2019届高考化学专题16水溶液中的离子平衡

1、2019高考帮专题16水溶液中的离子平衡2017年高考题1.12017高考全国卷H卷 12题】改变0.1 mol L-1酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数8(X)随pH的变化如图所示已知联)=匚1MHe11HA。下列叙述错误的是(1.0仇KA.pH=1.2 时，c(H 2A尸 c(HA-)B.lg K2(H2A)=-4.2C.pH=2.7 时，c(HA-)>c(H2A尸 c(A2-)D.pH=4.2 时，c(HA-尸c(A2-尸c(H+)【答案】D【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确8(X)与溶液pH的对应关系,以及H2A、HA-、A2-的

2、浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出 pH=1.2时，22A尸9(HA-),则c(H 2A尸c(HA-), A项正确;根据 HA:'H+A2-,可确定K2(H2A尸注上史从图象中 riHA-)可以看出 pH=4.2 时，9(HA-)=22),则 c(HA-尸c(A2-),即 lg K2(H2A)=lg c(H+)=-4.2 , B 项 正确；从图象中可以看出pH=2.7时，8(HA-)>22A户 22),则c(HA-)>c(H2A尸c(A2-), C项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，8(HA -)=22-),则c(HA-)=c(A2-)0.05 mol -1 ；而c

3、(H+)=10-4.2 mol L-1, D 项错误。较高浓度的Cl-会腐蚀阳极2.12017高考全国卷出卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中,板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(A.Ksp(CuCl)的数量级为10-72CuClB.除 Cl-反应为 Cu+Cu2+2Cl-C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C I_i【解析】本题考查溶度积常数、平衡常数的计算及其应用。由题图可知，当c(Cu+)=l0-2 mol L-

4、1时，c(Cl-)约为 10-4.75 mol L-1, 则Ksp(CuCl)= c(Cu+) c(Cl-)的数量级为10-7, A项正确；根据 题目信息可知B项正确；Cu、Cu2+是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu+尸c(Cu2+) = 1tmol L-1,则2Cu+Cu2+Cu的平衡常数Kdgi+e，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。【名师点睛】上述详细分析过程包含较多的计算，在高考时间紧迫的情况下，可以回避这些繁琐的计算，直接运用常识判断出本题的答案为C项。对于非可逆反应，加入过多的铜是浪费原料

5、，所以 C项说法是错误的。3.12017高考浙江卷自选模块 23题】25 c时，在含 CH3COOH和CH3COOT的溶液中， CH3COOH和CH3COOT二者中各自所占的物质的量分数(“随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在 pH<4.76 的溶液中，c(CH3COb )v c(CH3COOH)B .在 pH = 7 的溶液中，a (CHCOOH) =0, a (CHCOb )= 1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COb )与c(OH-之和可大于 c(H+)D.在pH = 4.76的溶液中加盐酸，a (CHCOOH)与a (CHCOb )之和保持

6、不变pH第23第图【答案】B【考点】考查结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用【解析】根据电离平衡判断CH3COOH和CH3CO。两者含量随PH升高的变化情况，酸性越弓虽CH3COOH含量越大，碱性越强 CH3COO"越大，判断A正确；加入盐酸，根据物料守 恒，始终存在 a(CHCOOH)+a (CH3COb )=1, D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的， a (CHCOOH)或a (CHCOb )不可能=0或=1 ,只能接近于0或1 ,若不考虑溶液中的平衡原 理只看图，将出错选 B; PH>4.76,溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，判断 C正确2

7、0162013年高考题1.12016江苏卷】 下列图示与对应的叙述不相符合的是(A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】本题考查图象中的化学知识，意在考查考生运用图象分析化学知识的能力。A项,燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误； B项，酶在一定温度下，催化 效果好反应速率快，但是如果温度过高或过低， 酶的活性会降低，反应速率慢，正确；C项， 弱电解质电离时，开始时分子电离为离子的速率最大，而离子结合为分子的速率最小，当二者的速率相等时，则建

8、立了电离平衡，正确； D项，在强酸中滴加入强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。2.12016天津卷】 下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(出)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】本题考查化学基本原理，意在考查考生运用化学概念分析实际问题的能力。催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的始变，A项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，B项错误；

9、反应达到平衡时，正负极的电势差为0,所以电池不会产生电流，C项错误；CuS不溶于盐酸，而 ZnS溶于盐酸，说明CuS更难溶，对应的溶解度小，D项正确。3.12016全国卷I卷(乙卷)】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol L-1氨水中滴入0.10 mol L-1的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是()pHA.该滴定过程应选择酚酬:作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC.M 点处的溶液中 c(NH 4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中 pH<12

10、【答案】D【解析】本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。当恰好完全中和时，生成NH4C1,而NH4C1溶液呈酸性，酚酬:的变色范围为pH=8.210.0,甲基橙的变色范围为 pH=3.14.4,故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)=20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误； M点时由溶液中电荷守恒知c(NH4+)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH-),而溶液呈中性，即c(H+尸c(OH-),则 c(NH4+)=c(C)，但 c(NH4+)=c(Cl-)? c(H+)=c(OH-), C 项错误；该温

11、度下，0.10 mol L-1 一 元强碱溶液的pH=13 ,若0.10 mol L-1一元弱碱溶液的电离度为10%,则其pH=12 ,而0.10mol L-1氨水的电离度小于10%,故溶液的pH<12 , D项正确。c(H )、- 减/c(CH3COOH)C(CH3C00)增大 c(CH3COOH) c(OH )4.12016全国卷出卷(丙卷)】下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中B.将CH3COONa溶液从20 C升温至30 C,溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)1c(Cl )c(Cl ) 一D.向A

12、gCl、AgBr的饱和溶椒中加入少量AgNO3,溶彼中不变c(Br )【答案】D【解析】本题考查电解质溶液知识， 意在考查考生对电离平衡、水解平衡、 溶解平衡基础知 识的理解和应用能力。 对于离子比值变化的题目， 一般通过电离平衡常数、 水解平衡常数或 难溶电解质的Ksp进行分析；对于比较离子浓度大小的题目，一般根据电荷守恒、物料守恒进行分析。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH= CH3COO-+H + ,加水平衡正向移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同,所以c(H )c(CH3COOH)增大,A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+

13、H2O= CH3COOH+OH -,水解反应属于吸热成 C HbC DO H1<Q JTJ-c(CHs CO 0 ?反应，升高温度，水解平衡常数增大，即 CHgCOO 增大，则国口 OH；-加瓜.减小,B项错误。根据电荷守恒:c(NH4+ )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH) c(NH4+)=c(C1-),所以c(NH4+)与c(Cl-)的比值为1, C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中 加入AgNO3后Ag+浓度不变，由于 Ksp不变，故c(Cl-)与c(Br-)的比值也不变，D项正确。5.12016浙江卷】苯甲酸钠(口"N

14、a，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-o已知25 C时，HA的Ka=6.25 10-5, H2CO3的 Ka1=4.17 10-7, Ka2=4.90 10-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 C,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中 c(A-)不变C.当pH为5.0时，饮料中c(HA) c(A )=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+尸c(HCO 3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA

15、)【答案】C【解析】本题考查电离平衡等知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。 根据题中所 给的电离平衡常数可知，酸性 ：HA>H 2CO3> HCO3° A项，碳酸饮料因充有 CO2而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料中 HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c(A-)减小，错 误；C项，因为HA- -H+A-, KO,故三典三=1口一=0/6,正确；dHA) tr(A )%6.2SX10-6项，依据溶液中电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+尸c(HCO3-)+2c(CO32)+c

16、(OH-)+c(A-),结合物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以，c(H +尸c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),错误。6.12015新课标I卷】 浓度均为0.10 mol L-1、体积均为 V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随|g V的变化如图所示。下列叙述错误的是V0A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等VC(M )“D.当lg=2时，若两溶放同时升局温度，则-增大V0c(R )【答案】D【解析】本题考查强、弱电解质电离知识，意在考查考生对知识的迁移应用能

17、力，以及对图形的观察判断能力。由图可知 MOH溶液稀释104倍时pH改变了 4个单位，而ROH溶液稀释 104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱,A项正确；加水稀释促进电 离,ROH的电离程度：b点大于a点,B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧 根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M+)不变，加热促进ROH电离,c(R+)增大，c(M )减小，D项错误。对于强酸，体积扩大10倍,pH增加1个单位；对于 c(R )强碱，体积扩大10倍,pH减小1个单位;对于弱酸体积扩大10倍,pH增加小于1个单位;对于 弱碱，体积扩大10倍,

18、pH减小小于1个单位；而当无限稀释时，只能接近中性，酸不能变成碱，碱 不能变成酸。7.12015重庆卷】 下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 C时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25 C时,0.1 mol L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对弱电解质的电离平衡、盐类水解和溶解平衡基础知识的理解能力。CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO

19、-+ H+,力口入CH3COONa,增力口了 CH3COO-浓度,平衡逆向移动，CH3COOH电离程 度减小,A项错误。二者完全反应后生成NH 4NO3, NH 4+水解导致溶液呈酸性，故反应后的溶液pH<7,B项错误。H2s溶液中，H2s不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2s在溶 液中完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强于同浓度的 H2s溶液,C项正确。AgCl和AgI 的Ksp不等,该溶?中c(Cl-)和c(I-)不可能相等，D项错误。8.12015天津卷】 下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸

20、均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH) 2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s) '- Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4C1溶液【答案】C【解析】本题考查化学反应原理，意在考查考生的知识迁移能力。钠与水反应有气体生成，是嫡增的放热反应，所以反应能自发进行，A项正确。饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀发 生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二者原理不同,B项正确。FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解,但催化剂具有选择性，

21、二者的催化效率肯定 不相同，C项错误。Mg(OH) 2固体能溶于NH4C1溶液中，是由于NH4C1水解溶液显酸性，且发 生了反应：NH4+OH-=NH 3 H2O,使沉淀溶解平衡正向移动 ，D项正确。9.12015天津卷】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()，口入的物质结论A 50 mL 1 mol L-1 H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B 0.05 mol CaO溶液中增大C 50 mL H2O由水电离出的c(H+) c(OH )不变D 0.1 mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液pH减

22、小,c(Na+"、艾【答案】B【解析】本题考查化学反应原理 ，意在考查考生的知识迁移应用能力。0.05 mol Na2CO3与50mL 1 mol L-1H 2SO4恰好完全反应生成 Na2SO4,c(Na+)=2c(SO42-),A 项错误。含 0.05 mol Na2CO3的溶液中加入 0.05 mol CaO,二者恰好完全反应生成 CaCO3沉淀和NaOH,溶液中 c(OH-)增大、c(HCO3-)减小，二者的比值将增大，B项正确。在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H+) c(OH-)将减小,C项错误。在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体，溶液中c(Na+)必

23、然增大,D项错误。10.12015广东卷】一定温度下，水溶液中H +和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的 是()01.0 X I。司。H 产明。- l/LA.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为 1.0 10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c向d的变化【答案】C【解析】本题考查影响水电离平衡的因素，意在考查考生读图处理信息的能力。升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性 ，A项错误；根据c(H+)和c(OH-)可求出Kw=1.0 10-14,B 项错误；加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性，可引起

24、由b向a变化,C项正确；温度不变，稀释后， c(OH-)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点,D项错误。11.12015广东卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol L-1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚血:作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】本题考查酸碱中和滴定实验，意在考查考生实验能力。滴定管用蒸储水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装

25、入NaOH溶液,A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变 大,B项正确；用酚酬:作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定 终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的 NaOH溶液 体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大,D项错误。12.12015海南卷】10 mL浓度为1 mol L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶 液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4 D, Na2CO3【答案】AB【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生对影响化学反

26、应速率的因素及规律的理解能力。加入 K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H+的物质的量不变， 不影响H2的生成量,A项正确；加入CH3COONa溶液,CH3COONa与HCl反应生成 CH3COOH, H+的浓度减小，反应速率减慢，但与锌反应的H +的物质的量不变，不影响H2的 生成量,B项正确加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,Zn和Cu构成原电池，反应速率加快,C 项错误;D项，加入Na2CO3溶液,Na2CO3与HCl反应，H+的浓度及物质的量均减小，反应速 率减慢，氢气的生成量减小,D项错误。13.12015海南卷】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8 10-5)和一

27、氯乙酸(乙,Ka=1.4 10-3)在 水中的电离度与浓度关系的是()【答案】B，意在考查考生对弱电解质电离平衡的分析能【解析】本题考查弱电解质的电离、电离常数 力。根据乙酸、一氯乙酸的 Ka知,二者均为弱酸，且酸性：一氯乙酸 > 乙酸。在温度不变、浓度 相等时，电离度：一氯乙酸 >乙酸,对于弱酸，浓度越大，电离度越小。本题选 B。14.12015江苏卷】 下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1 mol O 2,理论上转移的电子数约为4X6.02 1023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或

28、外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D. 一定条件下反应 N2+3H2、- '2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH 3)【答案】C【解析】本题考查化学基本概念与基本理论，意在考查考生对相关知识的迁移应用能力。2H2。2= 2H2。+ 02 T生成 1 mol O2 时转移 2 mol e-,A 项错误;pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，B项错误；当铁作原电池的正 极或电解池的阴极时，铁均会受到保护，C项正确；由反应方程式的系数知，任何时候均存在2v正(H2)=3v正(NH 3),只有达到平衡时，v正(NH 3)=

29、v逆(NH 3),所以当2v正(H 2)=3v逆(NH 3)时,表明反 应已达平衡,D项错误。15.12014上海卷】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()A. c(Ca2+)、c(OH )均增大B. c(Ca)、c(OH )均保持不变C. c(Ca2+)、c(OH )均减小D. c(OH )增大、c(H+)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙快，反应的化学方程式为 CaC2+ 2H 2-Ca(OH) 2+ HO CHT。由于原氢氧化钙是饱和溶液因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出

30、，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选 Bo16.12014上海卷】 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH =3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4,关于甲、乙 两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：10V甲WV乙B,水电离出的 0H浓度：10c(0H )甲6(0H )乙C.若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲 V2019局考帮D.若分别与5mlpH =11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲包【答案】AD【解析】该试题题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生灵活应变能力和应用基础知识解决实际问题

31、的能力。该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运用能力， 以及学生分析、归纳、总结问题的能力。明确弱电解质的电离平衡以及影响因素是答题的关 键。17.12014福建卷】下列关于 0.10 mol L-1 NaHCO 3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为 NaHCO3= Na + H + CO2B.25 C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C.D离答案】B疆nH+)工(OH 尸c(H+)刈 >c(OH-) M=c(H+) >C(OH-) (VW尸Kw V2,由于水的离子积不变而魏.【2014广东卷】常温下，0.2 mol L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液

32、等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(OAtHA为强酸B.该混合溶液pH=7.0舶该混合溶液中：c(A-)+c(Y尸c(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H +模答案】C四解析】本题考查弱电解质的水解平衡、溶液中微粒组成与浓度大小比较等知识，意在考查帝生通过图象获取信息的能力。若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A-)=0.1mol L-1。由图知A-浓度小于0.1 mol L-1,表明A-发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的 O度大小关系应为 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)> c(H+)

33、,可以判断X表示OH-,Y表示HA,Z表 H H+o则A、B、D项错误,C项满足物料守恒，正确。面.【2014山东卷】 已知某温度下 CH3COOH和NH 3 H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度 为0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()O A.水的电离程度始终增大H9 :_褶欣 B.先增大再减小区 C. c (CH3COOH)与c (CH3COO-)之和始终保持不变B D.当加入氨水的体积为 10 mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)国答案】DH解析】本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。由CH3COOH和

34、NH3 H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守辑知(cCHsCOO-)+c(OH-尸c(NH4+)+c(H+),则 c(CH3COO-)=c(NH4+),D 项正确;开始滴加氨水时租鹿需能水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程 度减小，A项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH 3 H2O少量，完全转化为CH3COONH4,而在 酸性条件下不利于 NH4+的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸T减弱，NH 4+的水解程度增大,当氨水过量时，由于NH 3 H2O的电离程度很小，故"'”前"减小，B

35、项错误；根据原子守恒知 n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO-) 与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。20.12014全国新课标I卷】 澳酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60 C时澳酸银的 Ksp约等于6X10-4D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】本题考查溶解度曲线分析和Ksp的计算等，意在考查考生结合图象分析问题的能力。从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO 3的溶解是吸热过程，A项错误;温度升高，其溶解速度加快,B项正确；60 C时饱和溶液中 AgBrO 3的