复习专题物质的量在实验中的应用解读

1、学考复习专题必修1第二节 1知道摩尔是物质的量的基本单位, 进行简单的化学计算。 2. 初步学会溶液配制等实验技能。賜质的量在卖脸中的应 考纲要求: 能用于 【复习回顾】 1. 16g 氧气的物质的量是（A） A. 05 mol B 1 mol C 2 mol D. 16 mol （2015 年）标准状况下，44.8LHz 的物质的量 （B） A. 1.0 mol C 3.0 mol 0.5 mol Na2SO4中， A. 0.5 C 3.01 X1023 、梳理教材知识，构建知识网络: 2. 为 B. 2.0 mol D 4.0 mol 含有 Na+的数目是（D） B. 1 D 6.02 X

2、1023 3. 个。 （C-V）课堂练习：） 1、（2014 年）CO?的摩尔质量是（D ） A、 22 B、 44 C、22 g.mok1 D、44 g.mol-1 2关于 2 mol NH3的说法错误的是（D） A、 质量为 34g B、 含有的分子数目约为 1.204X1024 C、 在标准状况下的体积约为 44.8 L D、 溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 2mol/L 3. 100mL0.6mol/LNaCl 溶液和 10mL lmol/LCaCl?溶液的 c（Cl ）之比是（A ）。 A、3:10 B、3:1 C、1:2 D、3:5 4在等质量的 SO2 和 SO3 中，

3、 含有的 S 原子个数 之比为（B ）。 A、4:5 B、5:4 C、1:1 D、3:2 5下列说法正确的是（C ）。 A、在标准状况下，ImolO?与 lmolHgO 的体积 相同 B在标准状况下，lmol 气体的体积约是 22.4L, 在非标准状况下，imol 气体的体积则一定不是 22.4Lo C、 相同条件下，等质量的 CO 和 N?体积相同 D、 在相同条件下，相同质量的 C2H4 和 C3H6,所 含分子个数相同 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1 实验所需仪器 2 实验步骤 课堂练习： 1、下列各图所示配制 500mL lmol/L NaOH 溶 液的做法，正确的是（B）。 A.

4、 B. c. I). NaOH i. mb c i go 透用容呈紈 转移洛液 定容 2现需配制 0.1 mol/LNaO H溶液 450mL, 根据计算得知，所需 NaOH的质量为 2 0g。 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字 母只能用一次）BCAFEP A.用 3（）mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶 E.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加 入少量水（约 30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分 溶解 C.将冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL的 容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 l2cm 处若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影 响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？ 若没有进行 A操作偏低； 若在使用之前容量瓶里有少量蒸徭水无影响； 若定容时俯视刻度线偏高。 三、浓溶液配制稀溶液 c （浓）.V （浓）=c （稀）.V （稀） 例： 1、 将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500mL,此时 NaOH 的浓度是（C ）o A. 05 mol/L B 005 mol/L C 0.03 mol/L D 004 mol/L 2配制 250ml 1