高考化学物质的量气体摩尔体积考点全归纳

1、物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2. 能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、 阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。3. 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量、摩尔质量1物质的量(1) 物质的量 (n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol) 。(2)物质的量的规范表示方法：(3) 阿伏加德罗常数(NA)0 012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02 &#

2、215;1023，单位为mol 1。N公式：NA n2摩尔质量(1) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol 1。公式：mM n。(2) 数值：以 g·mol 1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考1 1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。因为NaCl组成微粒是HCl 分子。2阿伏加德罗常数(NA) 与答案不相同。6.02 ×1023任何微粒所含的粒子数，它与是离子化合物，组成微粒是Na和 Cl ，而 HCl 是共价化合物，6.02 ×1023 完全相同吗

3、？是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA) 是指 1 mol0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02 ×1023。题组一有关概念的理解1下列说法中正确的是()A 1 mol 任何物质都含有6.02 ×1023 个分子B 1 mol Ne中含有约6.02 ×1024 个电子C 1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧D摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解析有些物质是由离子或原子构成的，故 A 错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故 C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D 错。2下列说法正确的是(

4、)A NaOH的摩尔质量为 40 gB 1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等C 1 mol OH 的质量为 17 g ·mol 1D氖气的摩尔质量 ( 单位 g·mol 1) 在数值上等于它的相对原子质量答案D解析A 错，摩尔质量的单位是 g·mol 1； B 错， 1 mol O2 的质量以 g 为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C 错，质量的单位是 g； D 是对的，要注意氖气是单原子分子气体。摩尔质量与相对原子( 分子 ) 质量的易混点(1) 相对原子 ( 分子 ) 质量与摩尔质量 ( 以 g 为单位时 ) 不是同一个物理量，单位不同，只是在

5、数值上相等。(2) 摩尔质量的单位为 g·mol 1，相对原子 ( 分子 ) 质量的单位为 1。题组二有关分子 ( 或特定组合 ) 中的微粒数计算3 2 mol CO(NH2)2中含 _mol C ， _mol N ， _mol H ，所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等。答案24824含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 _mol SO24 ， Al3 物质的量 _0.8 mol( 填“ >”、“ <”或“” ) 。答案1.2 <解析n(SO24 ) 3nAl2(SO4)3 3×0.4mol 1.2 mol,0.4mol Al2

6、(SO4)3 中含有 0.8molAl3 ，由于在溶液中 Al3 水解，故小于0.8 mol 。5标准状况下有 0.112L 水3.01 ×1023个 HCl 分子13.6g H2S气体0.2mol氨气2 mol 氦气6.02 ×1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_ 。答案 >>>>>题组三物质的质量与微粒数目之间的换算6最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数 _，

7、氢原子的物质的量 _mol 。答案 0.33NA 0.2612.2 g解析晶体的摩尔质量为122 g ·mol 1，n 122 g ·mol 1 0.1 mol ，故氧原子数目0.1 ×(2 1.3)NA 0.33NA，n(H) 0.1 mol ×1.3 ×2 0.26 mol 。7某氯原子的质量是 a g,12C原子的质量是 b g ，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/b m g 该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是AaNA g a g B该氯原子所含的电子数为C17

8、 molD答案C解析中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g该氯原子所含的电子数为 17，错。有关微粒数目比较的思维方法考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1) 构成物质的微粒的大小 ( 物质的本性 ) 。(2) 构成物质的微粒之间距离的大小( 由温度与压强共同决定 ) 。(3) 构成物质的微粒的多少 ( 物质的量的大小 ) 。2气体摩尔体积(1) 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm22.4_L ·mol 1。(2) 相关计算V基本表达式：Vm nmV与气体质量的关系：MVmV N与气体分子数的关系：VmNA(3

9、) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1) 阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体， 含有相同数目的分子 ( 或气体的物质的量相同 ) 。mm( 2) 阿伏加德罗定律的推论( 可通过 pV nRT及 nM、 V导出 )相同条件结论公式语言叙述T、 p 相同n1V1同温、同压下，气体的体积与其物质的量n2 V2成正比T、 V相同p1n1温度、体积相 同的气体，其压强与其物质p2 n2的量成正比T、 p 相同M1同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量 1( 或相对分子质量 ) 成正比 2M2特别提醒(1) 阿伏加德罗定

10、律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2) 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。深度思考1标准状况下， 1 mol 气体的体积是 22.4 L ，如果当 1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？答案不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为 1 mol 。2由阿伏加德罗常数 (NA) 和一个水分子的质量(m 水) 、一个水分子的体积(V 水 ) 不能确定的物理量是 _。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案

11、解析、 中， 1 摩尔水或水蒸气的质量都为m水 NA；中， 水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1 摩尔水蒸气的体积。题组一以“物质的量”为中心的计算1设 NA为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则 b g 该气体在标准状况下的体积V(L) 是()22.4ap22.4abA.B.bNApNA22.4NAb22.4pbC.aD. aNA答案D解析解法一公式法：p双原子分子的物质的量NA mol双原子分子的摩尔质量a gaNAg·mol 1ppNA mol所以 b g气体在标准状况下的体积为b g22.4pbaNAg·mol 1

12、5;22.4 L ·mol 1 aNALp解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为 Na gpb gN则：Nbppb22.4pbL 。a，双原子分子的物质的量为，所以 b g 该气体在标准状况下的体积为aNAaNA2某气体的摩尔质量为M g·mol 1， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为MX()X。则表示的是VNAA V L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 )B 1 L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 )C 1 mol 该气体的体积( 以 L 为单位 )D 1 L 该气体中所含的分子数

13、答案B解析X 除以的质量。NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V 为1 L该气体熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、 气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、 气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的 N2和 C2H4B体积相等的 CO和 N2C等温、等体积的O2和 N2D等压、等体积的N2 和 CH4答案A解析N2和 C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A 项正确。 B、 C、 D 项可

14、根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。4常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X 和 Y 两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体 XHINH3H2NO气体 YCl2HClCl2O2A.>>>B > >C >>>D >>>答案C解析审题时要注意三个问题：一是气体 X 与 Y 可能反应， 二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意 2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a m

15、ol 。中 Cl2 2HI=2HClI2 ，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol 。中 NH3 HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol 与 1.5a mol之间。5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表( 已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的气体烧瓶和气体的总质量 (g)总质量 (g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434

16、 2C48.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。 A、 B、 C、 D、 E、F 是中学常见的气体。(1) 上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是( 写化学式 )_ 。(2)E 的相对分子质量是_ 。(3) 实验室制取少量D 的化学方程式是_ 。(4)A 、 B、C 可能的化学式是_ 。答案(1)SO2 (2)30(3)CaC2 2H2O Ca(OH)2C2H2(4)N2 、 CO、 C2H448.421 2 g m0.293 L解析设烧瓶的质量为m，盛空气时，29 g ·mo

17、l 1 22.4 L ·mol 1，m48.04 g ，据阿伏加德罗定律可得：48.408 2 g 48.04 g0.293 L，解得 M(A)28 g·mol 1M22.4 L ·mol 1M(B) M(C)，所以 A、 B、 C 可能为N2、 CO、 C2H4，同理可推出 D、 E、 F 的相对分子质量分别为 26、 30、 64，所以 D为 C2H2，E 为 C2H6， F 为 SO2(能使品红溶液褪色) 。求气体的摩尔质量M的常用方法(1) 根据标准状况下气体的密度 ： M ×22.4(g ·mol 1) ；(2) 根据气体的相对密度

18、(D 1/ 2) ： M1/M2D；(3) 根据物质的质量 (m) 和物质的量 (n) ： M m/n；(4) 根据一定质量 (m) 的物质中微粒数目 (N) 和阿伏加德罗常数 (NA) ：MNA·m/N；(5) 对于混合气体， 求其平均摩尔质量， 上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算： M M1×a%M2 ×b% M3 ×c%, ， a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分( 或体积分数 ) 。考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)2.24 L C

19、O2 中含有的原子数为0.3NA( ×)(2)常温下 11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ×)(2013 ·新课标全国卷， 9D)题组二物质的量或质量与状况2判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为NA( )(3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4

20、的混合气体中含有的原子总数为6NA( )(2013 ·新课标全国卷， 9C)题组三物质的微观结构3判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与 22.4 L氟气所含原子数均为 2NA( ×)(4)18 g D2O 所含的电子数为 10NA( ×)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N

21、A( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( )1只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol 1( 标准状况下气体的摩尔体积 ) 求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3此类题型要求同学们对物

22、质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数( 质子数、中子数、电子数 ) 及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子， Cl2、 N2、 O2、 H2 等双原子分子，及O3、 P4、 18O2、 D2O、 Na2O2、 CH4、 CO2等特殊物质。题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L 1 的 NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA( ×)(2) 等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)

23、0.1 mol·L 1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ×)(4)25 、 pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA( ×)题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ×)(2) 标准状况下， 22.4 L NO2 气体中所含分子数目为NA( ×)(3)100 g 17% 的氨水，溶液中含有的NH3分子数为 NA( ×)(4) 标准

24、状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ×)(2) 0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ×)(3)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2 与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA( ×)(5) 向 FeI2 溶液中通入适量C

25、l2 ，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ×)4突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1) 是否有弱离子的水解。(2) 是否指明了溶液的体积。(3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH 1 的 H2SO4溶液 c(H ) 0.1 mol ·L 1，与电解质的组成无关； 0.05 mol ·L 1 的 Ba(OH)2 溶液， c(OH) 0.1 mol ·L 1，与电解质的组成有关。5解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：催化剂2NO2N2O4(

26、1)2SO2 O22SO3高温、高压N2 3H2 催化剂2NH3(2)Cl2 H2OHClHClO(3)NH3 H2ONH3· H2ONH4 OH6氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1) 同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如 Cl2 和 Fe、 Cu 等反应， Cl2 只做氧化剂，而Cl2 和 NaOH反应， Cl2 既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与 CO2或 H2O反应， Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而 Na2O2与 SO2反应， Na2O2只做氧化剂。(2) 量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，

27、Fe 不足，生成Fe3， Fe 过量，生成Fe2。(3) 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4) 注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中，通入Cl2 ，首先氧化I ，再氧化数目大于NA。考点四最常考的定量实验气体体积、质量的测定Fe2，所以上述题(5) 中转移的电子定量实验中常测定3 种数据：温度、质量和体积。温度用温度计测量固体用天平称量液体在器皿中用天平称量质量气体用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值液体用量筒、滴定管或容量瓶体积1气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体

28、的体积 ( 二者体积值相等 ) ，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法(1) 直接测量法。如图 A、 B、 C、D、 E 均是直接测量气体体积的装置。测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管 ( 有刻度 ) 充满液体，且两管液面相平。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置 D：用于测量混合气体中被吸收 ( 或不被吸收 ) 的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置 E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的

29、体积。 ( 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2) 间接测量法。 如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：题组一气体体积的测定1欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置( 每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积) 。填写下列各项 ( 气流从左到右 ) ：(1) 各种仪器连接的先后顺序( 用小写字母表示) 应是_ 接 _ 、 _ 接_、_接 _、 _接 _。(2) 连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_( 填序号 ) 。待仪器

30、B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 Vb mL。(3) 根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_ 。(4) 若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 _( 填“偏大”、“偏小”或“无影响” ) 。答案(1)ahgbcfed(2) (3)(22.4×1 000m)/(Va Vb)(4

31、) 偏小m解析欲测定镁的相对原子质量，只能根据 M 求得，而一定质量的镁的物质的量是通过 n测定一定质量的镁条与盐酸反应置换出的氢气的体积来确定的。因此氢气的体积就是本实验中可测量的量。 本题的反应原理：Mg 2HCl=MgCl2H2。 实验开始时，装置 B 中没有盐酸， 而装置 E 中才有盐酸。如何让E 中的盐酸进入 B 中？可以通过往A 中加入水的方法把空气压进 E 中，进而把 E 中的盐酸压进 B 中与镁条反应，产生氢气。而B 中产生的氢气将 D中的水压进 C 中。此时进入 C 中水的体积包括两部分：一是从分液漏斗流入A 中水的体积；二是反应产生氢气的体积。故可以确定仪器的连接顺序、实验

32、步骤及实验数据的处理方法。若试管 B 的温度未冷却至室温， 气体的温度偏高， 导致气体体积偏大，从而使测定的镁的相对原子质量偏小。题组二气体质量的测定2有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1) 加热前通入空气的目的是 _ ，操作方法为 _ 。(2) 装置A、C 、 D中盛放的试剂分别为：A_ ，C_ ，D_。(3) 若将 A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶， 则测得的 NaCl 的含量将 _( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同 ) ；若 B 中反应

33、管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3 的含量将 _；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO3·10H2O 的含量将 _。(4) 若样品质量为 w g，反应后 C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中 NaHCO3的质量分数为 _( 用含 w、 m1、 m2的代数式表示 ) 。答案 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭 b，打开 a，缓缓通入空气， 直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2) 碱石灰无水硫酸铜 ( 或无水 CaCl2、P2O5等 ) 碱石灰(3) 偏低无影响4 200m2%偏低 (4)11w解析 (2)A 、C、D 都是 U 形

34、管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A 处试剂必须同时吸收CO2和水蒸气，故A 处盛的是碱石灰； C、D 两处分别吸收水蒸气和CO2，故 C 处可盛无水硫酸铜 ( 或无水 CaCl2、 P2O5等) ， D 处可盛碱石灰。(3) 若 A 装置盛放 NaOH 溶液只吸收 CO2，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl 的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na2CO3·10H2O和 NaHCO3的总质量在计算中会减小， 但是 NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算

35、，所以测得的NaHCO3的含量不受影响；若撤去E 装置，则D 装置可吸收来自外界空气中的CO2，使得 NaHCO3的质量在计算 中会增大，故测得的Na2CO3·10H2O 的含量会偏低。m2 g4 200m2(4)NaHCO3的质量分数：44 g ·mol 1×2×84 g ·mol1÷w g×100%11w%。1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等( ×)(2013·福建理综， 10A)解析没有指明标准状况，11.2 L

36、 不一定为 0.5 mol 。(2)1.00 mol NaCl中含有6.02 ×1023 个 NaCl 分子( ×)(2013·新课标全国卷， 7A)解析氯化钠中不存在NaCl 分子。(3)1.00 mol NaCl中，所有 Na的最外层电子总数为8×6.02 ×1023( )(2013·新课标全国卷， 7B)解析因为 Na最外层有8 个电子，所以1.00 mol Na中含有 8×6.02 ×1023个最外层电子。(4) 电解 58.5 g熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气 ( 标准状况 ) 、 23.0

37、 g金属钠( ×)(2013·新课标全国卷， 7D)解析应生成 11.2 L Cl2。(5) 在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子( )(2013·福建理综， 7A)(6) 标准状况下，22.4 L空气含有 NA个单质分子( ×)(2013·福建理综， 7B)2 (2013 ·四川理综， 7 改编 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下， 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC 1 mol Al3 离子含有的核外电子数为3

38、NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA答案B解析解题的关键有两点： (1)HF 在标准状况下的状态； (2) 可逆反应不能进行到底。 HF 在标准状况下为液体，故A 错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2”组成的，7.0 g乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol，含有的 H 原子的物质的量为1 mol，故 B 正确； C项 1 个 Al3 核外电子数为 10，则 1 mol Al3 所含有的核外电子数为10 mol( 即 10NA)，故 C 错；因 N2 和 H2 的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故D 错

39、。3 (2013 ·四川理综， 7)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下， 22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 molC 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g答案B解析二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L 不一定为 1 mol ， A 项错误； 1 mol SO2中含有氧原子 2 mol ，故含有 NA个氧原子的 SO2的物质的量为 0.5mol， B 项正确； 17.6g 丙烷的物质的量为 0.4 mol,1 mol丙烷中含有极性键 8 mol ，故 0.4 mol 中含有极性键 3.2 mol ，为3.2NA 个， C 项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为 64 g ， D 项错误。4 (2013 ·广东理综， 11 改编 ) 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下， 4 g CH4 含有 nA 个 C H 共价键B 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA 个电子C 1 mol Fe2 与足量的