高考化学总复习专题三十六定量型综合实验专题演练

1、学习必备欢迎下载题型集训 36定量型综合实验两年高考真题演练1. (2015 ·浙江理综， 29)(15 分 ) 某学习小组按如下实验流程探究海中碘含量的测定和碘的制取。实验 ( 一 ) 碘含量的测定取 0.010 0 mol ·L1 的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( E) 反映溶液中 c(I ) 的变化，部分数据如下表：V(AgNO19.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.0015.003)/mLE/mV 225 200 150 10050.0175275

2、300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：海带浸适量 O2CCl4含I 2的含 I 2的水溶液pH 4 5萃取、分液4取原液步骤 XCCl 的溶液 错误 ! 已知： 3I 2 6NaOH=5NaI NaIO3 3H2O。请回答：(1) 实验 ( 一 ) 中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤Y 的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘

3、转化成离子进入水层学习必备欢迎下载C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替实验 ( 二 ) 中操作 Z 的名称是 _。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ 。2(2014 ·课标全国， 28) 某小组以 CoCl2· 6H2O、 NH4Cl 、 H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 1的V1 mL c1 mol · L盐酸标准溶液吸收。蒸

4、氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L 1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 V mL NaOH溶液。2氯的测定： 准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定， K2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO4 为砖红色 ) 。回答下列问题：(1) 装置中安全管的作用原理是 _。(2) 用 NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 _式滴定管， 可使用的指示剂为_。(3) 样品中氨的质量分数表达式为 _。(4) 测定氨前应该对装置进行气密性检验， 若气密性不好， 测定结果将 _( 填“偏高”或“偏低” ) 。(5) 测定氯的过程

5、中，使用棕色滴定管的原因是_ ；滴定终点时，若溶) 2.0 ×105mol · L12) 为_ mol·L 1。 已知： Ksp(Ag 2CrO4)液中 c(Ag， c(CrO41.12 ×10 12(6) 经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为 _。制备 X 的化学方程式为 _ ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 _。学习必备欢迎下载题型集训36定量型综合实验一年模拟试题精练1. (2015 ·沈阳市高三教学质量监测 ) 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(Cx HyOz Np) 的分子组成。取3.30 g该种氨基酸

6、放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、 H2O和 N2。现用如图所示装置进行实验 ( 铁架台、铁夹、酒精灯等未画出) ，请回答有关问题：实验过程中有以下操作步骤：关闭止水夹b，打开止水夹关闭止水夹a，通入纯氧。a，通入纯氧；检验a 处氧气纯度；打开止水夹b，(1) 步骤的目的是_ ；若未进行步骤， 将使 _结果偏低 ( 填 x、y、 z 或 p) 。(2) 以上装置中需要加热的有 A、 D两处装置。操作时应先点燃 _处的酒精灯。(3) 装置 D 的作用是 _ 。(4) 实验中测得浓硫酸增重1.98 g ，碱石灰增重为7.92 g ，而 N2 的体积为 224 mL( 已换算成标准状况 ) 。则确定此

7、氨基酸的实验式为_。(5) 如果将装置中 B、C 的连接顺序变为 C、B，该实验的目的 _( 填“能”或“不能”)达到，理由是_ 。2(2015 ·贵州六校联盟联考) 某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品的纯度。(1) 甲同学利用图装置制取BaSO3，则图中烧杯内的试剂是_ ，用途是_；烧瓶中反应的离子方程式为_ 。(2) 乙同学利用图中所给仪器 ( 数量能满足实验的要求 ) 组装一套装置测量甲同学制取的 BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为 _。实验中他先称取图中实验所得干燥沉淀wg置于图装置的试管中，通过A 向试管内加入_( 填“稀盐酸”、“稀硝酸”或

8、“稀学习必备欢迎下载NaOH溶液” ) 。实验后，测得吸收SO2 气体的装置增重mg ，根据此实验数据可计算出沉淀中 BaSO3的质量分数为 _( 用含 m、 w的式子表示 ) 。(3) 丙同学通过分析后认为，甲、乙两同学的实验方案中均有缺陷，请简要指出：为制备纯净的BaSO3，对图装置进行改进的方法_ ；：乙同学方案的缺点及其对实验结果的可能影响：_ 。(4) 丁同学认为，乙同学的方案中误差不易消除，他另外设计了一种测量BaSO3 纯度的方案， 实验中他仍然先准确称取干燥沉淀，然后通过一系列操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是_ 。3(2015 &

9、#183;长春质量监测) . 甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体223几乎完全水解而沉淀，而(CuCl · xH O)并测量其结晶水含量。已知：在pH 为 4 5 时， Fe此时 Cu2 却几乎不水解。制取流程如下：回答下列问题(1) 溶液 A 中的金属离子有Fe3 、Fe2、Cu2，能检验溶液A 中 Fe2 的试剂 _( 填编号)。 KMnO4 K3Fe(CN) 6NaOH KSCN(2) 试剂是 _，试剂是 _。 ( 填化学式 )(3) 为了测定制得的氯化铜晶体 (CuCl 2· xH2O)中 x 的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取 mg 晶体溶于水，

10、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是_，根据实验数据测得x_( 用含 m、n 的代数式表示 ) 。 . 乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积，回答下列问题：(4) 所选仪器接口的连接顺序是A 接 _， _接 _； B 接 _，_接_；请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_ 。(5) 若装入的饱和食盐水为 75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出) ，当测得氢气为8.4 mL( 已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。

11、将 U 形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为 _。学习必备欢迎下载题型集训参考答案36定量型综合实验【两年高考真题演练】1. 解析(1) 仪器 A 为坩埚；由于含I 的海带浸取原液为500 mL，故仪器B 为500 mL容量瓶。(2) 根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可( 见答案 ) ；根据表中数据，滴定终点时用去AgNO3溶液的体积约为 20.00 mL；由关系式： Ag I得， (I ) (Ag ) 0.02 L× 0.010 0 mol·L1× 500 mL1×10 3mol ，故(I ) 1×10nn1

12、00.00 mLm 3 mol × 127 g ·mol 1 0.127 g，海带中碘的百分含量为0.127 g/20.00 g0.635%。( 3) 分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水， 若不漏，再将活塞旋转180 度后观察是否漏水； 检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水， 把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转 180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。步骤X 为萃取操作，由于CCl4 密度比水大，且

13、 I 2 易溶于 CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据题中所给信息：3I2 6NaOH=5NaI NaIO 3H O，步骤 Y32目的在于把碘元素全部由CCl4 层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故A、B 项正确， C 项错误，由于I2在 CCl和酒精中都易溶解，且CCl和酒精互溶，酒精不能从I的 CCl溶液中萃取 I ， D44242项错误。实验 ( 二 ) 中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作 Z 是过滤。 (4) 由于碘易升华，加热碘的

14、四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。答案(1) 坩埚500 mL 容量瓶(2) 20.00 mL0.635(3) 检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水， 若不漏， 再将活塞旋转 180 度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。液体分上下两层，下层呈紫红色 AB学习必备欢迎下载过滤(4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失2. 解析 (3)实验中，从样品液中蒸出的n(NH3) V1×

15、10 3 L × c1 mol · L1 V2× 10 3L × c2mol ·L 11 12 2 3mol ， 样 品 中 氨 的 质 量 分 数 为 ( c V c V ) × 10（ c1V1 c2V2）× 10 3 mol × 17 g ·mol 1× 100%w g（ c1V1 c2V2）× 10 3× 17× 100%。w(4) 若装置气密性不好，有部分NH3 逸出，而不能被 HCl 吸收，则剩余的 HCl 的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即 c V

16、 的值增大，由 (3)中计算式可知测得m(NH ) 变小， NH的2233含量偏低。(5) 滴定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3 见光分解，根据Ag2CrO4(s)2(aq) 及 sp 的表达式得：c(CrO2) 2Ksp1.12 × 10122Ag (aq)CrO4452 mol ·LKc （ Ag ）（2.0 ×10） 12.8 ×10 3 mol · L 1。(6) 由 n(Co) n(NH3) n(Cl) 163， 则知 X 为 Co(NH3) 6Cl 3，故 Co的化合价为 3价，制备X 的过程中温度不能过高的原因是防

17、止H2O2 分解， NH3 逸出。答案(1) 当压力过大时，安全管中液面上升，使A 瓶中压力稳定(2) 碱 酚酞(或甲基橙 )（ c1V1 c2V2）× 10 3× 17(3)× 100%w(4) 偏低(5) 防止 AgNO3见光分解2.8 ×10 3(6) 32CoCl 2NHCl 10NH HO=2Co(NH ) Cl 2H O243223632温度过高， H2O2 分解，氨气逸出【两年经典模拟精选】1. 解析(1) 装置 B 测定 HO，装置 C 测定 CO，装置 E 和 F 测定 N ，该种氨基酸中的 O222元素质量(O) m (H) (C)

18、(N) 。步骤通入纯氧的目的是排出装置中的空气，防mmmm总止其对氨基酸分解产生的氮气的测量值产生影响，若未进行步骤，则导致测量的N2 偏高，即氨基酸中 N 元素的质量偏高， 故 O元素的质量偏低。 (2)(3) 加热 A 处装置使氨基酸分解，加热 D 处装置除去未反应的O2，为防止 O2 影响后续实验中N2 的测量结果， 必须先加热 D 处。1.98 g7.92 g(4)3.30g 该氨基酸燃烧后，n(H2O) 18 g · mol 1 0.11mol， n(CO2) 44 g · mol 1 0.18mol，n(N0.224 Lmol，则 3.30 g 该氨基酸中 n(

19、H) 0.22mol ，n(C) 0.182) 22.4 L· mol 1 0.01mol， n(N) 0.02 mol， n(O) (3.30 g 0.22 mol× 1 g · mol 10.18 mol ×12 g ·mol 10.02 mol × 14 g· mol 1) ÷16 g ·mol 1 0.04 mol，即n(H) n(C) n(N) n(O) 11912，则此氨基酸的实验式为C9H11O2N。(5) 若装置 B、C 顺序颠倒，则碱石灰不仅可以吸收二氧化碳，还可以吸收水蒸气，故无法计算

20、氨基酸中的C、 H 两种元素的质量，不能达到实验目的。答案(1) 排出装置中的空气z(2)D(3) 除去多余的氧气(4)C 9H11O2N学习必备欢迎下载(5) 不能先连 C 则 H2O、CO2 一起除去，就测不出CO2和 H2O 的生成量，无法计算 C、 H比例2. 解析(1)SO 2 有毒、故需要吸收尾气，烧杯内试剂应该是NaOH溶液。烧瓶中反应的离子方程式为2SO 2H =SO H O。322(2) 沉淀的主要成分是 BaSO3，溶解时应该用稀盐酸 (HNO3 会将其氧化成 BaSO4) ；从试管中出来的气体先通过浓硫酸( 或无水 CaCl2) 除去水， 再用碱石灰吸收 SO，为防止空气

21、中的水2蒸气及 CO造成干扰， 吸收 SO的仪器后面还应该连接一个盛有干燥剂的仪器。吸收 SO的仪222器增加的质量就是 SO的质量，由 BaSO SO关系可求出沉淀中BaSO的质量，进一步求出2323BaSO3的质量分数。(3) 图装置中存在空气，在Ba(OH)溶液中，部分SO在氧气存在下会转化为BaSO，224故应将装置内空气排出；图中存在的问题主要有两个：一是从试管中挥发出的HCl 会进入U 形管中；二是生成的SO2 无法全部进入U 形管中。前者会导致测量的结果偏高，后者会导致测量结果偏低。(4) 乙同学方案是直接测量与BaSO相关的量值； 丁同学很可能是测量除去BaSO剩余固33体的质量，通过先求杂质的质量分数实现求BaSO3 质量分数的目的。答案