高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应

1、第一课时一、认识氧化还原反应请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。H2+CuO Cu+H2O被还原，被氧化，角度1：从得失氧的角度分析失去氧,得到氧,氧化反应与还原反应同时发生发生还原反应发生氧化反应思考与交流H2+CuO Cu+H2O被还原被氧化0 0+2+20 0+1+1失去氧,化合价降低,得到氧,化合价升高,角度2：从化合价角度分析【结论】物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。物质失去氧，元素化合价降低，被还原。化合价升高,化合价降低,同样用化合价是否变化分析下列反应Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2被还原被氧化0 0+3+3+2+2+2+2【结论

2、】凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升降是氧化还原反应的特征【问题】化合价的升降是什么原因引起的呢？（请阅读课本P36-37页并分组讨论）+11182+17287+1182882+171、从电子得失角度分析：NaCl的形成化合价升高,化合价降低,2Na+Cl2 2NaCl0 0-1-10 0+1+1被还原被氧化得到电子，失去电子，化合价升降的原因：电子的得失2、从电子偏移角度分析：HCl的形成 H2+Cl2 2HCl化合价升高,化合价降低,0 0-1-10 0+1+1被还原被氧化电子对偏向，电子对偏离，化合价升降的原因：电子对的偏移氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失

3、与电子对的偏移）ClH1、氧化还原反应的概念从特征角度定义：凡是有化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。从本质角度定义：凡是有电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。2、氧化还原反应的判断化合价的升降小结1、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低；B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化；D、氧化还原反应的本质是电子的转移。BD课堂练习点燃2、判断下列反应是否属于氧化还原反应高温HCl+NaOH NaCl+H2O2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2高温Fe FeC

4、l2 CuO CuHCl Cl2HCl H2Fe3+ Fe3、请说出下列变化中化合价（ ），被（ ），发生（ ）反应 化合价升高；被氧化；发生氧化反应化合价降低；被还原；发生还原反应化合价升高；被氧化；发生氧化反应化合价降低；被还原；发生还原反应化合价降低；被还原；发生还原反应第二课时二、分析氧化还原反应氧化还原反应的分析方法之一：双线桥法 用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。 方法：1、找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价；2、从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素3、用e- 表示电子，注明电子得失数4、查得失电子数是否相等失2

5、e-，化合价升高，被氧化得12e-，化合价降低，被还原0+1+20H2 + CuO Cu + H2O1、下列电子转移的表示方法中正确的是()D课堂练习2、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应

6、：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。写出符合下列条件的化学方程式有水生成的化合反应有水生成的分解反应有水生成的置换反应有水生成的复分解反应课堂练习第三课时三、氧化剂和还原剂化合价升高，化合价降低，被还原被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO + H2 = Cu + H2O 2001还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质（氧化产物）（还原产物）氧化产物：还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物还原产物：氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物1、氧化还原反应中四种物质2、两种性质氧化性: 还原性: 思考与交流金属原子失去电子的数目越多，其还

7、原性越强吗？非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关。金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如NaAl；非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如ClS。得电子的性质( 氧化剂的性质 )失电子的性质( 还原剂的性质 )例1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 + 2H2O氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：MnO2浓HClCl2MnCl2例题讲解例题讲解例2、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （

8、） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂C例3、已知反应：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 。411.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O5.3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2用双线桥法分析下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化

9、产物、还原产物课堂练习3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等；b. 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；c. 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等。常见的还原剂a活泼金属单质：Al、Zn、Fe等；c含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。b某些非金属单质：C、H2等； 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” （1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。 （氧化剂）（还原剂）CuO +

10、H2 = Cu + H2O 20012e用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。 MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 课堂练习几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反

11、应（被氧化）氧化产物小结氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：第四课时氧化还原反应的规律1、强弱律 -判断氧化性和还原性强弱利用氧化还原反应进行判断氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物-ne-+ne-一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2 + 2Z =2X + Z2 b Z2 +2W = 2Z + W2c W2 +2Y = 2W + Y22、常温下，在下列溶液中发生如下

12、反应：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是（ ）A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4 、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2B课堂练习X2Z2 W2 Y2（2）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化

13、性逐渐增强（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。前者比后者容易，可判断氧化性： KMnO4 MnO2 例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O2、价态律 H+ 、Cu 、Mg2+ 、S2-,Zn,、O2 、SO2在化学反应中能失去电子的有 ,表现 性;能获得电子的有 ,表现 性;在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 ,表现出 。

14、H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原氧化还原性和氧化性元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。课堂练习3、转化律 -只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O (S S S S) 2 0 +4 +6思考：浓H2SO4与SO2会反应吗？氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关计算。4、守恒律 例：24mL 0.05

15、 mol/L 的Na 2 SO 3 溶液， 恰好与 20 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） (A) +6 (B) +3 (C) +2 (D) 0B1、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。（3）氧化产物是_ _， （4）还原产物是_，（5）被氧化的元素是_ _， （6）被还原的元素是_ _，（7）氧化过程是_ _， （8）还原过程是_ _。H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS Fe2(SO4)3+SH2SO4SO2课堂练习2：下列说法正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 氧化还原反应中一定有电子的得失C. 物质所含元素化合价升高的反应是