硫和氮的氧化物 时PPT课件

1、 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）（红棕色）1、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性质：的物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体一种无色、不溶于水的有毒气体是大气的污染物是大气的污染物2)、NO的化学性质：（与酸、碱都不反应）的化学性质：（与酸、碱都不反应）四、二氧化氮和一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮第1页/共20页3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO+4+52、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)、NO2的物理性质：的物理性质：（污染大气的有害物质之一污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体

2、，红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大密度比空气大 易液化（易液化（20）易溶于水并与水反应）易溶于水并与水反应2)、NO2的化学性质：的化学性质：+2第2页/共20页3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 3）、）、NO和和NO2的性质比较的性质比较NONO2物理性质物理性质化学性质化学性质无色，无色，不溶于水不溶于水红棕色，有刺激性红棕色，有刺激性气味的有毒气体，气味的有毒气体，易溶于水，易液化易溶于水，易液化科学探究科学探究 书书p92 NO2溶于水实验溶于水实验录象第3页/共20页 实验步骤实验步骤现象现象解释（可用化学方程式表示）解释

3、（可用化学方程式表示）(1) (2) (3) 将一支充满NONO2 2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）制取少量氧气将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2KClO3=2KCl+3O2或: 2H2O2 2H2O+O2第4页/共20页1）、）、NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应

4、2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 总反应：总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3有关有关 氮的氧化物和氧气的混合气体的反应：氮的氧化物和氧气的混合气体的反应： 从上述实验结果可知，只有从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，的二氧化氮转化为硝酸，而而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这二氧化氮，二

5、氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。能够尽可能多地转化为硝酸。 第5页/共20页2）、）、NO 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 总反应：总反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3五、五、SO2、NO2对大气的污染：对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的主要来源：污染物的主要来源： 看看书书P93总结总结、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生

6、、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2、汽车尾气、硝酸工业产生的、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2第6页/共20页、酸雨的形成、酸雨的形成酸雨：酸雨：指指pHpH小于小于5.65.6的降水。的降水。第7页/共20页是是NONO2 2、SOSO2 2等与水反应造成的等与水反应造成的硝酸酸雨：硝酸酸雨：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：硫酸酸雨：或：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂催化剂酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？第8页/共20页2、大气污染的危害：

7、、大气污染的危害： 、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等第9页/共20页第10页/共20页第11页/共20页第12页/共20页第13页/共20页第14页/共20页3、保护环境，防止污染：、保护环境，防止污染： 防治酸雨的措施防治酸雨的措施 阅读书阅读书P94P94（资料卡片）（资料卡片）、调整、发展、优化、提高，、调整、发展、优化、提高， 减少污染物减少污染物、严格控制污染物的排放量、严格控制污染物的排放量、研究开发新技术、研究开发新技术第15页/共20页1、酸雨

8、是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的？ 2、正常的雨水、正常的雨水PH为多少？酸雨的呢？为多少？酸雨的呢？3、酸雨有什么危害？、酸雨有什么危害？4、如何防治酸雨？、如何防治酸雨？第16页/共20页SOSO2 2NONO2 2物理物理性质性质 化化学学性性质质生成生成 红棕色红棕色, ,有刺激性气味的有刺激性气味的有毒气体有毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水无色无色, ,有刺激性气味的有有刺激性气味的有毒气体毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易易液化液化, ,易溶于水易溶于水. .S + OS + O2 2 SO SO2 2点燃点燃1 1、与水反应：

9、、与水反应： 3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO2 2、与碱反应、与碱反应 2NaOH +2NO2NaOH +2NO2 2= = NaNO NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O1 1、与水反应、与水反应 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应：、与碱反应： Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O3 3、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应： CaO+SOCaO+SO2 2 = CaSO= CaSO3 34 4、即具氧化性、又具还原性、即具氧化性、

10、又具还原性5 5、漂白性、漂白性高温高温课堂小结课堂小结 N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO 2NO + O 2NO + O2 2 = 2NO = 2NO2 2 放电放电第17页/共20页、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（） 、酸雨；、光化学烟雾； 、臭氧空洞；、温室效应；、下列变化中，不属于化学变化的是（）、下列变化中，不属于化学变化的是（）、SOSO2 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色；、氯水使有色布条褪色；、活性炭使墨水褪色、活性炭使墨水褪色 、漂白粉使某些染料褪色；、漂白粉使某些染料褪色； 、与、与3.23.2克克SOSO2 2所含的氧原子数相等的所含的氧原子数相等的