高二下学期期中测试卷

1、学习必备欢迎下载泸水一中 2012-2013 学年下学期高二化学期中测试卷说明 ：本试卷考查化学选修 4 第一章、第二章、第三章内容，分第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100 分。考试时间120 分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16 N-14S-32 Cl-35.5Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第卷（ 40 分）一、选择题 (本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 40 分)1. 下列反应不属于可逆反应的是 ()A.Cl 2 溶于水B.水电解生成 H2、 O2

2、 与 H2、 O2 化合成水C. NO2、 N2O4 相互转化D. NH溶于水32下列关于反应热的表述正确的是（）A. 当 H为“”时，表示该反应为吸热反应B. 已知 C(s)+1H=-110.5 kJ · mol-1，则碳的燃烧热为 110.5 kJO(g)= CO(g)22C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和 1 mol CH 3COOH、 1 mol HNO3 反应，放出的热量：CH3COOH HNO33在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气最快的是（）A.v( 2)=0

3、.3 mol·L-1 ·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1· min-1C.v(NH 3)=0.25 mol· L-1 · min-1D.v(H2)=0.4 mol·L-1· min-14减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g) 产生的影响是（）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5某溶液中由水电离出来的-

4、12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是 ( )C(OH )=10A、HClB、 NaOHC 、NH4ClD、H2SO46. 已知 298K 时下述反应的有关数据：2C(s)+ O 2(g)=2CO(g) ；H1 =221 kJ/molC(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) ；H2= 393.5kJ/mol,则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为（ ）A +283. kJ·mol 1B+172.5 kJ·mol 1C. 172.5kJ·mol1D.504 kJ·mol 17在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( )A.

5、PH = 3的硝酸跟 PH = 11的氢氧化钾溶液B.PH = 3的盐酸跟 PH = 11的氨水C.PH = 3的硫酸跟 PH = 11的氢氧化钠溶液D.PH = 3的醋酸跟 PH = 11的氢氧化钡溶液8. 25时 0.1mol/LNaHCO3 的溶液的 pH最接近于 ( )A 5.6B7.0C 8.4D 13.09. 含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ()A NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ； H=-57.4kJ · mol-1B NaOH(aq)+HCl(aq)=N

6、aCl(aq)+H 2O(l) ； H= - 28.7 kJ-1· molC NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ； H=+57.4 kJ· mol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ； H= +28.7 kJ·mol -110.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A+3-、Cl-B3+- NH4、 Ag 、 PO4 Fe、H、I、 HCO3C+-D3+2+2-2- K 、 Na、NO、 MnO Al 、 Mg、SO、 CO344311.在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的 2

7、倍，则甲溶液中c(H ) 甲与乙溶液中 c(H )乙之比是（）A101B1001C1100D无法确定12一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s) 2B(g)C(g) D(g) 。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度A和B 和 C D 只有13对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（ ）变化的情况如图所示。 下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是 ( )A、 W 、 Z 均为气体， X、 Y 中只有一种为气体B、 X 、 Y均为气体，

8、 W、Z 中只有一种为气体C、 X 、 Y或 W、Z 中均只有一种为气体D、 X 、 Y均为气体， W、Z 均为液体或固体14下列叙述正确的是()A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性学习必备欢迎下载B pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH=4C 0.2mol/L的盐酸，稀释至2 倍后 pH=1D pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和 NaZ 的溶液 , 其中 pH值依次为 8、9、10 ,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX 、 HZ、 HYB. HZ、 HY、HXC. HX

9、、 HY、 HZD.HY、HZ、HX16下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A NH·HO+-B-2-NH +OHHCO OH= H O + CO324323+-+H2OH2CO3+ OH-C NH3+H= NH 4DHCO317 25的下列溶液中，碱性最强的是：()A pH = 11 的溶液B c(OH )= 0.01mol/L的溶液C 1L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液D c(H+) = 1 ×10 10 mol/L 的溶液18在一密闭容器中加入 A、 B、C 三种气体，保持一定温度，在t 1 t 4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()

10、A. 在 t 2 t 3 内 A 的平均反应速率为：测定时刻 /st 1t 2t 3t 41/(t t11) mol·L·s 132c(A)/(mol·L )6322BA 的转化率比 B 的转化率低c(B)/(mol 153.533C在容器中发生的反应为：2A B2C·L )c(C)/(mol 110.433D在 t3 时刻反应已经停止·L )H OH- ； H 0，下列叙述正确的是（19 25 时，水的电离达到平衡： H2O）A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ) 降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ) 增大， Kw 不

11、变C、 向水中加入少量固体降低CHCOONa，平衡逆向移动， c(H )3D、 将水加热， Kw 增大， pH 不变2025、 101 kPa 下， 1 g甲醇燃烧生成 CO和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式2正确的是（）A.2CH OH（ l ） +3O（g） =2CO（ g） +4HO（l ）；H=+725.76 kJ/mol322B.2CH 3OH（ l ） +3O2（g） =2CO（ g） +4H2O（ l ）；H= 1451.52 kJ/molC.2CH3OH（ l ） +3O（g） =2CO（ g） +4HO（ l ）；H= 725.76 kJ/mol22D.2CH

12、 3OH（l ）+3O2（ g）=2CO（ g）+4H2O（l ）；H=+1451.52kJ/mol第卷（ 60 分）二填空题（ 52 分）21(16 分) . (4分 )25时 0.01 mol/L的 NaOH溶液 pH =，25时将 10mL0.02 mol/L的 H2SO4 溶液与 10mL0.02 mol/L的 NaOH溶液充分混合后溶液的 pH = .（5 分）把 AlCl 3 溶液蒸干后再灼烧， 最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示）_ _、_ _ _。 . （ 7 分）氯化铁水解的离子方程式为_，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是( 填“促进”或“抑制”)水解；

13、若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的反应，使水解平衡向移动，导致Fe(OH)3 增多，形成红褐色沉淀。22（8 分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ· mol 1。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（ min）01020304050浓度（ mol/L ）NO1.000.680.500.500.600.60学习必备欢迎下载N00.160.

14、250.250.300.302CO00.160.250.250.300.302 010min 内， NO的平均反应速率 v(NO)，T 时，该反应的平衡常数 K；130min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号 ) 。a通入一定量的 NOb加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂d 适当缩小容器的体积在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( 填选项编号 ) 。a单位时间内生成 2n mol NO(g) 的同时消耗 n mol CO2(g)b反应体系的温度不再发生改变c 混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变23.

15、（16 分）氮化硅（ Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO （ s）+6C(s)+ 2N2(g)Si N (s)+ 6CO(g)234（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H0（填“ >”、“ <”或“ =”） ；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知 CO生成速率为 v(CO)18mol·L-1 ·min-1 ，则 N2 消耗速率为 v(N 2) （ 4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、 CO

16、 的量），反应速率 v 与时间 t 的关系如右图。图中 t 4 时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；用 pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液 100 mL；取醋酸溶液10 mL，加水稀释为100 mL；用 pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（ 1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。简要说明 pH试纸的使用方法：_。（ 2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的PH_1（选填“”“”“”，下同）；乙方

17、案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度3（ 3）在 10ml 0.1mol · LCHCOOH溶液，反应后溶液显(填“酸性 ”或“碱性” )，反应后溶液中各离子浓度的大小顺序为三计算题（ 8 分）25（8 分）将等物质的量的A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g)xC(g) 2D(g) ，经 5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A) c(B) 35， C 的平均反应速率是 0.1 mol/(L·min) 。求：(1) 此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、 B

18、的物质的量；(2 )B 的平均反应速率；(3)x值是多少？24. （12 分）某实验小组拟定用 pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：参考答案1-5BDBCC6-10BDCAC学习必备欢迎下载22.0.032mol· L 1·min1 （2 分），0.25（2 分）； ad （2 分，选对一个给 1 分，错选不给分）；bc（2 分，选对一个给 1 分，错选不给分）；23、（每空 2 分，共 16 分）（ 1）氮气氮化硅（化学式同样给分）（ 2） K=c(CO) 6/c(N 2) 2（ 3） <减小6 mol?L -1.min-1（ 4）升高温度或增大压强t3t 424. （每空 2 分，共 12 分）（ 1） 100 mL 容量瓶、天平取一小段 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上，对照比色卡，读出溶