盐类的水解（课堂PPT）

1、.1高三一轮复习：盐类的水解高三一轮复习：盐类的水解1,1,盐类水解概述盐类水解概述3,3,盐类水解的应用盐类水解的应用2,2,影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素.2.3.4.57 7、水解方程式的书写方法：、水解方程式的书写方法：(1)因为水解程度小，要用，无因为水解程度小，要用，无“”、无、无“”，不稳定物（不稳定物（NH3H2O，H2CO3等等）不分解不分解。 (2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。(3)多元弱碱盐水解多元弱碱盐水解:只写一个水

2、解方程式。只写一个水解方程式。 (4)双水解进行到底时用双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物用，气体、难溶物用“”、“”。.61、写出下列物质水解的离子方程式：、写出下列物质水解的离子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O NH3H2O + H+CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-练习练习.7双水解：双水解：（1）一般）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进的双水解：阴阳离子都水

3、解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）完全）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进，双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+ 与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与与 SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+ 与与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，主要发生氧

4、化还原反应，可不考虑盐的双水解反应可不考虑盐的双水解反应.82Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与与 S2-、 （2）Al3+ 与与 AlO2-、（、（3） Fe3+ 与与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与与 ClO- 。.9酸式盐的水解酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式

5、根离子既电离又水解如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。(1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-写出写出NaHSONaHSO4 4 NaHSONaHSO3 3 NaHCONaHCO3 3 电离方程式与水解的离子方程式电离方程式与水解的离子方程式 。.10下列水解离子方程式不正确的是下列水解离子方程式不正确的是( )1、NH4+H2O NH3.H2O+H+

6、2、 Fe3+3H2O Fe (OH)3+3H+ 3、SO32-+H2O HSO3-+OH- HSO3- + H2O H2SO3+OH-4、HCO3-+H2O H2CO3+OH-5、CO32-+2H2O H2CO3+2OH-6、 An+nH2O A（OH）n+nH+7、Bn-+H2O HB（n1）-+OH5练习.111、内因：、内因：盐的本性盐的本性越弱越水解性质越强越弱越水解性质越强对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH- -浓度大浓度大pHpH值大值大酸根离子与酸根离子与HH+ +的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如：例如：.12Mg(OH)2 Al(OH

7、)3不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性1、内因：、内因：盐的本性盐的本性越弱越水解性质越强越弱越水解性质越强.13同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度1、内因：、内因：盐的本性盐的本性越弱越水解性质越强越弱越水解性质越强.14练习练习:下列化合物中其水溶液由于水解而显下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性酸性的是的是 (

8、)A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl练习练习2、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXDC.15【例【例1】温度相同、浓度均为温度相同、浓度均为0.2 mol/L的的 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它们的溶液，它们的pH值由值由小小到到大大的排列的排

9、列 顺序是顺序是_ONa .16 练习练习.17（4）盐盐水解情况水解情况相同相同的离子的相互的离子的相互抑制（抑制（同性相抑同性相抑）水解情况水解情况相反相反的离子的相互的离子的相互促进（促进（异性相促异性相促）.181.（09年重庆年重庆10）物质的量浓度相同的下列物质的量浓度相同的下列溶液，溶液，pH由大到小排列正确的是由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl.192.（09年福建年福建10）在一定条

10、件下，在一定条件下，Na2CO3溶溶液存在水解平衡：液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小 D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小CO32- + H2OHCO3- + OH-.203.（09年天津年天津2）25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断下列判断不正确的是不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子

11、种类相同存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者）前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大）均增大.211、判断盐溶液的酸碱性及其强弱、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习练习1：比较相同浓度的比较相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种八种溶液溶液pH值的大小顺序。值的大小顺序。 练习练习2：比较相同比较相同pH值的值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。量浓度大小顺序。三、盐类水解的应用

12、三、盐类水解的应用 .222、比较盐溶液中离子种类的多少、比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4练习练习2：已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强。现有的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两种两种溶液，已知前者溶液中离子数目为溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液后者溶液中离子数目为中离子数目为n2。下列关系正确是（。下列关系正确是（ ）

13、 A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-) 三、盐的水解的应用三、盐的水解的应用 .233、某些盐溶液的配制、保存、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1：1的溶液，可向

14、溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（ ）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量CH3COOH溶液溶液磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸三、盐的水解的应用三、盐的水解的应用 .244、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物

15、固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3三、盐的水解的应用三、盐的水解的应用 .25溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分.265、解释事实、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净

16、水剂等可作净水剂（2）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。 （3）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 三、盐的水解的应用三、盐的水解的应用 .27思考题：泡沫灭火器的原理思考题：泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内泡

17、沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？.28 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理内筒内筒（玻璃）（玻璃）装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（钢制）（钢制）装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后.29（

18、1）用盐作净化剂）用盐作净化剂：明矾、：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂）用盐作杀菌剂：Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：氯气和绿矾混合： 净水原理净水原理 +6的铁具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性胶体具有吸附性.30.315、解释事实、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效

19、果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。三、盐的水解的应用三、盐的水解的应用 .32练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列

20、试剂中合适的是（列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2.33四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：1、电离平衡理论：、电离平衡理论：弱电解质（弱酸、弱碱、水）电离程度是弱电解质（弱酸、弱碱、水）电离程度是 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：又如：又如：H2S溶液中：溶液中：比较比较CH3COOH溶液中粒子浓度大小溶液中粒子浓度大小.342、水解平衡理论：、水解平衡理论： 盐中弱离子由于水解而盐

21、中弱离子由于水解而。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 单水解程度是单水解程度是如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： 水解产生的离子或分子浓度远远小于原来弱离子的浓度水解产生的离子或分子浓度远远小于原来弱离子的浓度 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：CH3COONa、(NH4)2SO4各自溶液中离子浓各自溶液中离子浓度大小。度大小。四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：.35444 4 24 34 324+ 33.363、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：

22、阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数 n(正电荷正电荷) = n ( NH4+ ) + n ( H+ ) n(负电荷负电荷) = n ( Cl ) + n ( OH ) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子所带的负电荷总数和阳离子溶液中阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数相等。所带的正电荷总数相等。3+3四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：.373、电荷守恒、电荷守恒又如：又如：Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3 = 2Na+ + CO32 H2O H+ +

23、 OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：.384、原子守恒、原子守恒（物料守恒）（物料守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的，符合的，符合原子守恒原子守恒。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。四、电解质溶

24、液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：如：如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2 Na+ + S2S2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH n (Na) = n (Na+) n (S) = n (S2) + n (HS) + n (H2S) n(Na+) : n (S2) + n (HS) + n (H2S) = 2:1 c(Na+) : c (S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na) : c (S) 2 : 1.394、原子守恒、原子守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中

25、各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。又如：又如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 = c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) =（物料守恒）（物料守恒）四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：.40如如溶液溶液4、原子守恒、原子守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（物料守恒）（物料守恒）四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：.415、质子、质子（H+）守恒守恒（水的电离守恒）（

26、水的电离守恒）电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到质子（得到质子（H+）或失去）或失去质子（质子（H+）的物质的量相等）的物质的量相等（或者说水电离出（或者说水电离出H+ 与与OH的物质的量相等）。的物质的量相等）。如：如：Na2CO3 溶液中溶液中四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：纯水时纯水时 H2O +OH Na2CO3 溶于水后，溶于水后，Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 CO32+H2O +OH ； HCO3+ +OH c (OH)c (H+)+c (HCO3) +2 c(H2CO3).42练习练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确

27、的是碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE.43练习练习2、把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+