电离及水解方程式

1、电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根 ;2) 多元弱酸根阴离子分步水解， ( 阴离子带几个电荷就要水解几步 )水解离子方程式步步照写， 水的系数始终是 1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“”号。4) 通式： Am H2OHA m 1 OHA H2OHA OH(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解， 水解离子方程式一步完成， 水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“ ”，弱碱不能用“”号。

2、4) 通式： Mn+nH2OM OH nnH+(3) 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。通式： Mn+Am nmH2OmM OH nHnA 总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。 门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法1图示法1 Na2 CO3离子方程式为：2 NH4ClNa2CO3H2ONaHCO3NaOH。相应的化学方程式为：NH4+ H2ONH3·H2O H+。2一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。如： NH

3、 4Cl 按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下：NH4Cl H2ONH 3·H2O HClNH4+ Cl H2ONH3·H2O H+ClNH4+ H2ONH3·H2O H+这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。 如 Na2CO 3：Na2CO3H2ONaHCO 3 NaOH2Na+ CO23-H2ONa+ HCO -3 Na+ OHCO32- H2OHCO-3OH3缺啥补啥法 按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子 氢离子或氢氧根离子 ，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。如 CuSO 4：参与水解的是

4、 Cu2+，生成对应的阳离子 H+。Cu2+H2O H+·OH？ H+把水看成是 H+·OH，显然，阳离子将与结合生成 Cu OH 2，Cu2+H2O H+· OHCu OH 2H+，将其配平即得水解离子方程式：Cu2+ 2H2OCu OH 22H+又如 NaHCO 3水解 ；参与水解的是，生成对应的阴离子OH。HCO-3H2O H+·OH？OHHCO -3 将 OH 与结合生成 H2CO3，可配平，可得下式：HCO-3H2O H+·OHH2CO3OH4通式法。这是最好，最死板的方法。如 Al 2 SO4 3：按照通式： Mn+nH2OM OH

5、 nnH+即可得出： Al 3+ 3H2OM OH 3 3H+又如 Na 3PO4：按照通式： Am H2OHA m 1 OHA H2OHA OH即可得出： PO 34- H2OHPO 24 OHHPO 42 H2OH2PO4 OHH 2 PO4 H2OH3PO OH1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HCl H2OH3OCl ZnCl 2 2H2O=Zn(OH2) 2HCl Na2CO3 2H2 OH2CO32NaOH Al 2(CO3)36H2O2Al(OH) 3 3H2CO3CH3COO H2OCH3COOH OHCH3COOH H2OCH3COO H3O CO23H2O

6、HCO3 OH Fe33H2O=Fe(OH)3( 胶体 ) 3H CH3COOH OH =CH3COO H2O 碳酸氢钠溶液： HCO3 H2O CO3 H3O? NH4Cl 溶于 D2O中： NH4 D2ONH3·D2O H2下列化学反应式书写正确的是 ( )A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl 3 3H2OFe(OH) 3(胶体 ) 3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H SO23C NaHCO3水解的离子方程式为 HCO3 H2OCO23 H3OD电子工业印刷电路反应式为2Fe3 Cu=Cu2 2Fe23(2008·海南， 9) 下列离子方程式中，属

7、于水解反应的是( )A HCOOH H2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3HCCO23H2OHCO3OHDHSH2OS 2 H3O1.12 能形成配酸 HZnCl2(OH)，这也是它极易溶于水的原因。 3469102d3c电离 典型例题 例 下列电离方程式正确的是 ( )(A) HCl H+1+Cl -1 (B)Ba(OH) 2Ba2+(OH)22- + 2- + + -(C)Na 2SO4 2Na+SO42-(D)AgNO3 Ag+N5+3O2-解析 电解质的电离可用电离方程式来表示。电离方程式的写法及注意事项为： (1) 左 边写电解质分子式 (化学式 ) ，右边写电离成的离子符号，

8、离子所带电荷数等于该种元素或原 子团的化合价数； (2) 电离出来的离子的个数要写在相应离子符号前面( 即用系数表示 ) ；(3)由原子团形成的离子是一个整体，电离时不能分开写； (4) 电离方程式要注意配平，不仅各 种原子个数相等 ( 质量守恒 ) ，而且等号右边的阴阳离子所带正、负电荷的总数也要相等( 电荷守恒 ) 。题中(A)式将离子所带电荷数标成了化合价， 所以错误， (B) 式中氢氧根离子个数写在了 右下角，且电荷数也标成了两个氢氧根离子的电荷总数，因此也错， (D0 式将电离出的硝酸根离子 (NO3-) 分开了，所以也错。 答案 (C) 强化训练 一、选择题( ) 化合物中有正价和

9、负价的元素存在 以上都不对( )(D) 氢氧化钠( )1. 化合物溶解在水中，电离的原因是(A) 物质的本性和水分子的作用 (B)(C) 通电 (D)2. 下列物质在水溶液或熔化状态下都不电离的是(A) 酒精 (B) 氯化氢 (C) 硫酸3. 下列物质电离时，不能生成氯离子的是(A)FeCl 2 (B)KClO 3 (C)HCl (D)NaCl4. 下列说法中，正确的是 ( )(A) 电解质电离后，阴、阳离子的个数一定相等(B) 电解质电离后，每个阴、阳离子所带的电荷数一定相等(C) 在电解质溶液中，因为存在着带电的阴、阳离子，所以溶液显电性(D) 在电解质溶液中，阴、阳离子所带的负、正电荷的

10、总数一定相等，所以电解质溶 液不显电性5. 下列物质在溶液里能电离出硫离子的是(A) 硫酸钾 (B) 硫化钾6. 硝酸在水溶液里能电离出的离子是(A)Ca 2+和 Cl -(B)K(C)H + 和 NO3-(D)Ba7. 下列电离方程式正确的是(A)HNO 3 H+NO3-1(B)Cu(OH)2+ -(C)BaCl 2 Ba2+2Cl-(D)CuSO(C) 硫酸 (D) 三氧化硫 ( )+和 SO42-2+和 OH-( )2 Cu2+(OH)2-2+ 2-42Cu2+SO42-( )3+ 2- 2(SO4) 32Al 3+3SO42- 2SO42H+SO42-8. 下列电离方程式中，错误的是(

11、A)NaNO 3 Na+N5+3O2-(B)Al2+(C)Ba(OH) 2 Ba2+2OH-(D)H、填空题1. 氢氧化钠的电离方程式为。硫酸的电离方程式为2. 硫酸、硫化钾、硫酸钾三种物质中都含有硫元素，能电离出硫离子的是 ( 填化学式 ) ， 其电离方程式为3. (1) 写出硫酸铵的电离方程式(2) 写出水通电所发生的化学反应方程式(3) 写出澄清石灰水跟碳酸钠溶液反应的化学方程式4. 写出 M(OH)m与 HnRO2n-1 发生中和反应后生成盐的电离方程式5. 为什么硝酸钾晶体、 无水硫酸都不导电， 而熔化的硝酸钾或硝酸钾溶液、 硫酸溶液都 能导电？写出有关的电离方程式参考答案第 48 天一、 1.(A) 2.(A) 3.(B) 4.(D) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(A)、 1.NaOH Na+OH-,H2SO4 2H+SO42- 2.K 2S,K2S 2K+S2- 3.(1)(NH 4) 2SO 2NH4+SO42-(2)2H 2O 通电 2H2 +O2(3)Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH 4.M n(RO2n-1) m nMm+mRO2nn 1 5. 硝酸钾晶体由钾离子、硝酸根离子构成， 但由于阴、 阳离子间的电性引力，它 们不能自由移动， 故不能导电。 在受热熔化或溶于水时， 钾离子和硝