水解离子方程式的书写

1、 水解的特点：水解的特点： 可逆：可逆： 吸热吸热（3 3） 一般很微弱一般很微弱, ,水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解，有弱酸或弱碱生成，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多溶质微粒种数增多H0CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸热吸热12 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物；也不把生成物（如（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成分解产物分解产物

2、的形式的形式。3.多元弱酸盐分步多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。水解，但以第一步水解为主。（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3H+4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 S2 + H2O HS + OH HS +H2O H2S+ OH 四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + N

3、aOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）多元弱碱强酸盐水解（三）多元弱碱强酸盐水解如：如：CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：Cu2+ + 2H2O C

4、u(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱碱盐（四）弱酸弱碱盐“双水解双水解”1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 、CH3COONH42、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+与与AlO2、HCO3、CO32NH4+与与AlO2、 SiO32以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分

5、，故用，进行得非常充分，故用“=”连接，连接，且标上且标上“ ”、“ ”符号符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平）用电荷守恒和原子个数守恒配平）。常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合注意：不能绝对化认为注意：不能绝对化认为“双弱双弱”相遇就能双水解。相遇就能双水解。Cu2+与与S2-发生复习分解反应，生成发生复习分解反应，生成CuS沉淀。沉淀。若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应，如原反应，如Fe3+与与S2-、HS-能生成沉淀能生成沉淀双弱双弱2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22

6、Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S1.下列变化不属于水解反应的是（下列变化不属于水解反应的是（ ） NH3H2O NH4OH；HCO3H2O H2CO3OH；AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3CO32Al3+3HCO3Al(OH)33CO2；HCO3H2O H3OCO32；NH42H2O NH3H2OH3O+。A B C DAFe3+3H2O Fe(OH)33HA【板书设计板书设计】四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1. 先找先找“弱弱”离子。离子。2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成分解产物分解产物的形式的形式。3. 多元弱酸盐分步多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。水解，但以第一步水解为主。（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1）4.多