高考化学总复习专题一物质的量

1、学习必备欢迎下载20XX届高考化学总复习专题一物质的量2015/9/4基础过关1读下列药品标签，有关分析不正确的是选项A()BCD药品：×××物品标签分析该试剂应装在配有该药品不能与皮肤该物质受热易分解该物质物质的量浓度为橡胶塞的细口瓶中直接接触 118 4 mol ·L2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A 1 L 1 mol/L 氯化铜溶液中含有NA 个 Cu 2B 标准状况下， 22.4 L O 2 参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC 1 mol Zn 与足量稀 HNO 3 反应，转移2N A 个电子所含电子数为

2、8N AD 1 mol H 3O3下列有关溶液配制的说法正确的是()A 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol/L K2 Cr 2O 7 溶液C 用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH 1 的盐酸配制100 mL 、 pH 2 的盐酸D 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4下列实验合理的是()图 D1-15设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是() 1溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中A 欲配制 1.00 L 1

3、.00 mol L· 的 NaClB 1 L 0.1 mol · L 1 氨水中含有 0.1NA个 OHC 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的离子数为 2N AHD 10 L pH 13 的 NaOH 溶液中含有的OH 离子数为 N A6下列实验的设计或操作不合理的是()实验室用加热分解KClO 3 的方法制取O2，排水收集O2 后，先停止加热，再拆除实验装置实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人为检验 H 2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A B 学习必备欢迎下

4、载C D 7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3 2KNO 3K2 O 5Na 2O16N 2。则下列判断正确的是()A 反应中 KNO 3 为还原剂B NaN 3 中氮元素为 3 价C 标准状况下，若有 6.5 g NaN 3 参加反应，则生成 D 若 1 mol KNO 3 参加反应，转移电子的物质的量为3.584 L N 210 mol8实验室欲配制50 mL 2.0 mol · L 1 的 Na 2CO 3 溶液，请填写下列空白。(1) 若用无水碳酸钠配制，则需Na 2CO 3 的质量是 _ ，称取 Na 2CO 3 固体常用的仪器是 _ 。(2)若用碳酸钠晶体

5、 (Na 2 CO 3 ·10H 2O) 配制，则需晶体的质量是 _ 。(3) 1的 Na 2CO 3溶液配制，则需该Na 2 CO 3 溶液的体积是 _mL ，量取该 Na 2CO 3 溶液常用的仪若用 5 mol ·L器是 _ 。定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度_( 填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。(4)从上述配制的溶液中取出10 mL ，其中 Na 2 CO 3 的物质的量浓度是 _ ，含有 Na 2CO 3 的质量是_ 。(5)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL ，稀释后溶液中 Na 2CO 3 的物质的量浓度是 _ 。易错自查9把 500 m

6、L NH 4HCO 3 和 Na 2 CO 3 的混合溶液分成五等份， 取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na )为 ()ba 1 1A.10 20mol · LB (2b a)mol ·L5b 5a 1 1C.2mol · LD (10b 5a)mol·L10 下列关于除去物质中杂质的方案设计合理的是()主要物质杂质除杂试剂ASiO 2Al 2 O3盐酸B乙酸乙酯乙酸NaOH 溶液CCO 2SO2Na 2CO 3 溶液DCl 2HClNaOH 溶液11.由两种气态

7、烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D1- 2 所示装置，得到下表所列的实验数据 (产生的气体完全被吸收)。图 D1-2实验前实验后(干燥剂 U 形管 )的质量101.1 g104.7 g(澄清石灰水广口瓶)的质量312.0 g318.6 g根据实验数据填空：(1) 假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_g 。(2) 混合气体中 C、 H 两元素的物质的量之比为 _ 。(3) 若混合气体是由CH 4 和 C 2H4 组成，则两者的体积比为_ 。能力强化12 Na 2SO 3 和 Na 2 S 是硫元素的两种重要化合物。请回答下列问题：(1) 向 Na 2 SO 3 和 Na 2S

8、 的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _ 。学习必备欢迎下载(2)Na2SO 3和Na 2S的混合物中，含硫的质量分数为32% ，则混合物中的Na 2SO 3和Na 2 S的物质的量之比为_。(3) 在 NaHS 饱和水溶液中，c(Na ) c(S 2 ) _ 。(4) 已知 Na 2SO 3 在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2 g 纯净的 Na 2 SO 3·7H 2 O 晶体在高温下隔绝空气加热 1溶液的 pH ，写出 Na 2SO 3 高温下分解的化学方程式：_。13 固体 NH 4Al(SO 4)2·

9、; 12H 2O 在加热时，固体残留率随温度的变化如图D1- 3 所示。图 D1-3(1) 取 A 物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH 溶液混合加热，反应的离子方程式为_。(2)B 物质的化学式为_ 。(3) 取 B 物质，于 975 灼烧得到的主要产物是 C 和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，C 分别与足量 NaOH 溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为_ 。(4) 常温下，在 0.10mol·L 1 B 的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH) 3 沉淀生成，当溶液的pH 10 时，c(Al3)_mol · L1(K sp Al(OH) 3 3 &

10、#215; 10 34)。学习必备欢迎下载答案1 A解析 氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A 项错。根据公式 c 1000w ，可知密度为 1.84 g mL· 1，浓度为98.0%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol ·L 1， D 项对。M2 C解析 A 项，氯化铜溶液中 Cu2 水解， 1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有 Cu2 小于 NA 个，错误； B 项，氧气参加反应时生成物中氧元素的价态不知，标准状况下，22.4 L O2 参加化学反应转移的电子数不一定是4NA ，错误； C 项，Zn 变为 Zn2 ， 1

11、 mol Zn 与足量稀 HNO 3 反应，转移2NA 个电子，正确； D 项，一个 H 3O含 10 个电子， 1 mol H 3O所含电子数应为10NA ，错误。3 C解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A 、 B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将液体吸出，会造成配制结果偏低。4D 解析 A 项应用滴定管量取 5.00 mL 盐酸，错误； B 项应先加硫氰化钾溶液，再加氯水，错误；C 项应用浓硫酸作催化剂，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，错误。5 D解析 欲配制 1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积不是1.00 L ，故 A 项错误；氨水是弱

12、电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol 1) 0.1 mol/L × 10 L 1 mol ，L ·(0.1 mol) 氨水中 OH数小于 0.1NA ，B 项错误； pH 1，c(H ) 0.1 mol/L，n(H离子数为 13)0.1 mol/L × 10 L 1 mol ，所以含 HNA ，C 项错误； pH 13，c(H ) 10 mol/L ，c(OH) 0.1 mol/L ，n(OH所以含 OH 离子数为 NA ， D 项正确。6 C解析 实验室用加热分解 KClO 3 的方法制取 O2，排水收集O2 后，若先停止加热，再拆除实验装置会发生倒吸，

13、错；固体残渣深埋入土壤中、废液倒入下水道会对土壤和水质造成污染，错；不时移动试管防止液体暴沸伤人，正确；检验 H 2 的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，若无尖锐爆鸣声，可能没收集到 H 2，错。故选 C。7 C解析 A 项 KNO 3 中 N 元素反应后化合价降低，为氧化剂，错误；B 项， NaN 3 中氮元素为1价，错误； C3项， 6.5 g NaN 3 的物质的量为0.1 mol ，生成 N2 0.16 mol ，标准状况下体积为3.584 L ，正确； D 项，若 1 mol KNO3 参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，错误。8 (1)10.6 g托盘天

14、平(2)28.6 g(3)20量筒偏高(4)2.0 mol 1L · 2.12 g(5)0.2 mol1L · 1 1 0.1 mol ，需要 Na 2CO3 的质量为 0.1 mol ×106 g ·mol 解析 (1) 需要 Na2CO3 的物质的量为 0.05 L × 2.0 mol ·L 10.6g。固体需用托盘天平称量。(2) 需要 Na2CO3· 10H2O 的质量为 0.1 mol × 286 g mol· 1 28.6 g。 1× V， V 0.02 L 20 mL 。液体需要用

15、量筒量取。定容时俯视刻度线读数导致所加水的体积偏(3)0.1 mol 5 mol L·少，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高。(4) 取出的 10 mL Na 2 CO3 溶液的浓度不变，仍为 1的质量为 0.02 mol × 106 g·mol12.12 g。2.0 mol ·L ，含有 Na2CO3(5) 稀释前后 Na2 CO3 的物质的量不变，稀释后所得稀溶液的浓度为原溶液浓度的1 110，即为 0.2 mol ·L。9 D 解析 设五等份中 NH 4HCO 3 和 Na2CO3 的混合溶液中NH 4 HCO 3 和 Na 2CO3 的物

16、质的量分别为x mol 、 y mol ，可列出方程式组2x a2b a 1， D，则可解出 n(Na 2CO3)4mol ，从而可求出该混合溶液中c(Na )为 (10b5a)mol ·Lx 2y b项正确。10 A解析 A 项， SiO 2 不能与氢氟酸以外的酸反应，故方案正确；B 项氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，错误；CO2、 SO2 均能够与 Na2CO3 溶液反应， C 项错误； Cl 2、HCl 都能与 NaOH 溶液反应， D 项错误。11 (1)15(2)38 (3)1 1解析 烃的燃烧产物为CO2 和 H 2O，由题意可知 U 形管增加的质量为吸收水的质量，为 10

17、4.7 g 101.1 g 3.6 g，n(H 2O)3.6 g1 0.2 mol ，n(H) 0.4 mol ；广口瓶增加的质量为生成的CO2 质量，为 318.6 g 312.0 g 6.6 g，即 0.15 mol CO 2，18 g·mol对应生成 CaCO30.15 mol ，质量为 15 g。该混合气体中n(C) n(H) 0.15 mol 0.4 mol 3 8。学习必备欢迎下载由以上数据可得： n(CH 4) 2n(C2H4) 0.15 mol ， 4n(CH 4) 4n(C2 H4) 0.4 mol ，求得 n(CH 4) n(C2H 4) 0.05 mol ，则二

18、者体积比为 1 1。12 (1)1 2(2)11 13(3) c(HS ) c(H2S)高温(4)4Na 2 SO3=3Na2SO4 Na2S 解析 (1)根据题中信息，可以写出该反应的化学方程式为2Na2S Na2SO3 6HCl=6NaCl 3S 3H 2O，反应中Na2SO3 作氧化剂， Na2S 作还原剂，反应中二者物质的量之比为12。(2) 设混合物中 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量分别为 x mol 和 y mol ，则 32x 32y 32%，得 x y 11 13。126x 78y(3) 在 NaHS 饱和溶液中，由于HS能电离和水解，故硫元素的存在形式有HS 、 S2 、 H2S，根据物料守恒，有 c(Na2 ) c(S) c(HS ) c(H2S)。(4) 根据题中信息，可以推断产物为Na2S、Na2SO4 ，可根据得失电子守恒配平该化学方程式。13 (1)NH 4 Al 3 5OH=AlO 2 NH 3 3H 2O(2)Al 2(SO4)3975 2 3(3)Al 2(S