(参考)理工物化试卷下

1、武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级 题号一二三四五六七八九十总分题分124012121212100一 选择题（12分，每题2分）1. 如图: , 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变 B. 向左移动 C. 来回移动 D. 向右移动2. 将2 滴 K2Fe(CN)4水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是 A. KBr B. K2SO4 C. K4Fe(CN)6 D. Na3PO43. 298K时，电池反应H2(g) + O2(g) =H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应

2、2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为 A. E2= -2 E1 B. E2=2 E1 C. E2= - E1 D. E2= E14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B. 气体与晶体均属离域子系统 C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数C. 转动配分函数 D. 振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应AB2Y，

3、则在动力学研究中：（ ） A. 表明它为二级反应 B. 表明了它是双分子反应 C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系 D. 表明它为基元反应二 填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol·kg1KNO3及0.2 mol·kg1的K2SO4水溶液的离子强度I =_。2. 等温下,一封闭容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置过程中,大水滴将逐渐 , 小水滴将逐渐 。3电势在量值上_于热力学电势j0；当外加电解质浓度增加时， 电势在量值上变_。（填“大”，“小”或“相等”） 4. 质量摩尔浓度为m的Al2(SO4)3溶液，正负离子的活度因子(系数)分别用 和表示，则其=

4、_，=_。5. 等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量_0。（选填 > ，= ， < ）6. 若Al(OH)3溶胶以NaOH作稳定剂，其胶团结构为 ，其胶粒带 电。7. 有一反应mAyY，其动力学方程为dcA/dt =kAc，cA单位为mol·dm3，时间单位为s，则（1）kA的单位为_； （2）以dcY/dt表达的反应速率方程和题中给的反应速率方程关系为_。8. 气体被固体吸附的过程其熵变DS_，焓变DH_，DG_。（选填 >，<）9. 丁铎尔（Tyndall）效应的实质是溶胶粒子对入射光产生了 , 其原因是由于入射光的波长 胶体粒子的直径。

5、10设分子的平动、振动、转动、电子等配分函数分别以等表示,则分子配分函数q的析因子性质可表示为：_。11纯物质完整晶体在时，系统的总微观状态数W为_。12. 今有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为g，则肥皂泡内附加压力是 。 三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJmol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？ (12分)四. 镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) = Cd2+2Cl+2Hg，如果各物质均

6、处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2（1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40时的DrG ，DrH和DrS各为多少？ (12分)五. 反应 C2H6+ H2 2CH4 的反应机理如下： C2H6 2CH3· ； CH3·+ H2 CH4 + H·； H·+ C2H6 CH4 CH3·。设第一个反应为快速平衡，平衡常数为 K；设H·处于稳定态,试建立CH4 生成速率的动力学方程式。(12分)六.

7、电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)g ± 。 (12分)一. 选择题答案 : （12分，每题2分）BACDBC二. 填空题答案 : （40分，每空2分）1. 0.9 mol·kg1 2. 变大 变小3. 小 小 4. (·) 108(+2·3)(m

8、/b) 5. > 6. Al(OH)3m nOH·(nx)Na+x·xNa+ 负7. mol1a·dm3(a1)·s1 8. < < <9. 散射 大于10. 或 11. 112. p=4g / r三. 解：反应为一级，则 =1.925×10-5 s-1 (2分) = (3分)由阿仑尼乌斯方程： (3分)代入k(1073.2K)，k(T)及E=250.8×103 Jmol-1 得： T=1535.9 K (4分)四. 解（1）Cd êCd2+(a=1) êê Cl-(a=

9、1) êHg2Cl2(s)êHg(l) （3分） （2）E(313 K）=0.671.02×10-4(313298)2.4×10-4(313298)2V =0.6679V DrG =(2×96485×0.6679)J·mol-1=128.885 kJ·mol-1 （3分） =1.02×10-42×2.4×10-6(313298)V·K-1 =1.74×10-4 V·K-1 DrS=2×96485×(1.74×10-4) J&#

10、183;K-1·mol-1=33.58 J·K-1·mol-1 （3分） DrH=DrG (313 K）+TDrS(313 K) =128885+313×(33.58)J·mol-1 =139.4 kJ·mol-1 （3分）五. 解： =K , c(CH3-)= K c(C2H6)1/2 ； （3分） =k1c(CH3-)c(H2)k2 c(H- c(C2H6)=0 ； （3分） = k1c(CH3-)c(H2)k2 c(H-)c(C2H6) （3分） = 2k1c(CH3-)c(H2) = 2k1K1/2c(C2H6)1/2 c(H

11、2) 。 （3分） = kc(C2H6)1/2c(H2) 六.解：(1)Zn+2AgCl(s) = ZnCl2（b=0.555mol·kg-1）+2Ag （3分）（3分）（3分）（3分）武汉理工大学考试试题纸（ A卷）材科、无机非、化工、制药、材化、高分子等专业07级课程名称：物理化学A4（下） 专业班级：题号一二三四五六七八九十总分题分342012141010100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、填空题（每空2分，共34分）1已知298K时，(HCl)= 0.042615Sm2mol-1，(NaAc) = 0.009101 Sm2mol-1，(NaCl

12、)= 0.012645 Sm2mol-1，则(HAc) = Sm2mol-1；在此温度测得50molm-3的HAc的电导率为3.68×10-2 Sm-1，则该溶液的摩尔电导率 Sm2mol-1，解离度 。2已知CO分子的转动惯量I = 1.449×10-46kgm2，振动频率= 65.05×1012s-1，普朗克常数h = 6.626×10-34 Js，玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23 JK-1，则CO分子的转动特征温度 K，振动特征温度 K。3在体积为V的立方容器中有极大数目的三维平动子，其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为，则该

13、系统在平衡时，时平动能级的简并度为 ，该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比为 。4物理吸附的吸附力是 ，吸附分子层是 层。5溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度cB(表面)与溶质的在本体的浓度cB(本体)的关系为cB(表面) cB(本体)。（选填 “>”，“<”，“=”）6恒温下，微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。（选填 “>”，“<”，“=”）7胶体的丁铎尔（Tyndall）效应是光的 引起的，其强度与入射光的波长的 。8以FeCl3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为 ，胶粒在电场中向 极移动。9已知2

14、93K时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b = 0.546kPa-1 则气体的分压为13.40kPa时吸附量与饱和吸附量之比（Va/Va）为 。10对于平行一级反应来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，且反应开始时只有A，则在反应的任一时刻，物质B与物质C的浓度之比 cB /cC为 。二、单项选择填空题（每题2分，共20分）1要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a1 a2 A) >B) =C)

15、<D) （A、B、C）都可能2在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而 ，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而 。 A) 上升、上升B) 上升、下降C) 下降、上升D) 下降、下降3下列说法正确的是 。 A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同；B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式相同；C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相同；D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同。4用0.1moldm -3的KBr和0.08moldm -3的AgNO3溶液以等体积混

16、合制成的水溶胶，聚沉能力最强的电解质为 。A) KCl B) K2SO4 C) MgSO4 D) FeCl35在带有活塞的玻璃U形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示，当打开U形管的活塞时，则发生A) 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D) 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。6一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比，则下列关系正确的是 。A) 反应物的浓度c与时间t成线性关系；B) 反应物的浓度的对数lnc与时间t成线性关系；C) 反应物的浓度的倒数1/c

17、与时间t成线性关系；D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c2与时间t成线性关系。7对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中错误的是 。A) 开始时A的反应消耗速率最快；B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差；C) k1/ k-1的值是恒定的；D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。8某反应的速率常数为4.62×10-2 min-1，反应物的初始浓度为0.1 moldm -3，则反应的半衰期为：A) 1.08minB) 15minC) 216minD) 1082min9对基元反应A 2B C ，若将其反应速率方程写成下列形式：; ； ，则 之间的关系为 。A) B)

18、 C) D) 不能确定10液体的表面张力随温度的增加而 。A) 增加B) 下降C) 不变D) 或增加或下降三、乙酸乙脂的皂化反应是典型的二级反应。其反应式为CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH(A) (B) (X) (Y)已知该反应的活化能为60 kJ·mol-1，反应开始时，A和B的浓度皆为0.02 mol·dm-3。在21时反应经历25 min后，测得B的浓度为0.00529 mol·dm-3。计算：(1) 反应在21时的速率常数；(2) 在21时，反应物的转化率达90%时，需要的时间；(3) 反应在30时的速率常数；(4

19、) 反应在30，A和B的初始浓度为0.01 mol·dm-3时的半衰期。四、25时,电池Cd(s)|CdCl2·2.5H2O(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.6753V,电动势的温度系数为 -6.5×10- 4V·K-1,法拉第常数F = 96500C·mol-1。试写出z = 2时的电池反应式，并计算在此温度时电池反应的DrGm ，DrSm，DrHm及可逆热效应Qr值。五、已知在25时,电池Pt(s)|H2(200kPa)|HCl(b = 0.1 mol·kg-1, = 0.796)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.3610V，且Ey (H+/H2)= 0V，Ey (Ag+/Ag)= 0.7994V，试计算：(1) 该电池中HCl溶液的离子平均浓度，离子平均活度及HCl溶液的活度；(2) 银氯化银电极的标准电极电势Ey (Cl-/AgCl/Ag)；(3) 氯化银的活度积Ksp(AgCl)六、已知反应2 N2O5 4 NO2 + O2的机理如下：（1） N2O5 NO2 + NO3（2） NO2 + NO3 NO + O2 + NO