化学键知识点与练习题(含答案)

1、第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：化学键 r离子键t共价键p极性键L非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a. IA、HA族的金属元素与V! A、VHA族的非 金属儿系。b.金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与 0H、SO2-

2、等）。非金属兀素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例山公ci ；一甘匕chj"* »£ »共用电子对 1 VI>VI：c? + - Cl： ：C1 ： Cl：存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越局。如：MgO>NaCl共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2s熔沸点：金刚石 > 晶体硅实例NaCl、MgOCl 2、H

3、Cl、NaOH（O H间）、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种兀素原子形成的共价键不同种兀素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同小同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属兀素组成由不同种非金属兀素组成通式及示例A A、A=A A三 A,如 Cl-Cl、C=C N三 NA一曰 A=R A三 B,如 H-Cl、 C=O O N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原 了，方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2Q）中，某些离子化合物（如N&Q）中共价化合物中，某些离子化合物（如 NHCl、

4、NaOH 中J tfR灶电电子对偏移A版竹审 电子对.稔_-我彳湾相互关系（电子对居中）（电子对偏向非金属性强的一方M电子对完全属于一方）知识点三离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同兀素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒 子金属阳离子或 NH4卡非金属阳离子或酸根阴 离了没有分子分子或原子、没后离子所含化学键离子键，还口能用共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、 少数盐大多数有机物实例MgO、Na>O2、KQ、Ba(OH)2、MgSO、Ka

5、l(SO4)2.12H2OCO、SiO2、NH、H2SO、Al(OH) 3、HgCL、C2H22O1常见肌离子常见阴离子金属离子*M#C/ +镀根鬻子工NII/J Q、5工、OH1 8产.SO/、NOj性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电 或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克 服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较局较低（如CO2或很高（如 SiO2）（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为

6、离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4） 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH+例外）注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NHNO,是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C%、BeCl2等是共价化合物。二、化学键与物质类别的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）H& Ne非极性共价键O=O ClCl、H H共价化合物只后极性键H2Q CO既有极性键又有非极性键H2Q离 子 化 合物只后离子键N十Of：一射中,产Na+

7、、 离了键、极性共价键1 Na+ ： 0 ： H-离子键、非极性共价键蹴彳。；*产武知识点四电子式和结构式的书写方法、电子式:1 .各种粒子的电子式的书写：”或小叉“X”来表示。* C&*(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“：CI0 - » V例如：(2)简单离子的电子式：简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、C、Al3+等。简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“口 ”括起来，并在右上r-。-1r f角标出“ n”电荷字样。例如：氧离子 ，一、氟离子 。 原

8、子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“口 ”括起来,并在右上角标出“ n”或“ n+”电荷字样。R »I * M a XIH-例如：俊根离子、氢氧根离子。(3)部分化合物的电子式： 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以,离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 -IX _ 一 ''；C1：如：如”勺丁

9、 孑空町) nm*心, |_话/,。共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。Hid： ：a；a：如：2.用电子式表示化学反应的实质：Br：M产/而;二*¥3 mA 事Na<if一N/E心声附(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：N® + , Cl：-丁(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：B fff PH十rH： H4 B ftE « I »:cr+'U；+: a： a:直函iff Bi无«事说明：用电子式表示化合物

10、的形成过程时要注意：(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而 共价化合物不能标。(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“一”而不用“=”。(3)不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH+与C结合成NHCl的过程。二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的 结构式。单双三键分别用一、二、三表示。知识点五化学键与物质变化的关系1 .与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

11、。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2 .与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质课堂练习题1. F列物质中,仅含有共阶铤的化合物是>A.陕化氮 B.烧械C.液溪口氯化聃2,下列化介物中，含有非嵌性鲤的离子化分物是()A. NKIR NaOHC N.dD，Na；O工两元素可以形成XY2暇庖子化

12、合物,它们的原子序数可能是<)A. 12 和 9H 6 和 8C, 20 ft 167 和 121 .辄化MCNali)是一种向色晶体.与水反应放出下列叙述中正确的是工)A. 在水中品酸性R、aH中发离子-电子层排布与量相同C. NfiH中氧再干辛林比钟腐多坐假小 D.与水反应时NaH中氟离广被引质为5 . X元家的一个原子失去网个电子,转移到Y元素的两个峰子中去，形成高子化合 物之F列说法中正砌的是()A. Y一定是短周期元素K Z可表示为X/Y= 丁一c2一定能溶于水a x形成卜2份的阳圈子6 X.、'两元武发于同一周期.能以施价地结合成KY，型的化合物. X和Y可能分 别属

13、于C )A. II A或和ll A族K I A族和VIA族C WA微和HA族D. (V八战和9A族7. X、 2. M, N是核电荷数依次增大的瓦种短周期元案.原产产给按M. N、 Y* L X的脸序依次减小.Y和N同主族.下列推断中错误的是()A. Y. Y一定分别在不同周期K X、M可能拿同一左族C. Z的最高价转化物的水化物可能M做性D 7和M的陋就可能化律成离千化合物s. w、X、Y、Z四种元僦中.w的核电荷数为0. 口不与其他工种元素反应X的 十】价离子行两个电广层* Y原于L层上的电户数拈K层的3倍 Z原子只有一个胆子 层，II在化合物中既显+1价.X W I价：XMY、丫和工可以

14、分别形成X”里、LY 型化合物A.& A、H的转化关系加下所示：,ft Mi ME.航人匚血飞第触A 一溶液(f*蓝色沉淀-一焦色粉末(J J.t J根据上述条杵推断并回答:(I)元素符号和名称* W, X Y Z :(2) A是元素X与丫通过 形成的化合物, B是元素Y与Z通过 形成的化合物：(3)闿出反应的离子方程式：.9. X和Y网种元素在同一周期.X原子的次外乂电子数是最外层电子数的"2, Z的 阴离子与融嶂子具有相同的电子层结构,X, ¥、Z可形与XY八XZ,曲种典价化合物. 试回卷2(1> X. ¥、Z的元素符号分别泉 一、»<2)X. 丫分制可翅元素形成发化物XM和HY,这两种发化物中程定件较强的 是.10.离子化合物A-的阴,阳离子的电子层结构相同,每摩A3分f中含有54 md 电孔F列为。A, H相关的反应；小+也一 G 01% + X 1Y4AL + H式); Y+C一为其中Z有漂白作用。(D Y的化学式