九年级化学上册按单元整理知识要点

1、九年级化学知识要点上册第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有新物质生成的变化。（1） 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。（2） 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。2.化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。（1） 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。（2） 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。二、物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出

2、来的性质。（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。（2） 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。（3） 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。2.化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。课题2化学是一门以实验为基础的科学1、 科学探究的方法和一般思路： 1.科学探究的一般步骤：(1)提出问题(2).猜想与假设(3)实验设计(4)实验操作(5)现象与结论(6)反思与评价。2.实验设计的原则：可行性；便

3、捷性（常温优于加热；微型优于大型）；绿色环保；廉价。3.描述现象时要注意：（1）描述实验现象而不能说出生成物的名称（即不能说出物质名称）。（2）纯固体燃烧只发光，无火焰。（3）烟与雾的区别：烟固体小颗粒；雾小液滴。二、对蜡烛及其燃烧的探究1.火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰明亮、温度高，焰心最暗、温度低。2.蜡烛燃烧的文字表达式：蜡烛+氧气 二氧化碳+水。三、化学学习的三大特点：1.关注物质的性质(物理性质、化学性质)2.关注物质的变化(物理变化、化学变化)3.关注物质的变化过程及其现象,通过对实验分析获得有价值的结论。四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：1.呼出的气体中二氧化碳的含量比

4、空气多。2.呼出的气体中氧气的含量比空气少。3.呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。课题3 走进化学实验室一、化学药品的取用实验室化学药品取用的原则：1.“三不”原则：取用时不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。如果没有说明用量，一般取最少量：液体1-2ml，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器里。（一）固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中。 1.块状或密度较大的固体颗粒的取用镊子。一横二放三慢竖：先把容器横放，把药品或金属颗粒放

5、入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。 2.粉末状或小颗粒药品的取用。取用粉末状或小颗粒状药品通常用药匙一斜二送三直立：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。（2） 液体药品的取用：液体药品通常保存在细口瓶中1.取用较大量的液体药品-倾倒一倒二向三紧挨：先将瓶塞取下倒放在桌面上，标签朝向手心紧握瓶身，然后紧挨试管口缓慢倒入。2.量取一定量的液体药品：量取一定量的液体药品通常用量筒。【注意事项】量筒必须放平。读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。3.取少量液体药品用胶头滴管。【注意事项】胶头滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应竖直悬空。取液后的滴管应

6、保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。 严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。2、 物质的加热1. 加热仪器：酒精灯 酒精灯的构造：灯体、灯芯、灯帽。酒精灯火焰可分为内焰、外焰、焰心，外焰温度最高，加热时应用外焰加热。可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、广口瓶、细口瓶等。加热时需要垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。使用酒精灯的注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，以免失火；(添加的酒精不得少于酒精灯容积

7、的1/4不得超过2/3)。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽闲盖灭，不可用嘴去吹。万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。加热时应用酒精灯的外焰加热，切不可接触灯芯。2.给物质加热（1）液体物质的加热：注意事项：课本21页试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（2） 固体物质的加热：注意事项：将药品平铺试管底；试管口略向下倾斜；试管夹或铁夹夹持在离试管口约1/3处（或试管的中上部）；

8、先预热后集中在药品部位加热。3、 连接仪器装置1. 把玻璃管插入带孔橡胶塞2.连接玻璃管和胶皮管3.在容器口塞橡胶塞 4.检查装置的气密性：将导管伸入盛有水的烧杯中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。四、洗涤玻璃仪器1. 洗涤方法：先倒尽试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。 2.判别仪器干净方法：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。3. 放置：试管：倒放晾干，热仪器：冷

9、却后洗涤晾干。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的1.拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。 2.设计简单实验测定空气中氧气的含量： 设计原理：利用可燃物在密闭容器里的空气燃烧，只消耗氧气同时生成固体物质，利用容器内外气压差原理将水压入容器内所得水的体积就是氧气的的体积。选择药品：红磷在空气中燃烧。 现象为：产生大量白烟，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。结论：空气中含有氧气，氧气的体积约点空气体积的1/5。反应的文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷反应符号式为P+O2 P2O5。该式子的读法为红磷和氧气点燃生成五

10、氧化二磷。3. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。4. 物质的分类（1）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：空气、自来水。（2）纯净物：由一种物质组成的物质。如：氮气、氧气。 纯净物可以用专门的化学符号来表示，如：氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2。2、 空气是一种宝贵的资源 1.氧气氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。2. 氮气 物理性质：无色无味的气体，密度1.251g/L，熔点-209.9，沸点-195.8，不易溶于水。（2）化学性质：不支持燃烧，不如氧气活泼。（3）用途：磁悬浮列车、化工原料、食品

11、防腐等。3.稀有气体（1）性质：没有颜色没有气味的气体，化学性质很不活泼。（3） 用途：飞艇、闪光灯、冷冻、霓虹灯等。 三、保护空气 1.排放到空气中的有害物质分为有害气体和烟尘。 2.目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧，二氧化碳不列入空气污染指数项目。3.保护措施有：使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。课题2 氧气一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色无味的气体,不易溶于水，密度比空气略大，降温至-183变为淡蓝色液体，在-218变成淡蓝色雪花状固体。2.氧气的化学性质氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气。

12、(1) 硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰；放出大量热；生成一种一刺激性气味的气体。结论：文字表达式：硫+氧气 二氧化硫,反应符号式为S+O2 SO2。(2) 木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光；放出热量；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：文字表达式：木炭+氧气 二氧化碳,反应符号式为C+O2 CO2。(3) 铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体。结论：文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁,反应符号式为Fe+O2 Fe3O4。2、 化合反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。课题3 制取氧气一、实验室制法药品：双氧水(过氧化氢溶液)

13、、氯酸钾(白色固体)、高锰酸钾(紫黑色固体)方法：在一定条件下加热或加催化剂。2. 加热高锰酸钾制取氧气：反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气符号式：KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2。在该实验中试管口要放一团棉花，作用是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2.双氧水制氧气：反应的文字表达式：过氧化氢 水+氧气，符号式：H2O2 H2O +O2。 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。二氧化锰二氧化锰4.加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。反应的文字

14、表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气，符号式：KClO3 KCl + O2 。5.分解反应：定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；特征：一变多；判断方法：反应物一种，生成物两种或两种以上。二、实验室制氧气的过程1.仪器名称: A.试管 B.铁架台 C.酒精灯 D.导管 E.集气瓶 F.水槽 2.制取装置特点： （1）固体与固体反应并需要加热，简称固固加热型； （2）固体与液体反应不需要加热，简称固液不加热型。3.收集方法： （1）排水法：适用范围：不溶物水且不与水反应的气体。优点：收集到的气体比较纯。（2） 向上排空气法：适用范围：密度比空气大的气体；特点：收集的气体不纯。4. 验满方

15、法排水法：当气泡往集气瓶外逸出时，证明已收集满。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。5. 放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。6.操作步骤：（1）查：检查装置的气密性；（2）装：装入药品（高锰酸钾制氧气试管口放一团棉花）；（3）定：把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯，先预热再集中加热；（5）收：当气泡连续均匀放出时，开始收集；（6）离：把导管移出；（7）熄：熄灭酒精灯。即：查装定点收离熄（茶庄定点收利息） 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。8.注意

16、事项：（1）试管口应略向下倾斜。（2）铁夹应夹持在距管口1/3处（或试管中上部）。（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（4）用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。（5）开始给固体加热时，不能立即收集。（6）用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时，才开始收集。（7）用排水法收集气体结束后，应先把导管移出水槽，后熄灭酒精灯。三、工业制法 原料：空气；方法：利用空气各成分的沸点不同进行分离。工业制法是物理变化。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子 一、分子 1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状

17、态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 2.分子的基本性质 分子质量和体积都很小。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 分子在不停的运动。 用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 二、原子 1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，而原子不可再分。4. 分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合

18、可构成分子。课题2 原子的结构 一、原子的构成 构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。 二、核外电子的分层排布 电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。 原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例） 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决

19、定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 三、离子 定义：带电荷的原子（或原子团）。 分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+

20、等 阴离子：Cl-、S2等 有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价 常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子四、相对原子质量 相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量值是没有单位的。 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数课题3 元素 一、元素 1.元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类

21、决定于质子数（即核电荷数）。 2.元素与原子的区别和联系（学案列表比较的记录在笔记上）。 3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。4. 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 二、元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 3.元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： 表示氢元素

22、 H 2H：表示二个氢原子 表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 三、元素周期表简介 8 O 氧1600 1.元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 是学习和研究化学知识的重要工具； 为寻找新元素提供了理论依据； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源 节约用水爱护水

23、资源的措施 防止水体污染 工业废水未达标排放水中水体污染的主要因素 农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 减少污染物的产生 对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准防止水体污染的措施 农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放课题2 水的净化 一、生活用水的净化(混合物分离的方法) 1.沉淀2.过滤定义：将不溶于水的固体杂质与水分离开来 的操作。要点：一贴两低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。 二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻靠在漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧

24、杯内壁。3.吸附：常用活性炭来吸附。4.蒸馏：实验装置。 （1）冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。 （2）蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。 （3）简易装置中导气管很长起冷凝作用。玻璃棒的使用：（1）引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。 （2）搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。 溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解； 蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。 （3）蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。（4） 转移：将药品转移到指定的容器。二、硬水和软水 1.定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

25、叫软水。2.硬水给生活和生产带来的危害： (1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。 (2)烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。 3.硬水和软水的区分方法： (1)加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。 (2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。 4.硬水软化的方法： (1)生活中通过将水煮沸或暴晒。 (2)实验室里用制取蒸馏水的方法。课题3 水的组成 一、水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为12。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；

26、用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。 实验结论： 通电 水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O =2H2+ O2 水是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 二、物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）课题4 化学式和化合价 一、化学式概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。1. 化学式的意义 （以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素

27、组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。2.化学式的书写 a单质的化学式 双原子分子的化学式，如：氢气：H2，氧气：O2，氮气：N2，氯气：Cl2。 稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 b化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。3. 化学式的读法： 顺序：从后向前读，读作：某化某,有些原子的个数要读出。 (1)两种元素组成的化合物 命名：某化某、某化亚某、几某化几某 (2)氢元素与酸根组成的化合物 命名：某酸 (3)金属元素与OH 组成的化合

28、物 命名：氢氧化某、氢氧化亚某 (4)金属元素（包括NH4）与酸根组成的化合物 命名：某酸某 二、化合价 1.元素化合价的一般规律 氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 在化合物中，金属元素为正价。 非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 在单质中元素的化合价为零。元素化合价口诀：（第二种记到笔记上）2.化合价的应用 （1）求化学式中某元素的化合价 （2）根据化合价求化学式：原则：正负化合价的代数和为零。 正化合价负化合价 最小公倍数法书写化学式的步骤:1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合

29、价。3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。4.验证所写化学式是否正确。 十字交叉法 书写方法:正左负右，标价交叉，约简复查。 化合价与离子符号的区别和联系: 区别：（1）表示方法不同（2）含义不同（3）化合价中“1”不可省略，离子中“1”可省略。联系：同种元素：化合价=离子的电荷同种元素的化合价与其离子相比:数值和符号都相同,只是表示方法不同“标价正上数置后，离子偏右数在前。” 三、有关相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) 相对分子的运用：1.计算相对分子质量2.计算组成元素的质量比3.计算物质

30、中某元素的质量分数4.计算物质中某元素的质量第五单元 化学方程式课题1质量守恒定律 一、质量守恒定律1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 质量守恒定律的实质: （1）质量守恒的原因（五不变）： 宏观： 反应物和生成物的质量总和不变；元素的种类不变； 微观： 原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。3.理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； （3）守恒的

31、数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； （4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。 4.质量守恒定律应用：（1） 用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2） 推断反应物或生成物的组成元素。（3） 解释反应前后物质的质量变化。二、化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式表明了（1） 反应物、生成物和反应条件；（2） 参加反应的各微粒之间的数量关系；（3）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。 3.化学方程式的读法 （以C + O2 = CO2为例） 质:碳和氧气在

32、点燃的条件下反应生成二氧化碳； 量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则 一是要以客观事实为基础，反应是真实存在的。二是要符合质量守恒定律。二、书写步骤化学方程式的书写可归纳为：1.写，2.配，3.等，4.注，5.查。左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭号标气或沉淀。课题3 利用化学方程式的简单计算【三个要领】（1） 步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）。【三个关键】（1） 准确书写化学方程式

33、；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。第六单元 碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的单质 几种不同的单质：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。同一种元素可以组成不同的单质，原因：同一类原子，排列方式不同，所形成的单质不同 1.金刚石 （1）物理性质： 无色透明、正八面体形状的固体； 天然存在的最硬的物质。 （2）用途：装饰品钻石 ； 钻头 。 2.石墨 （1）物理性质： 深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体； 很软，有滑腻感；具有优良的导电性能。 （2）用途： 制造铅笔芯； 石墨电极。 3.木炭、活性炭 木炭，活性炭主要由碳单

34、质构成，具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力，可用于吸附杂质。例如：活性炭用于制造防毒面具，白糖脱色，冰箱除异味等。 4.C60 （1）每一个C60分子都是由60个碳原子构成。（2） 广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。二、单质碳的化学性质。 1.常温下，碳单质的化学性质不活泼。 2.高温下，碳单质能与多种物质反应。点燃 （1）与氧气反应（可燃性） C + O2= CO2（充分燃烧）点燃 高温 2C + O2= 2CO（不充分燃烧） （2）与某些氧化物的反应（还原性） 木炭与氧化铜反应：化学方程式 2CuO + C = 2Cu + CO2。现象黑色粉末变成亮红色，生成能使澄清石灰水

35、变浑浊的气体分析氧化铜被还原，生成了二氧化碳气体 实验注意事项：1.加热前先预热。 2.试管口应略向下倾斜。高温高温 3.实验完毕后，要先撤出导管，后熄灭酒精灯。 冶金：焦炭还原氧化铁，化学方程式： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2。 在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。化学方程式：CO2 + C = 2CO。 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2

36、不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 发生装置：固 + 液气体型（参看课本P115图6-12） 收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大） CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O高温 CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用

37、CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。 CO2的工业制法：CaCO3=CaO + CO2 实验室制取CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。 二、实验室制取气体的装置选择 发生装置的选择依据 固体和固体反应： 如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2 反应物的状态 固体和液体反应 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O气体发生装置 如：2H2O2=2H2O + O2 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 收集装置的选择 密度比空气大向上排气法 排

38、空气法 优缺点：纯度不高 气体收集装置 密度比空气小向下排气法 需验纯，但较干燥 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯， 但含水蒸气 三、实验室制取气体的一般设计思路和方法药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳 二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大； 能溶于水；（设计实验证明，参看课本P117实验6-4） CO2固体叫“干冰”。 二氧化碳的化学性质 二氧化碳不能燃烧，也

39、不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P117实验6-3） 二氧化碳不供给呼吸 二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P118实验6-5） 化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 = CO2+ H2O 二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2气体的检验 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土高温 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 二

40、氧化碳能与炽热的碳反应: CO2 + C =2CO 二、二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等 温室效应：由于二氧化碳的过多排放 全球变暖，两极冰川融化 温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带 土地沙漠化，农业减产 控制温室效应的措施 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐三、一氧化碳 物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）点燃 想一想：水能防止CO中毒吗？ 化学性质 可燃性： 2CO + O2=2CO2作燃料（是煤气的主要成

41、分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） 还原性： CO + CuO=Cu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。第七单元 燃料及其应用课题1 燃烧和灭火 一、燃烧的定义通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。二、燃烧需要同时具备三个条件： 可燃物； 氧气（或空气）； 温度达到可燃物的着火点。 三、灭火的原理和方法清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。常见的灭火器有：干粉灭火器；二氧化碳灭火器；水基型灭火器（泡沫灭火器）。 四、易燃物和易爆物的安全知识：1.爆炸：可燃物在有限的空间内,急剧的燃烧,所释放的能量使产生的气体迅速膨胀而引起了爆炸。2.爆炸的类型：(1)由物理膨胀导致的爆炸，(2)由化学反应引起的爆炸，(3)核物理爆炸。3.爆炸的条件：(1)有限空间内急剧的燃烧，(2)可燃物与氧气的