中考化学考前必背知识点总结

1、中考化学考前必背知识点总结一物理变化与化学变化以及物理性质和化学性质物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化 有新物质生成。（催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变）物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、二物质的分类1混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成） 。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、矿泉水）， 矿物（煤、石油、天然气、石灰石），合金（生铁、钢）。纯净物、混合物与组成元素

2、的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物）2纯净物：由一种物质组成的。例如：冰与水混合、水银等（ 1）单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如 : 铁、氧气（液氧）、氢气、水银。（ 2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。有机物（有机化合物） ：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物（ 3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（ 4）酸：电离时生成的阳离子全部

3、是氢离子的化合物。 酸溶液的值小于 7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由 H+和酸根离子组成。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。（ 5）碱：电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物。碱通常由金属离子和 OH构成。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“ OH”。可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色（6）盐：指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子相结合的化合物。三化学基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。量多：倾倒（瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜）；少量：胶头滴管（垂、悬）；液体极少量：玻璃棒沾取。托盘

4、天平调零、放纸（ NaOH用烧杯）、左物右码。量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。 （规格的选择）酒精灯防失火（酒精量 2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理） 。加热直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒过滤末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余蒸发热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。四物质的俗名、学名及化学式金刚石、石墨：C氧化钙（生石灰） ：CaO汞（水银）：Hg固体二氧化碳（干冰） ： CO2硫

5、（硫磺）： S盐酸、氢氯酸： HCl 的水溶液硝酸：HN03硫酸：H2S04碳酸：H2 CO3氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2碳酸钠（纯碱）：Na2CO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠、小苏打） ： NaHCO3 碳酸钙（大理石、石灰石、贝壳的主要成分） ：CaCO 3氯化钠（食盐）NaCl甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）：C2 H5 OH乙酸（醋酸）CH3COOH硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O过氧化氢（双氧水）：H202氧化铁（铁锈的主要成分）：Fe2 O 3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）水煤气

6、：氢气和一氧化碳的混合物甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡五常见物质的颜色及状态1白色固体：白磷、P2O5、MgO、 CaO、 NaOH、Ca（OH） 2、 KCl、NaCl、 Na2CO3、NaHCO3、无水 CuSO4；CaCO3、BaCO3、 Mg（OH）2、 AgCl、BaSO4；2银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）3黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、 Fe3O4、KMnO44红色固体： Cu、 Fe2O3 、HgO、红磷、（硫：淡黄色）5蓝色固体： CuSO4· 5H2O淡黄色固体： S6溶液的颜色：含 Cu2+的溶液为蓝色；含 F

7、e2+的溶液为浅绿色；含 Fe3+的溶液为黄色，其余溶液一般无色。7沉淀（即不溶于水的盐和碱）：白色： CaCO3、 BaCO3、 Mg（ OH） 2 等不溶性碱（溶于酸） ；AgCl、 BaSO4（既不溶水也不溶于稀HNO3）蓝色： Cu（ OH） 2红褐色： Fe（OH） 3 浅绿色： Fe（ OH）28（1）具有刺激性气体的气体：NH3、 SO2、 HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。9有毒物质：（ 1）气体： CO、 NO2、 SO2（ 2）液体： CH3OH（甲醇）、甲醛溶液（

8、3）固体： NaNO2（亚硝酸钠）、CuSO4（可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）六化学之最（ 1）地壳中含量最多的非金属元素： O， 最多的金属元素： Al（ 2）空气中含量最多的元素： N， 空气中含量最多的物质： N2（ 3）人体中含量最多的非金属元素： O，最多的金属元素： Ca（ 4）宇宙中含量最多的元素： H，组成化合物种类最多的元素是碳（ 5）密度最小的气体： H2 相对分子质量最小物质： H2（ 6）相对分子质量最小的氧化物： H2O；最简单的有机物： CH4（ 7）空气中含量最多的气体： N2（ 8）导电性最强的金属是银；天然存在最硬的物质：金刚石七

9、原子与元素1元素、原子、分子和和离子：地壳中前四位元素：氧O、硅 Si 、铝 Al 、铁 Fe2分子、原子模型：可能是 CO；可能是 H2、O2； CO2；H2O。注意：分子与原子的本质区别看化学变化中可不可分。3微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。（用来解释现象：氨在空气中扩散、湿衣服晾干、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化）4原子结构：5原子（离子）结构示意图：图 A 中，核电荷数为11，质子数为 11，电子数为 11，电子层数为3，最外层电子数为1。图 A E 中属于同种元素的

10、是A 与 D。（元素种类由核电荷数（即质子数）决定）微粒化学性质相似的是C、D 、E。（化学性质由最外层电子数决定）（元素化学性质不一定相同）属于原子的是 A、B、C；（质子数 = 核外电子数）属于阳离子的是D；（质子数核外电子数）属于阴离子的是E。（质子数核外电子数）化学反应中易失去电子的是 A，易得到电子的是 B。化学性质稳定的是 C、 D、 E。（8 电子稳定结构）根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。6元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数 ( 即核内质子数 ) 决定原子或离子的元素种类。（ 1）常见元素名称及符

11、号及化合价原子序数l23456789lOll12131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩HONaMgAlCl元素符号 （ +1HeLiBeBCN（ -2FNe （+1 （+2 （+3SiPS （-1 Ar）元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金KCaFeZnAgBaHgCu元素符号Mn （ +2,+ISnPbPtAu（+1）（+2）（ +2）（ +1）（+2）（ +2）（ +2）3）（ 2）常见离子符号名称符号名称符号名 称符号钠离子+钾离子+氢氧根离子-）NaKOH（ -1钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+硝酸根离子氢离子H+铁离子Fe3+硫酸根离子铜离子Cu2+氯离子

12、Cl -碳酸根离子镁离子2+锌离子2+碳酸氢根离MgZn子铝离子Al 3+银离子Ag+铵根离子注意：化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反-N03（-1）2-SO4 （-2）2-C03 （-2）-HCO3（ -1 ）+NH4 （ +1）（ 3）化合价原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价的代数和为0。（用来确定某元素的化合价）（ 4）注意：标注化合价时与离子符号的区别八金属活动性顺序（由强到弱）：元素符号：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au元素名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金九部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、

13、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、 KOH、 NaOH、Ba（ OH）2 溶于水， Ca（OH）2 微溶；3、盐：钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl 不溶于水 ；硫酸盐 绝大多数溶于水，只有 BaSO不溶于水 ， AgSO 、 CaSO微溶于水；4244碳酸盐 绝大多数不溶于水，Na CO 、 K CO 、（NH） CO溶于水， MgCO微溶于水 。23234233十常见气体、离子的检验：1气体的检验物质方法现象结论（化学方程式）水蒸气通过无水 CuSO4无水硫酸铜变蓝CuSO4 + 5H 2O=Cu

14、SO4·5H2OH2依次通过灼热 CuO及固体由黑变红，无无水 CuSO水 CuSO变蓝22O44H + CuOCu + HCO2通过澄清石灰水石灰水变浑浊CO2 + Ca （OH） 2= CaCO3 + H2OCO依次通过灼热 CuO及固体变红，石灰水CO + CuO Cu + CO2澄清石灰水变浑浊2将带火星的木条伸木条复燃氧气能支持燃烧O入集气瓶中2常见离子的检验离子方法现象结论（化学方程式）滴加紫色石蕊试液变红H+PH试纸PH<7加入 Zn 粒产生无色气体滴加紫色石蕊试液变蓝滴加无色酚酞试液变红OHPH试纸PH>7-加入 AgNO 溶液和稀产生白色沉淀且不溶33Cl3NaCl + AgNO =AgCl + NaNO3解HNO（防干扰）2-加入 Ba（ NO3）溶液和产生白色沉淀且不溶SO稀 HNO3解Na2SO4+Ba（NO3） 2=BaSO4+ 2NaNO332-加入稀盐酸， 并将产生有无色无味气体产生，CaCO+2HCl=CaCl +HO+COCO的气体通入澄清石灰3222且能使石灰水变浑浊2232水CO+