第二章第三节化学反应速率和限度第二课时

1、龟兔赛跑龟兔赛跑比较化学反应进行的比较化学反应进行的“快快”与与“慢慢”(1)(1)定性定性观察法观察法(粗略)冒气泡快慢冒气泡快慢 浑浊程度浑浊程度固体量减少固体量减少 颜色变化颜色变化 温度变化等温度变化等(2)(2)定量定量表示法表示法化学反应速率化学反应速率（即根据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）（即根据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）（准确）（准确）第一课时第一课时一、化学反应速率一、化学反应速率较快（数秒）较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数万年）较慢（数年）较慢（数年）较快（数天）较快（数天）1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：（浓度常用（浓度常用

2、mol/L，时间常用，时间常用s或或min） (3)单位：单位：mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)(2)表达式为：表达式为：(1)定义：定义：平均速率平均速率(B ) C(B)t用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示化学反应来表示化学反应速率快慢程度的速率快慢程度的物理量物理量。注意注意：1.是是平均速率平均速率，均取，均取正值正值。2.表示表示气体或溶液气体或溶液反应速率，固体、纯液体不变。反应速率，固体、纯液体不变。3.指明具体物质做标准。指明具体物质做标准。例例1 反应反应N23H22NH3在在2L的密闭容器中

3、发生，的密闭容器中发生，0.5min内内NH3的物质的量从的物质的量从0增加到增加到0.1mol。求求（NH3）、）、 （N2）、）、 （H2）。）。c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/L解析：解析：v(NH3)0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)v(N2)=0.05mol/(L min)v(H2)0.15mol/(L min)同理可求：同理可求：结论：结论：同一化学反应，用不同的物质表示其同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速化学反应速率比等于化学计量数之比。率比等于化学计量数之比。2 2、有关化学

4、反应速率的计算、有关化学反应速率的计算(1)(1)据据公式公式计算计算解析：解析：1.在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的浓度在的浓度在10s内内从从4.0mol/L变成变成1.0mol/L。在这。在这10s内内A的化学的化学反应速率为多少？反应速率为多少？v（A）c（A）t=3.0mol/L10s0.3mol/(L s)这里的反应速率指平均速率这里的反应速率指平均速率2.在在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前的容器中发生某化学反应，已知反应前A的物质的量为的物质的量为8mol，2min后后A的物质的量变为的物质的量变为4mol，问在这，问在这2min内内A的平均反应速率？

5、的平均反应速率？答案：答案：1mol/ (L min）(2)(2)据据关系式关系式计算计算反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，30s内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是，有关反应速率正确的是A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.02mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)= 2V(C)E、 V(B)=3/2V(C)（速率之比（速率之比= =系数之比）系数之比）(3)(3)据据速率比速率比求求系数比系数比在一定条件下，在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物的反应

6、中，各物质的化学反应速率为质的化学反应速率为v(A)=1mol/(Ls),v(B)=0.5mol/(Ls),v(C)=1mol/(Ls),则该反应的则该反应的化学方程式为：化学方程式为： 2A+B=2C(4)(4)比较速率的快慢比较速率的快慢例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是生成氨的速率最快的是 （ ）D化为同一参照物比较化为同一参照物比较A.(H2)0.1mol/(L.min)B.(N2)=0.1mol/(L.min)C.(

7、NH3)=0.3mol/(L.min)D.(H2)0.01mol/(L.s)（速率之比（速率之比= =系数之比）系数之比）练习：练习：1.反应反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下在四种不同的情况下的反应速率分别为：的反应速率分别为： （A）=1.5mol/(LS) （B）= 6mol/(LS) （C）= 4mol/(LS) （D）= 2.5mol/(Lmin) 该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.= 化为同一物质的速率来比较化为同一物质的速率来比较2.在反应在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓的浓度减少度减少0.6mol

8、 L-1，对此反应速率的表示正确的是（，对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用分别用B、C、D表示的反应速率其比值为表示的反应速率其比值为3:2:1C.B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD3.反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密闭的密闭容器中进行，容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均每，则平均每秒钟浓度变化正确的是秒

9、钟浓度变化正确的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD第二课时第二课时骑电动车或自行车回家的同学，你们觉得电动车骑电动车或自行车回家的同学，你们觉得电动车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？思考与交流思考与交流影响电动车速率的因素影响电动车速率的因素内因内因外因外因电动车的性能（如功率等）电动车的性能（如功率等）天气天气路况路况电池电量电池电量骑车人的水平和经验骑车人的水平和经验 影响化学反应速率的因影响化学反应速率的因素素内因内因外因外因物质本

10、身的性质物质本身的性质温度温度浓度浓度压强压强催化剂等催化剂等思考与交流思考与交流决定化学反应速率的因素是什么？影响化学反应速决定化学反应速率的因素是什么？影响化学反应速率的因素是什么？率的因素是什么？例：例：钠、镁、铜分钠、镁、铜分别与水反应的速率别与水反应的速率变化规律？变化规律？解析：解析：由于金属本由于金属本身性质差异身性质差异(内因内因)，导致反应速率：钠导致反应速率：钠镁镁铜铜外界外界影响因素影响因素:温度温度实验实验2-5实验步骤：实验步骤：(1)分别取分别取2-3mL 5%H2O2于三支试管中；于三支试管中；(2)滴入滴入2-3滴滴FeCl3溶液；溶液；(3)待有气泡冒出，将待

11、有气泡冒出，将1支试管放入支试管放入5冷水中；冷水中；1支支不变；另一支放入不变；另一支放入40热水中，观察现象；热水中，观察现象；(4)用带火星的木条检验产生的气体。用带火星的木条检验产生的气体。外界外界影响因素影响因素:温度温度实验实验2-5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴复燃带火星火柴复燃升温，速率升高升温，速率升高有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降温，速率降低降温，速率降低2H2O2 = 2H2O +O2结论：结论：(记记)其它条件不变时，其它条件不变时，温度温度，化学反应速率，化学反应速率； 温度温度，

12、化学反应速率，化学反应速率；温度每升高温度每升高10，反应速率通常增大，反应速率通常增大24倍。倍。实验实验现象现象结论结论5%H2O210%H2O2有气泡冒出有气泡冒出有气泡冒出，较快有气泡冒出，较快外界影响因素外界影响因素:浓度浓度规律：规律：(记记)浓度增大，反应速率加快。浓度增大，反应速率加快。注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，为注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，为1。浓度低，反应速率慢浓度低，反应速率慢浓度高，反应速率快浓度高，反应速率快实验步骤：实验步骤：(1)分别取分别取2-3mL 5%H2O2于三支试管中；于三支试管中；(2)1支加入少量支加入少量MnO2粉末；粉末；1支滴

13、加支滴加2-3滴滴FeCl3溶液；溶液；1支不加任何试剂，观察实验现象。支不加任何试剂，观察实验现象。实验实验2-6外界影响因素外界影响因素:催化剂催化剂实验实验2-6现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加试剂不加试剂气泡冒出速率气泡冒出速率气泡冒出速率气泡冒出速率有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2:加快反应速率加快反应速率FeCl3:加快反应速率加快反应速率无催化剂反应较慢无催化剂反应较慢外界影响因素外界影响因素:催化剂催化剂规律：规律：(记记)催化剂能改变化学反应速率。催化剂能改变化学反应速率。正催化剂正催化剂: 使使v;负催化剂负催化剂: 使使v(一般为正催化剂一般

14、为正催化剂)问题：问题：催化剂的特性？催化剂的特性？外界影响因素外界影响因素:压强压强压强对反应速率的影响：压强对反应速率的影响：压强对固体液体的反应没压强对固体液体的反应没有影响，只针对有气体参加的反应。增大压强就相有影响，只针对有气体参加的反应。增大压强就相当于压缩体积，因此与增大浓度的效果是一致的。当于压缩体积，因此与增大浓度的效果是一致的。因此，反应速率加快。因此，反应速率加快。思考与交流思考与交流1.为什么钠、铝、铜分别与氧气反应的速率不同？为什么钠、铝、铜分别与氧气反应的速率不同？2.为什么要将食物存放在温度低的地方？为什么要将食物存放在温度低的地方？3.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀后再进行反应。为什么？并混合均匀后再进行反应。为什么？4.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？原因是什么？5.实验室常用约实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒有气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒有剩余），如果再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器剩余），如果再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会