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文档简介

1、本节课的目标本节课的目标 1、弄清楚饱和溶液中溶质的质量分数与、弄清楚饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系。溶解度的关系。 2、知道溶液的稀释的计算。、知道溶液的稀释的计算。温故知新 1、溶质质量分数如何表示？a%=m质m液100%3、溶解度概念的四要素、溶解度概念的四要素_、_、_、_。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液达到饱和状态溶解度的单位是：克溶解度的单位是：克2、200C时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克。这句话的含义。克。这句话的含义。 （3）20 100% 100% 饱和溶液中饱和溶液中溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度s即：即：a%

2、=100+s100%小结归纳小结归纳a%=m质m液100%s a%=100+s100%a%=m质m液100%1、所有溶液中溶质的质量分数：、所有溶液中溶质的质量分数：m浓液浓液a%浓浓= m稀液稀液a%稀稀例题例题2：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的的 硫硫酸溶液需要加多少克水？酸溶液需要加多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = x 20%x = gg245%20%98

3、50答：答：略略需要加水的质量需要加水的质量= 245 g 50g = 195g练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：略略小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少克需要多少克NaCl和多少和多少L水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略课堂小结 这节课你学到了什么？ 1、饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系

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