一轮复习17-原子结构

1、原子是由居于原子原子是由居于原子_的带的带_电的电的_和和_组成的组成的,一一般般,_是由是由_和和_组成组成, 每个每个_带一个单位的带一个单位的_电荷电荷,每个每个_带一个单位的带一个单位的_电电荷荷, 整个原子整个原子_电性电性. 中心中心正正原子核原子核核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子质子质子正正电子电子负负不显不显原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数阳离子核外电子数阳离子核外电子数=质子数质子数-离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子核外电子数阴离子核外电子数=质子数质子数+离子所带电荷数离子所

2、带电荷数MAZmpn质子数质子数质量数质量数分子中原子个数分子中原子个数离子所带电荷数离子所带电荷数化合价化合价归纳总结归纳总结1 1、元素、核素和同位素的概念、元素、核素和同位素的概念（1 1）元素的定义）元素的定义: :_。（2 2）核素的定义）核素的定义: :_._.（3 3）同位素的定义）同位素的定义: :_. . 具有相同核电荷数的同一类原子具有相同核电荷数的同一类原子具有一定数目的质子和一定数目的具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子中子的一种原子把质子数相同而中子数不同的同一把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子元素的不同原子同位素的两个特征：同位素的两个特征：同一元

3、素的各种同位素的化学性质几乎完全相同同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的数百分数一般是不变的（4 4）同素异形体：是相同元素组成的不同单质）同素异形体：是相同元素组成的不同单质（5 5）质量数）质量数: :是将原子内所有质子和中子的相对质量取近是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值似整数值相加而得到的数值（6 6）相对原子质量）相对原子质量: :一种原子的实际质量跟一个碳一种原子的实际质量跟一个碳-12-12原原子质量的子质量的1/121/12的比值，称

4、为该原子的相对原子质量的比值，称为该原子的相对原子质量（7）元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占）元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值的原子百分比算出的平均值质量数数值质量数数值相对原子质量相对原子质量几种常见的同位素：几种常见的同位素：H H1 11 1H H1 12 2H H1 13 3（D D）（T T）氕氕氘氘氚氚C C6 6C C6 6C C6 6121213131414U U9292U U9292U U9292234234235235238238核燃料核燃料用于考古断代用于考古断代O816O818示踪原子示踪原子B判断内容判断内容

5、判断关键判断关键是否为同一元素是否为同一元素是否为同一核素是否为同一核素是否为同一原子是否为同一原子是否为同位素是否为同位素是否为同素异形是否为同素异形体体判断下列问题的关键所在判断下列问题的关键所在质子数相同的原子质子数相同的原子质子数相同，质子数相同，中子数也相同的原子中子数也相同的原子同一核素就是同一原子同一核素就是同一原子质子数相同但中子质子数相同但中子数不同的不同原子数不同的不同原子同种元素组成的不同单质同种元素组成的不同单质下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） 原子中的质子数和中子数是相等的原子中的质子数和中子数是相等的 原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的

6、 电子在原子中占的体积很大，但占的质量却很小电子在原子中占的体积很大，但占的质量却很小 只要质子数相同的原子就属于同一种原子只要质子数相同的原子就属于同一种原子 一种原子就是一种核素一种原子就是一种核素 一种元素就是一种核素一种元素就是一种核素 互称同位素的原子一定是同一种元素互称同位素的原子一定是同一种元素 质量数就是原子的相对原子质量质量数就是原子的相对原子质量 一种原子只有一个质量数一种原子只有一个质量数 质量数相同的原子不一定是同种元素质量数相同的原子不一定是同种元素4、用化学用语表示出下列要求、用化学用语表示出下列要求（1）氢元素的三种核素）氢元素的三种核素_（2）铁元素的两种离子）

7、铁元素的两种离子_（3）氧的两种同素异形体）氧的两种同素异形体_（4）钾原子的结构示意图）钾原子的结构示意图_（5）氯离子的结构示意图）氯离子的结构示意图_H11H21H31Fe2+ Fe3+O2 O31 某元素的一种同位素某元素的一种同位素X的原子质量数为的原子质量数为A，中子数，中子数为为N，它与，它与1H原子组成原子组成HmX分子，在分子，在ag HmX中所含中所含质子的物质的量是质子的物质的量是_(A-N+m)mAa 3、如何用符号表示含有、如何用符号表示含有10个中子的氧原子个中子的氧原子?4、NaCl和和Na35Cl有什么不同有什么不同?2H2O和和D2O所表示的所表示的意义相同吗

8、意义相同吗?前者代表氯元素的同位素原子都有，相对原子质量用前者代表氯元素的同位素原子都有，相对原子质量用35.5，后者代表只含，后者代表只含35Cl，相对原子质量用，相对原子质量用35. 2H2O和和D2O表示意义相同。表示意义相同。计算物质的摩尔质量时计算物质的摩尔质量时,一定要注意：一定要注意：不同的同位素原子，相对原子质量不同不同的同位素原子，相对原子质量不同O818 D该核素的质量数是该核素的质量数是232要根据两种核素所占要根据两种核素所占原子百分比计算原子百分比计算核变化不属核变化不属于化学变化于化学变化要描述一个电子的运动状态，应从几个方面来描述？要描述一个电子的运动状态，应从几

9、个方面来描述？从四个方面描述从四个方面描述能层能层能级能级轨道伸展方向轨道伸展方向自旋方向自旋方向能层能层1234567能层符号能层符号能级符号能级符号轨道数轨道数各能级、各能级、能层最多容能层最多容纳电子数纳电子数所含电子自所含电子自旋方向情况旋方向情况KL M N O P Q4s4p4d4f 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 2 8 18 32 顺时针和逆时针两种。顺时针和逆时针两种。n能层有能层有n个能级个能级1s2s2p 3s3p3d按奇数依次升高按奇数依次升高每个轨道最多每个轨道最多容纳容纳2个电子个电子2n2n21 4 9 16s

10、和和p轨道的形状分别为轨道的形状分别为_球形球形 哑铃状哑铃状原子核外电子排布应遵循的三大规律原子核外电子排布应遵循的三大规律2、泡利不相容原理泡利不相容原理： 在一个原子轨道里，最多只能容纳在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状个电子，且自旋状态相反。态相反。 （ 泡利：奥地利物理学家，泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物年获诺贝尔物理学奖。）理学奖。） 1、 能量最低原理能量最低原理： 电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道。轨道

11、。3、洪特规则：洪特规则： 电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。独占据一个轨道，且自旋状态相同。（前（前36号元素中，铬、铜特殊）号元素中，铬、铜特殊）（全空、全满、半充满比较稳定）（全空、全满、半充满比较稳定） 构造原理构造原理先先填填后后填填1S1S2S2S2p2p 3S3S 3p3p4S4S3d3d4p4p为什么原子最外层为什么原子最外层电子数不超过电子数不超过8个，个，次外层不超过次外层不超过18个，个，倒数第三层不超过倒数第三层不超过32个个 下列电子排布式或电子排布图都有错误下列电子排布式或电子

12、排布图都有错误, ,请指出违背请指出违背了什么规律了什么规律错式错式违背规律违背规律8O：1s22s22p33s129Cu：1s22s22p63s23p63d94s219K：1s22s22p63s23p63d113Al：1s22s22p43s3 7N：6C：能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理 能量最低原能量最低原理理 1s 2s 2p 洪特规则洪特规则 1s 2s 2p 能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理（能量最低原理）（能量最低原理）洪特规则洪特规则 写出下列微粒的核外电子排布式：写出下列微粒的核外电子排布式：1.1.钠原子：钠原子

13、： 2.2.铬原子：铬原子：3.Fe3+： 4.4.氯离子：氯离子：5.H5.H- -：6.6.激发态氢原子：激发态氢原子：3d5简化电子排布式简化电子排布式价层电子排布式或价层电子排布式或外围电子排布式外围电子排布式问题问题6 6：画出以下原子的核外电子排布图：画出以下原子的核外电子排布图：磷原子：磷原子：氟原子：氟原子： 10电子微粒电子微粒原子：原子：Ne简单阳离子（第三周期金属原子失去最外层电子）：简单阳离子（第三周期金属原子失去最外层电子）：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子（第二周期非金属原子得到电子）：简单阴离子（第二周期非金属原子得到电子）：F-、O2-、N3-分子：（组合法

14、）分子：（组合法）HF、H2O、NH3、CH4 原子团：（分子加上或减去原子团：（分子加上或减去H+）H3O+、OH-、NH4+18电子微粒电子微粒原子：原子：Ar简单阳离子（第四周期金属原子失去最外层电子）：简单阳离子（第四周期金属原子失去最外层电子）：K+、Ca2+简单阴离子（第三周期非金属原子得到电子）：简单阴离子（第三周期非金属原子得到电子）：Cl-、S2-分子：（组合法）分子：（组合法）HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH原子团：（分子加上或减去原子团：（分子加上或减去H+）HS-1、下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素质子数相同的粒子一定属于同种元素; 同位素的性质几乎完全相同同位素的性质几乎完全相同; 一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量数; 质子数相同质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子一