2019年北京各区高三化学期末试题汇编--实验选择汇编

1、2019年各区试题汇编 实验选择（海淀）7.取1 mL 0.1 mol -1 AgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol-11：滴加过量的强也茎-白色沉淀浦加过量的K1溶液滴加过量的工",N邛溶液.正 '黄色沉淀黑色沉风AgNO1溶液卜列说法不正确的是9A .实验白色沉淀是难溶的AgClC.若按顺序实验，看不到黑色沉淀B .由实验说明 AgI比AgCl更难溶D.若按顺序实验，看不到白色沉淀10.为探究电解的放电规律，进行如下实验:序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 mol -1 CuCl2 溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol -

2、1 NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨0.2 mol -1 CuSO4 溶液O2Cu铜石墨0.2 mol -I CuSO4 溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCl2Na卜列说法不正确的是A .对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B.对比可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH - > SO42-C.对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D.对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液（西城）7.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙快B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C.浓氨水与生石灰反应制取氨气D.浓盐酸与

3、二氧化镒反应制取氯气15.下列实验方案不.旭达到相应目的的是ABCD目 的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡 的影响研究浓度对化学反应 速率的影响比较碳酸、醋酸和 硼酸的酸性强弱实验方案滴加mol L-1 & MiCl溶液至过量 滴加0.1 molL-1 K1酒液10滴 0,1 raoI-L-AgNCh溶液2 tnL 0.1 tool LKSCN 溶液 2mLHiOD .D1 mLO.OOl mol L_| FeClm酒液和I mL O.ttl mol L-1 K$CN溶液5 niLO.l nwllT h3cq.溶液<、yy2 mL2 mL0.1 mo卜 V4 U

4、N mol L1 KMud溶液KMnO.溶液1 mLOJ 3k L Nallg溶液 ; 、2 mL2 mL0.1 nwl-L-4 0.1 mol L 葡酸溶液脂酸溶液16.为了研究 Mg（OH） 2溶于锈盐溶液的原因，进行如下实验： 向2 mL 0.2 mol L- 1MgCl2溶液中滴加1 mol L- 1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为 2等份。 向一份中逐滴加入 4 mol L- 1 NH4C1溶液，另一份中逐滴加入 4 mol L-1CH3COONH 4溶液（pH = 7）,边 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与钱盐溶液的）且fOONHt溶液帙箱溶液的体枳体积的关系如右图。 将中

5、的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是A. Mg(OH) 2浊液中存在： Mg(OH)2 (s) = Mg2+(aq) + 2OH- (aq)B.中两组实验中均存在反应：Mg(OH) 2 + 2NH4+= Mg 2+ + 2NH3 - H2OC. H+可能参与了 NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D.中获得的图像与相同（东城）9.同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。i . SO2溶于水i .向i的水溶液中滴入品红溶液i .将i的溶液加热卜列说法正确的是A. i的溶液呈酸性，是由于 SO2 + H2OH2SC3B. ii中品红褪色，不足以证明具有漂白性的

6、是SC2C.血中溶液恢复红色，一定是H2SC3分解造成的D.上述实验涉及SC2的溶解性和强氧化性11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是2H+ + SC32-选项AB京口息业液丁 , 口：田中无明显现象，左边棉球变黄，右现象中产生浑浊边棉球笠监热稳定性：Na2CO3氧化性：结论>NaHCOCl2> Br2> I2试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体溶解度：AgCl> AgBr> AgI试管中液体变浑浊非金属性：C> Si（朝阳）6.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶

7、液的 pH 大于 1C. CH3COOH溶液与 NaHCO3反应生成 CO2D. 0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红11.在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO ,实验结果如下:实验电压UiU2U3现象a极产生少量气泡， b极无明显气泡a极产生较多气泡， b极产生少量气泡a极产生大量气泡， b极逸出大量黄绿 色气体卜列分析不正确的是A .、中，a极均发生了还原反应B .、中均能发生 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H 2OC.电解时OH-由b极向a极移动D.不宜采用实验的电压制备NaClO13.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶

8、液中，现象如下:实验现象N.C1O溶液/O 。淀粉一KI溶液N即SiO工溶液饱和NhCI溶液中溶液艾盅中溶液产生胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正胸.的是A .中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B.中产生白色胶状沉淀：2H+ SiO32-= H2SQ3C.中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D.中产生黄绿色气体： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2T + HO（丰台）7. “8期毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验a 1mL蒸储水I 卜“ 8消毒液+石蕊1 1mL 0.0002mol/L H2SO4口“ 8消毒液+石蕊田 1mL

9、2mol/LH2SO4 口“ 84肖毒液+ 石蕊现象混合后溶液的pH= 9.9, 短时间内未褪色，一段 时间后蓝色褪去。混合后溶液pH= 5.0,蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH= 3.2,蓝 色迅速褪去，并产生大量 气体，使湿润的淀粉碘化 钾试纸交盅。A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C1O- + H+ = HClOB.实验中产生的气体是Cl 2,由HClO分解得到：2HC1O = Cl2 t+ H2OC,对比实验和，溶液的 pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高 “84肖毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用11.实验室制得的乙酸乙酯

10、中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与 CaCl2反应生成CaCl2 - 42H5OH,碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是 心 浓硫酸心A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H5180HCH3CO18OC2 Hs + H2OB.步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C.步骤目的是除去乙醇D.步骤有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤14.将下列反应所得气体通入溶液中，

11、实验现象能够支持实验结论的是选项气体溶液实验现象实验结论A乙醇与浓硫酸共热170 i产生的气体滨水橙色变为无色在浓硫酸作用卜，乙醇发生了消去反应B碳酸钠固体与稀硫 酸反应产生的气体苯酚钠溶液出现白色浑浊酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚CCu与浓硫酸加热450 i产生的气体BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应D二氧化镒与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2 > Br2> 12（石景山）7.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:海蒸发 水* 粗盐讥镁Mg(OH)2盐酸 M MgCl2 , 6H2O脱水MgCl2电解

12、Mg卜列说法不正确的是A.步骤沉镁可加入石灰乳B.步骤脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C.步骤中镁在阴极生成D.设计步骤、的主要目的是富集镁元素5060 C)、洗涤分离、干燥蒸恨等步骤，下列图示10.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（装置和原理能达到目的的是浓硝酸2=一浓硫酸A.配制混酸B.硝化反应C.分离硝基苯D.蒸储硝基苯12.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/ 点/ c13-25-476下列说法不正确的是A.苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B.推测甲苯的沸点高于80c而

13、低于138cC.甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D.用蒸储的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯(大兴)14.某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下i组ii组iii组步骤 r试管0.3g纯净 Na2 sQ(s)0.3g纯净 Na2SC3(s) + 1.17gNaCl(s)滴管10mL 2mol ?L- 1 盐酸10mL2mol ?L- 1 HNO310mL 2mol ?L- 1 HNO3现象均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化L步骤一滴管在上述溶液中，分别滴加 4滴0.1mol ?L- 1?BaC2溶液现象4min后溶液变浑浊2.5h后溶液变浑浊20min后溶液变浑

14、浊已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是()A.步骤一中产生气体的反应为：2H+ + SO2- = SO2 T+H2OB.实验i中的难溶物为BaSQ?C.由实验可知：含+4价硫元素的物质可被 O2氧化D.通过实验i和iii、ii和iii的对比可知：NO3或C的存在对溶液中+ 4价硫元素的氧化速率有影响 (昌平)6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，0.1 mol -1 CH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有 SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有

15、无色气体产 生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性11.下列实验操作能达到实验目的的是A.检验澳乙烷消去反应 的产物B.证明Fe(OH)3比Mg(OH) 2更难溶C.检验蔗糖的水解产物D.探究铁的析 氢腐蚀2 mL 2 mol- L-1r-NaOH溶液1 mL 0.1 mol- L-1FeC3溶液,w1 mL 0.1 mol- L-1 MgCl2溶液新制Cu(OH2狗谷加师立 力啾上加入 10% NaOH溶液至H食盐水浸泡 过勺铁钉5 mL 20% 蔗糖溶液12.工业利用海水提镁的流程如下图所示。重结晶粗盐土。精盐蒸发海水母液*Mg（OH） 2MgCl 2 6Ho 脱水 A MgCl 2 电解 a Mg贝壳驾 CaO 石灰乳下列说法不.正.确.的是A.海水蒸发的目的是富集B.石灰乳向Mg（OH） 2转化说明Mg（OH） 2的溶解度更小C. MgCl 2 62O加热脱水制 MgCl 2需在HCl气氛中，防止 MgCl 2水解D.电解熔融MgCl 2时，阳极有金属 Mg析出 14.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。3 mL 0.01 mol L-1KI溶液)实验Ia 3 mL 0.005 mol L-1Fe2(SO4)3 溶液实验II棕黄色溶液数3Sj 0.01 mol/LAgNO 3溶液iiiiii溶液变蓝溶液变红