化学高考实验题

1、化学高考实验题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5本试卷分第i卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间为120分 钟。第I卷(选择题共83分). 选择题(本题包括5小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个 选项符合题意。 )1 下列仪器中， 没有 “ 0 ” 刻度的是( A )A. 量筒 B. 温度计C. 酸式滴定管D. 托盘天平游码刻度尺2 下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。这种试剂是( B )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓氨水D. 苯3 下列仪器不允 许 用酒精灯加热的是( A )A.

2、 量筒B. 蒸馏烧瓶C. 蒸发皿D. 坩埚4 下列操作属于萃取的是( D )A. 向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B. 向溴水里加入酒精后振荡C. 向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D. 向碘水里加入四氯化碳后振荡5 下列各组液体混合物中， 能用分液漏斗分离的是( B )A. 淀粉溶液中含有食盐B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚. 选选题 (本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题就为

3、0 分。 )6 既能用浓硫酸， 又能用碱石灰干燥的一组气体是( B )A. SO2、 O2、 CO2B. CO、 H2、 CH4C. H2S、 CO2、 Cl2D. HCl 、 NO2、 O27 下列各种试纸， 在使用时事先不能 用水润湿的是( D )A.红色石蕊试纸B.淀粉一碘化钾试纸C.蓝色石蕊t纸D. pH试纸8 实验室里的下列药品， 在空气中长期暴露， 易变浑浊的是( BC )A. 氨水B. 氢硫酸C. 石灰水D. 氢氧化钠溶液9 下列仪器在使用时， 其下端管口应紧靠承接容器内壁的是( BC )A. 胶头滴管B. 普通漏斗C. 分液漏斗D. 滴定管10 用酒精灯加热时， 需要垫石棉网的

4、仪器有( D ) 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶A. B. C. D. 11在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( AC )A. 制乙烯B. 制溴苯C. 蒸馏石油 D. 裂化石蜡12 进行焰色反应实验时， 通常用来洗涤铬丝的试剂是( D )A. 氢氧化钠溶液B. 硫酸C. 碳酸钠溶液D. 盐酸13 不需要冷凝装置的实验是( B )A. 制取溴苯B. 制取硝酸纤维C. 制取酚醛树脂D. 石油分馏14 下列各组气体制取时， 可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是( BC )A. H2 和 H2sB. CH4 和 O2C. CO2 和 SO2D. Cl2 和 N

5、H315下列实验能达到预期目的的是( C )A.用湿润的KI淀粉试纸区别NO2和澳蒸气B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 用 2的 AgNO 3溶液 5 mL 与 2稀氨水 5 mL 混合制银氨溶液16 要求只用一种 试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸锌四种溶液，这种试 剂是( D )A. 硝酸银B. 氯化钡C. 盐酸D. 氢氧化钠17下列化学实验措施不当 的是( BD )B. 用纯锌片和稀硫酸反应制 H 2 时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产 H 2 速率C. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行D. 做催化裂

6、化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替E. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下三 . 选择题： ( 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个 选项符合题意。 )18 下列事故处理，不正确的是( B )A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗19 下列的实验操作中所用仪器合理的是( A )A. 用 25 mL 的碱式滴定管量取 14.80 mL NaOH 溶液B. 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐

7、酸C. 用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D. 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol / L 盐酸20.实验室进行下列实验：苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯 酚醛树脂的制备 葡萄糖溶液的银镜反应 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有( B )A. B. C. D. 3( B )Fe3+、 HCO -3则该固体混合物21下列四个实验中，结论正确的是. 、 - - - . . - . . -A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有： AlO -2B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、 NO -3 、 Na+、 Cl 等离子，是 KN

8、O 3和 NaCl 的混合物或KCl 和 NaNO3 的混合物C. 固体 NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 HCO -3D.某溶液中加入 BaCl2溶液出现不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有so 2-22 .过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7 8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30 %的溶液时，可采用的适宜方法是（B ）A.常压蒸储B.减压蒸储C.加生石灰常压蒸储D.加压蒸储23 .实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸储出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收储出液的理由，你认为正确的是（D ）吸收未反应完的醋酸溶解未反应完的酒精降低乙酸

9、乙酯在水中的溶解度 增大接收液的密度，便于后续的分液（得乙酸乙酯）操作 不能用NaHCO3饱和溶液来代替 Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A.B.C.D.24.下列各组内物质的溶液，不用.其它试剂就可以将它们区别开来的是（C ）A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO 3)2B. HCl、MgSO 4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4C1、NaHSO4、KNO3、NaAlO 2 D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO325.有a、b、c、d、e五种气

10、体, 实验步骤a和b相混合c和d相混合c、e分别通入少量滨水中把b、e分别通入氢硫酸中a、b、c、d、e可能依次是A. O2、NO、HCl、NH3、C. NO、O2、NH3、HCl、 第C02S02 n 卷四.（本题包括进行下列实验：实验现象气体变棕色产生白烟滨水都变成无色透明的液体都产生淡黄色的浑浊8. 02、NO、NH3、HCl、SO2D. HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4（非选择题共67分）2小题,共17分）26. （9分）下图是实验室制备 CO并用CO还原F&03的实验装置图:回答下列问题：（1）写出HCOOH和浓H2SO4共热制备CO的化学方程式（2）根据实验事实填写

11、下表:实验现象有关反应化学方程式A 处(Fe2O3)B处（澄清石灰水）C处 若烧瓶中放置草酸晶体（H 2c204 2H2O）写出浓H2SO4和草酸晶体共热制备 CO的化学方程式： ；装置C的作用是 ;（4）怎样提纯（3）制得的CO? 26.(1) HCOOH 凸C0+H20(1 分)(2)(6 分)实验现象有关反应化学方程式A 处(Fe2O3)由红棕色变黑色Fe2O3 + 3CO q 2Fe+ 3CO2B处（澄清石灰水）变浑浊CO2 + Ca(OH) 2= CagH2OC处火焰呈淡蓝色占便 2CO+O22CO2秘的.H2c2。4 - 2H2O CO2 T + CO T + 3 H2O（1分）；

12、除去CO,减少对环境的污染（1分）（4）用NaOH溶液洗气（1分）27. （8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步 骤，回答下列问题：30c时几种盐的溶解度/ gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的步骤如下：配制50 mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1 g/cm3）。 精制食盐水（粗食盐中含有少量 Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在3035

13、Co 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅 拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸储水洗涤两次。将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 ;（2）步骤中， SO 2-是否需要除去？ ,理由是 ,（3）步骤中所有操作的共同目的是 ;（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ,在通常情况下，检验这种阳离子的方法 O27.（1）用玻璃棒搅拌（1分）（2）不需要（1分）；除去Ca2+、Mg 2+后，在溶液所控制液中（1分）（3）使生成物放入试管里，滴入少量 有浓盐酸的玻璃棒靠近管口的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO

14、3大，且SO 4-含量少，过滤后会留在母NaHCO3的反应充分进行（1分）（4） NH4（1分）；取少量待检NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸）,观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）五.（本题包括3小题，共15分）28. （6分）两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。澄清石灰水变浑浊方案乙：无色气体一->品红溶液品红溶液澄清石灰水褪色不褪色变浑浊请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。方案甲：方案乙：28 .甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙焕等气体也会使滨水褪色，因而不

15、能确定无色气体一定含有SO2 （2分）。 乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（2分）。I试剂n 保存方法m 保存方法的理由Inm氢氧化钠 溶液硝酸银溶 液苯氯化镁晶体钾A.放入金属容器保存用后 密闭保存C.密闭保存，置远离火之 阴暗处D.放入水中保存E.放入煤油中保存F.放入磨口玻塞棕色瓶中 置暗处G.不必注意保存H.胶塞玻瓶或塑料容器中 密闭保存a.防止与玻璃部分反应用打/、开b.易汽化，防止火灾c.防止见光产生有毒气体 d.防止与空气中氧气接触 而反应e.防止其它试剂进入f.防潮g.防风化h.防止见光而使部分试剂 还原请分别选29.下表中I项为试剂，n项为试剂保存方法，出项

16、是保存方法的理由, 出I项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。29 .H aF h C b B f Ed30 . （4分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液，再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答:(1)试管中溶液颜色有何变化？(2)两支试管中的现象有何不同？ O(3)用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。30.(1)两支试管中蓝色变浅(1分)(2)加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些(1分)(3) Zn + Cu2+ = Zn2+Cu,使溶液中Cu2+减小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些(2分)六.(本题包括3小题，共18分)31. (8分)某待测溶液

17、中可能含有SO2-、SO 3 > CO3-、Cl > NO 3、HCO3、s2一等离子，进行了下述实验。(所加BaCg H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量)(1)判断待测液中有无 SO2、SO3,并写出理由： ,(2)写出沉淀B的分子式：;(3)沉淀C可能是什么物质：;32. 写出产生沉淀B的离子方程式：。33. (每空2分)(1)含有SO 4、SO 3-中的一种或两种，因为待测液加入 BaCl2溶液和 稀HNO 3生成了 BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO 4-或SO 2-的一种或两种 (2) BaCO 3 (3) 一定有 BaSO4,可能有 S (4) HCO

18、 3 + NH 3 H2O+Ba2+ = BaCO3( + NH； +H2O34. (6分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢钱，设计一组实验除去杂质。试简单回答下列问题：(1)除去碳酸氢钱，用加热方法好，还是加入强碱微热方法好 , 原因是 ,判断碳酸氢钱已完全除去的方法是 。(2)加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钢溶液还是硝酸钢溶液除去so 2-,原因是,判断SO 4-已完全除去的方法是 32.(每空1分)(1)加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH；,且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全(2)

19、用BaCl2溶液好；避免溶液中引入NO 3;取少量上层清液，滴入 BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示 SO 2-已完全除去35. (4分)简要说明下列实验失败的主要原因：做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，再加 3 5 mL稀H2SO4,小心煮沸 几分钟后，冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾， 无醇红色沉淀产生。原因是 。(2)将醋酸钠晶体(CH 3COONa 3H2O)与干燥碱石灰按一定质量比混合后加热，为什 么会几乎没有甲烷生成？ 。33.(每空2分)(1)冷却后的溶液在加入新制Cu(OH)2之前应用 NaOH中和剩余的H2SO4,并让NaOH稍过量

20、(2)用的是醋酸钠晶体，故几乎生不成甲烷。应用无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷。 七.(本题包括2小题，共17分)36. (7分)某化学课外活动小组的同学，用下述实验方法测定含有碳酸氢钠杂质的纯碱的纯度。取29.25 g氯化钠与过量的浓硫酸作用制取氯化氢气体，用水全部吸收这些气体制得1000 mL盐酸。取1.714 g含NaHCO3的纯碱样品制成水溶液；将制得的盐酸用滴 定管向纯碱样品中逐滴加入，恰至无气体放出时，消耗盐酸 60 mL。求这种纯碱样品的纯 度是多少？34.2NaCl + H2SO4 W2SO4+ 2HCl TNa2CO3+2HCl = 2NaCl + "O + CO2 T

21、NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+CO2 Tn (HCl) = n (NaCl) = 一29.25g -1 = 0.5 mol,该盐酸溶液为 0.5 mol/L。(2 分) 58.5g mol设Na2CO3和NaHCO 3的物质的量分别为 x和y,可得下列二元一次方程组：l106x + 84y = 1.714（1 分）12x + y = 0.5X 0.06 = 0.03（1 分）x = 0.013 mol（1 分）W2CO3% = 0.013父106g X100% = 80.4%（2 分）1.714g37. (10分)双指示剂法可用来测定由 NaOH、NaHCO 3、Na2C

22、O3中的一种或两种物质 组成混合物的含量。 具体做法是：向待测溶液中加入酚儆， 用标准盐酸滴定，当红色褪去， 此时NaOH完全被中和，且 Na2CO3全部转化为NaHCO 3,消耗V1 mL盐酸； 然后再向 33待测溶液中加入甲基橙溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO 3被转化为NaCl,消耗V2 mL盐酸。(1)判断物质的组成，请用NaOH、NaHCO 3、Na2CO3填写表中的空格：V1、V2的变化V产0,V2= 0丫产。，7卢0 V = V2W0 V1>V2>0 72">0试样的成分（2）若盐酸浓度为0.5 mol/L,含惰性杂质的混合物的质量为1.200 g,

23、 Vi为30. 00mL, V2为5.00 mL,求各物质的质量分数。35.（1）（每空 1 分，共 5 分） NaOH NaHCO 3 Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO 3（2）由Vi>V2>0知混合物中含 NaOH和Na2CO3（1分）跟NaOH反应消耗HCl的物质的量为（V1一V2）x 10-3X0.5 mol（1分）跟Na2CO3反应消耗的HCl的物质的量为2V2X10-3X0.5 mol可推知Na2CO3的物质的量为：V2X 10-3X0.5 mol（1分）3故原混合物中NaOH% = （） 一 g*100% = 41.67%（1分）1.20

24、0g工Na2CO3% = 5-00.5 106g X 100% = 22.08%（1 分）1.200g答案1 .A2.B3.A4.D5.B6.B 7.D 8.BC 9.BC 10.D11.AC12.D13.B14.BC 15.C 16.D 17.BD18.B 19.A 20.B 21.B 22.B 23.D 24.C 25.C有关物质性质的实验题1.在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液,再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：(1)试管中溶液颜色有何变化？ ;(2)两支试管中的现象有何不同？ (3)用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。1.(1)两支试管中蓝色变浅(2)

25、加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些(3) Zn + Cu2+=Zn2+ Cu,使溶液中c(Cu2+.小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒， 故反应速率快些2.实验室检验钱盐的方法是将钱盐与 共热；检验溶液中含 Fe3+时，加入 KSCN 溶液，观察到 的现象；检验亚硫酸钠是否被氧 化，常加入的试剂是 。2.碱；出现血红色；BaCl2溶液和盐酸从以下仪器中选用合适的仪器组成整3 .为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳, 套实验装置：澄清石灰水KMnO4H1SO4I饱和NaHCO?完成下列填空：(1)连接上述合适的仪器的正确顺序是：(填各接口的代码字母);(2)木炭跟浓硫酸反应白化学方程式： ;(3)

26、装置D的作用是 ;装置C的作用是 ;(4)仪器B、C中应各有什么实验现象才能证明已检出CO2?B中现象 ;C中现象 。3. (1) a、e、f、c、d、b(2) C+2H2SO4 CO2 T+ 2SO2T + 2H2O(3)除去SO2检3效SO2是否除尽(4)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色4.简要说明下列实验失败的主要原因：(1)做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，再加 3 5 mL稀H2SO4,小心煮沸 几分钟后，冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾，无醇红色沉淀产生。原因是。(2)做银镜反应实验：在一洁净的试管中加入 2 mL氨水，滴加几滴AgNO3溶

27、液，再 加入0.5 mL乙醛溶液，水浴中加热，试管内壁无光亮的银镜出现。原因是4 .(1)稀H2SO4的量加3滴一5滴即可(2)冷却后的溶液在加入新制 Cu(OH)2之前应用NaOH中和剩余的H2SO4,并让NaOH 稍过量5 .草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：浓H卢O4 *H&O4 A - CO" +COf +HQ某学生设计了如下实验，以验证CO的还原性及其氧化后产物.(1)实验装置中3个洗气瓶分别盛有石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸(假设A、B洗气瓶各能除去一种物质)，则A盛, C盛。(2)能确认Fe2O 3与CO反应产物的实验现象是 及。写 出硬质玻璃管中

28、反应的化学方程式 。(3)若将C瓶中的溶液改为苯酚钠溶液，反应后溶液变浑浊，这是因为生成了有机 物。5. (1) NaOH溶液;石灰水.(2)玻璃管中粉末由红棕色变黑；石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3善 3CO2+2Fe(3)苯酚.6.现有HCl、HNO3、NaOH、NazS、酸性KMnO 4、碘乙烷六种试剂。(1)要说明SO 3-具有氧化性，除 Na2SO3外还应选用的试剂是： ,现 象是：。(2)要验证SO 2-具有还原性，除Na2SO3外，还应选用的试剂是： ,现象6. (1) Na2S、HCl;产生淡黄色沉淀(2)酸fKMnO 4溶液；紫色褪去7. 在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜

29、溶液，再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：(1)试管中溶液颜色有何变化？ ;(2)两支试管中的现象有何不同？ (3)用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。7.(1)两支试管中蓝色变浅(2)加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些(3) Zn + Cu2+ = Zn2+Cu,使溶液中c(Cu2+淤小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒， 故反应速率快些8 .简要说明下列实验失败的主要原因：(1)做蔗糖水解实验： 在试管内加少量蔗糖溶液，再加3mL 5 mL稀H2SO4,小心煮沸几分钟后，冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH) 2悬浊液的试管中，加热到沸腾，无砖红色沉淀产生。 原因

30、是 。(2)做银镜反应实验：在一洁净的试管中加入2 mL氨水，滴加几滴AgNO3溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，水浴中加热，试管内壁无光亮的银镜出现。原因是8 ,(1)稀H2SO4的量加3 5滴即可(2)冷却后的溶液在加入新制 Cu(OH)2之前应用NaOH中和剩余的H2SO4,并让NaOH 稍过量9 .用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N2和。2的用量可自由控制 卜已知：NO + NO2+2OH 2NO2+H2O 气体液化温度：NO2-21C, NO 152c试回答:(1 )仪器的连接顺序(按左T右连接，填各接口的编号 内(2 )反应前应通入

31、N2,目的是 。(3 )确认气体中含 NO的现象是 (4 )若通入O2过量则B中反应的化学方程式为9 .(1)1, 5, 4, 10, 11, 6, 7, 2(10 和 11 可颠倒)(2)驱赶装置中空气，防止反应生成的NO被氧化(3 )分离NO和NO2(或使NO2液化)(4 )通入O2后，D中有红棕色气体生成(5 )4NO2+ O2+ 4NaOH = 4NaNO3+ H2O学生解题中，一是不知E是一个干扰装置，把它也连上；二是忽视情景，写化学方程式中把NaOH写成水。10 .为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置,装置B一次达到目的(不能再选用其它

32、酸性溶液)。(1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛 试齐J是;(2)装置B中所盛试剂的名称是 , 中所盛试剂的作用是;(3)装置C中出现的现象是 11 . (1) CH 3COOH或乙酸或醋酸(2)饱和碳酸氢钠溶液；除去 A中生成的CO2中混有的杂质 CH 3COOH(3)产生白色胶状沉淀12 .如下图装置(1 )常温下将H2s和SO2以1 ： 1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是 O(2 )若用C12代替SO2,其余同上，观察到现象与 (1声同 和不同之处是：;试用简要文字和化学方程 式解释原因：13 .(1 )有黄色硫析出，有水珠出现，NaOH溶液喷入瓶内(2)有黄色硫析出，没

33、有喷泉现象；因： Cl2+H2S=S1+ 2HC1,所以看到硫析出，但反应前后气体体积地无变化，造不成压差，所以看不到喷泉14 .课外活动小组用下列装置验证高炉炼铁中铁矿石还原的反应原理。反应所需CO用草酸(H2c2。4狸过下面反应制得：(H西。4)+ CQT+CQT+HQ回答下列问题：(1)实验可分几步进行:点燃A的酒精灯； 检查装置气密性，然后放入试剂药品； 点燃E中导管排 出的CO; 点燃D的酒精灯；装置D中氧化铁变黑色后，熄灭 D的酒精灯； D 的管中固体冷却后，熄灭 A的酒精灯。正确 的操作顺序是 t r t r t(2 )装置B盛的是浓 NaOH溶液，作用是 。 装置C盛的是浓H2

34、SO4,作用是 。(3 )装置E中盛的试剂最好是(填标号)。a,饱和石灰水b ,饱和碳酸钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液d,饱和碳酸氢钠溶液(4 )若实验前氧化铁粉末样品为m g,实验后E的质量增加n g,则这种氧化铁样品中氧化铁的质量分数是。12,(1 )2 )除去A产生的气体中的 CO2；除去A产生的气体中的水蒸气3 a4 也1x100%33m13.为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(A)(B) ©Q (O(1 )装置B中最适宜的试剂是。(2 )装置D中发生反应的化学方程式是 。(3 )必须用装置 C吸取除去气体中水蒸气的理由是 (4 )若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确

35、定认CO具有还原性，应在上图中装置13.(1 )饱和NaHCO3溶液(2 )CO2+C 2CO(3 )水蒸气进入D中在高温下能跟碱反应产生H2, “也能使CuO还原，故不能证明CO具有还原性4 )D; E;14.在烧瓶A中放入一些新制的无水 CuSO4粉末，并加入约 20 mL无水乙醇，锥形 瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4,干燥管F中填满碱石灰， 烧杯作水浴器，装置如右图。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓 H2SO4缓慢流入B中，则D中的导管口有气泡产生；过几分钟后，无水CuSO4粉末由无色变为蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答：

36、(1户中逸出的气体是,原因是(2 ) D瓶的作用是; E管的作用 是；3 F管口点燃的气体是 , A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是(4 )这个实验结果可推断的结论是 O14 1 )HCl ;浓H2SO4滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl 气体逸出(2 )干燥HCl气体；冷凝乙醇蒸气(3)CH3CH2Cl;乙醇与 HCl反应生成 CH3CH2CI和水，无水CuSO4遇水变为蓝色(4 )反应中有水生成，说明乙醇分子中含有氧原子15.根据下图实验，填空和回答下列问题：CD)(E)(1 )烧瓶中所发生的主要化学反应的化学方程式是 装置(n)的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置(出)的烧杯中液体的作用2进行此

37、实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要 相互紧靠，这是因为 。(3 )装置(出)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因:15 . 2NaBr +3H2SO4+MnO2 普=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+B2 或 2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2。+ Br2 若写成 2NaBr + 3H2SO4(浓)= 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O + Br2 不给分；若分步写：NaBr + 3H2SO4(浓)金 NaHSO4+HBr (或 2NaBr + 3H2SO4(浓)Na2SO4+2HBr )

38、 4HBr + MnO2= MnBr2+2H2O + Br2 冷凝；吸收未冷凝的气体(2)澳蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(3)当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下 降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸 。16 .某实验室用下列仪器进行F&O3和Cu。混合物的还原实验，且能验证其氧化产物。(1 )连接上述装置的正确顺序为 (填各接口字母 )。(2 )装置的作用,装置的作 用。(3 )还原实验完成时，应先 ,然后再,这样做的目 的是。(4 )确认反应的氧化产物的实验现象 。(5 )已知该混合物的质量为 20 g,完全反应后，称得玻璃管

39、内剩余产物质量为144 g,则混合物中Cu。的质量分数为。16 .(1 )A、D、E、C、B、H、I、G、F(2)干燥；除去HCl(3 )停止加热；继续通 H2至冷却后再关闭活塞；防止被还原的Fe、Cu重新被氧化(4 )中无水硫酸铜变蓝色(5 )20%17 .实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验：图中用箭头表示气体流向，R表示一种纯净、干燥的气体，W是另一种气体，戊中有 红棕色气体生成。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2。、Na2O2、NaCl、无水 CaCb、(NH4pCO3、碱石灰等固体和 蒸储水。根据图中装置和现象回答：(1 )甲中发生反应的化

40、学方程式为：。(2 )乙中的干燥剂应选， 不选所给的另一种干燥剂，理由是。(3 ) 丁中发生反应的化学方程式为： 。(4 )丙中发生主要反应的化学方程式为： 。 此反应是(放热、吸热 反应，根据是。(5 )当戊中充满红棕色气体后，停止给甲加热，并关闭a、b两个活塞。若将戊浸入冰水中，则戊中的现象是 。简述发生此现象的原因 17,(1 )(NH4 2CO3=2NH3 +CO2 +H2O(2)碱石灰；碱石灰既吸水又吸收CO2,而无水CaCl2只能吸水，不能吸收 CO2 ,不宜用而无水CaCl2干燥氨气(3 )2 Na2O2+ 2H2。= 4NaOH +。2(4 J4NH 3+ 5O P 4NO+6

41、H2O,放热；钳丝更加红热 A(5 )气体颜色变浅；2NO2=± N2O4+ Q,温度降低，平衡向右移动， c(NO2网小， C(N2O4?曾大，故颜色变浅定量实验的习题1.为了测定乙醇的结构简式，有人设计了下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置 和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验仪器如下：BCD请回答以下问题：(1 )测量氢气体积的正确装置是 (填写编号(2 )装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号A.防止无水酒精挥发B.保证实验装置不漏气C.使无水酒精容易滴下(3 )实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠球，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_ O(4

42、 )如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为P g / cm3, V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL,则乙醇分子中能被取代的氢原子数为。5)若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 (填写编号卜A.反应速率太快B.无水酒精混有少量甲醇,0.092m4 H5 ABC，读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面11 )B(2 ) C(3 )增大接触面，使反应完全2.下面所列各种仪器是用以模拟工业上用接触法制造硫酸的原理，并通过实验来验证产物。实验如下：先利用 W g的无水亚硫酸钠制取 SO2,再在钳石棉催化剂作用下生成 SO3,设法将SO3吸收，得到BaSO4沉淀N go

43、试回答：(1)选用下列适宜的实验仪器，连接成一套完成上述要求的装置图；从气体产生到尾气吸收，答案可用方框代表仪器，框内标明仪器编号，箭头连接表示实验流程。 ,(3) Na2SO3的利用率为。(2) ,(1) a 和 d-bfge-f(3) BaCl2； SO3+H2O =H2s。4； H2SO4 +BaCl2 =BaSO4( + 2HCl(4) 1261x100%233W3 .某实验室用下列仪器进行Fe2O3和CuO混合物的还原实验， 且能验证其氧化产物。(1 )连接上述装置的正确顺序为 (填各接口字母)。(2 )装置的作用,装置的作 用。(3 )还原实验完成时，应先 ,然后再,这样做的目 的

44、是。(4 )确认反应的氧化产物的实验现象 。(5 )已知该混合物的质量为 20 g,完全反应后，称得玻璃管内剩余产物质量为144 g,则混合物中CuO的质量分数为。3 .(1)A、D、E、C、B、H、I、G、F(2)干燥；除去HCl3)停止加热；继续通 H2至冷却后再关闭活塞；防止被还原的Fe、Cu重新被氧化(4 )中无水硫酸铜变蓝色(5 )20%4 .工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。下图是测定产品中 Na2CO3质量分数的实验装置。空气一止水夹IWH操作步骤有： 在干燥管内装满碱石灰，质量为 Wi g, 取W2 g样品装入广口瓶，检验装置气密性， 缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质

45、量为W3 g,关闭止水夹， 打开止水夹， 缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止。(1 )正确操作顺序是 。2 )装置A的作用是。(3 )装置B的作用是。(4 )Na2CO3质量分数的计算式是 。(含 W的代数式)(5 )若去掉装置A直接通入空气，测得结果 ;若去掉装置B测 量结果。(填偏大、偏小、无影响 )4 .(1 )(2 )吸收空气中CO2(3 )吸收CO 2中水蒸气53(W2 -Wi) X 100%(5)偏大；偏大22W2(1 )如果开启a和c,关闭b,则n中的现象是。(2 )如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c,关闭b,过一会观察，可以看到n里没入水中的导管口有气泡冒出，导管内

46、气体呈红棕色，液面上气体为无色。试解释这一现象：。(3)在实验(1)中，要使n里的气体始终保持无色，应该怎样操作?(4 )在实验(1广，如果装置里液面上空间的体积为V mL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为n g,所得溶液也是 V mLo则所得溶液的物质的量浓度51 )没入水中的导管口有气泡冒出，瓶中气体由无色变成红棕色，再变成无色 (2 )导管里红棕色的 NO与HO反应生成无色的 NO(3 )先关闭a,然后开启b和c,过一会儿，再关闭 b,开启a知0 21 V mL O2将与NO作用生成1(4 )

47、mol / L(由 4NO + 3O2+2H2O=4HNO 3,3 ,_ _3HNO3为04- mol = 0125 VX 103 mol,浓度为 0 mo =0,125 mol /L。22.43V 10 L6.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。(上海高考97 31 )上图中量气装置 E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL )供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1 )上述装置的连接顺序是(填各

48、接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略(2 )装置C中放入的反应物是 和。(3 )装置B的作用是。装置A的作用是。(4 )为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 填写字母编号a .视线与液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c,读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d,读数时不一定使甲、乙两管液面相平6 . （1）（顺序可对调）（2）大理石；盐酸（3 ）吸收混在 O2中未反应的CO2;吸收CO2中混有的HCl（4）a、c7.某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质

49、网取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验步骤如下：实验过程中所用的物质X、Y及pH值控制可参考下列附表确定。物 质开始沉淀时 的pH完全沉淀时 的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26A-回答下列问题:A喊式碳酸雨E双氧水B氢氧化钠F稀硝酸C氨水G高镒酸苗D氧化铜H（1 ）沉淀n的成分是（写化学式）。（2 ）物质X可选用表二中的 （填序号，且全部选出 ）；物质Y可选用表二中的（填序号，且全部选出 >（3 ）过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）烧杯、滤纸等，还需使用的仪器是（填仪器名称）。4第步操作中，所需装置如图所示： 按气流方向从左到右的顺序，各装置的

50、连接顺序（填接口字母 国 接接' i接。D中所发生反应的化学方程式为 ，C的作用是。5 ）若第步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，则样品中氧化 铜的质量分数的计算式为 。7 i 1 Fe OH 30 卢、H ; A、D3 ）玻璃棒、漏斗（4） gabcdf 2NaCl + H2SO4= Na4SO4+2HCl 吸收 HCl 气体以防污染，防止空气中水蒸气进入反应器107(W1 -W2) -72W3107WiX 100%（注意：因为只有80%CuCl 2溶液转化为晶体，故不能用W4中和滴定实验一、选择题1 .两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液，甲将锥形瓶用氢氧化

51、钠待测液 润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸储水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是（AD ）A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲滴定数值一定比乙小D.乙实际测得值最准确2 .用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中错误的是（AB ）A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，直接注入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸储水洗净后，再用待测的 NaOH溶液润洗C.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平D.用移液管移液时，移液管尖嘴部分的液体未吹入锥形瓶3 .用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，会使所测得氢氧化钠溶液的浓度偏

52、低 的是.BA.酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸8 .滴定前读数准确，滴定完毕俯视滴定管刻度读数C.滴定过程中，滴定管有少量漏液D.锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗二、填空题1 .某学生中和滴定实验的过程如下：（a ）取一支碱式滴定管，（b ）用蒸储水洗净，（c）即加入待测的 NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量的 标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗白洁净锥形瓶中，（g ）加入适量蒸储水，（h）加入酚酬:试液2滴，（i）滴定时边滴边振荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）小心滴到溶液中，当其由无色变成粉红色时，即停止滴定，（1）记录液

53、面刻度读数，（m）根据滴定管两次读数得出 NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处 （用编号表示）。解析（1）滴定管在用蒸储水洗净后要用待装溶液润洗23次，否则在装人溶液后，该溶液将被稀释，造成实验误差。（ c错误）（2）滴定时目光主要应注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况，以防止滴定超过终点，只 用眼睛的余光看滴定管内液面以防低于最低刻度线，（ j错误）（3）滴定的最小刻度间隔为 0 1 mL,可估读到0 01 mL。所以该学生记录溶液体积应 该为22 00 mL,若写22 mL则精确度相差大大。（m错误）答案C, j, m。2 .工业纯碱主要含有 NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量， 常用酸碱滴定法， 反应产物为NaCl、CO2和H2O,当盐酸与一定量工业纯碱恰好完全反应时，溶液的 pH为 3 83 9 （滴定时 NaHCO3也被中和），工业纯碱的总碱度值，通常以0（Na2CO3）或以 Na2。）表示。主要实验步骤： 准确称取工业纯碱试样 2 00 g; 用适量水配制成体