选项中， aA 2、 bB 电子层结构相同，则A 、 B 是同一周期元素且A 在 B 的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知B 的原子半径 >A 的原子半径；同理可以推出 C、D 在 A 、 B 的上一周期，且C 在 D 的前面，由此可得出A 、 B、 C、D 的

16、原子半径大小为 B>A>C>D ，故 A 选项错；由A 、 B 、C、 D 的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，故 B 选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C 选项正确；同样由A 、B 在同一周期，随着原子序数增大(B 到 A) ，金属性逐渐减弱(B>A)来判断，D 选项错。9 C 由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T 为O，R为S，Q为 Be， M为 Al ，L 为 Mg ，H2O 的沸点比H2S 的沸点高， Mg 的金属性比 Be 强，Al 2O3 是两性氧化物，Mg 2、 S2的核外电子数分别为10、 18。 10 AB 、Al 、 Ga 为同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，故A 项正确； F、N、O 为同一周期元素，从左往右电负性增强，故电负性F>O>N ，B 项错误；最高正价数最外层电子数主族序数，但F 无正价态，故 C 项错误； C、N 为同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，故r(C)>