人教版第四章非金属及其化合物总结

1、非金属及其化合物的知识归纳一硅1相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反Si + O2SiO2化应学与氢氟酸反Si + 4HF = SiF4 + 2H2 性应质与强碱溶液2232Si + 2NaOH + H O = Na SiO + 2H反应粗硅工业制取物理性质化与氢氟酸反应学与强碱 溶液反性应质与盐反应物理性质化与强碱溶液学反应性加热质实验室制取原理2三大传统无机非金属材料水泥原石灰石 黏土料设水泥回转窑备SiO2 + 2C高温Si + 2COSiO2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2OSiO2 + 2NaOH =

2、 Na2SiO3 + H2OSiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2H 2SiO3白色沉淀H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO 3 +2H2OH2SiO3H2O + SiO2Na2 323+ 2NaClSiO + 2HCl = H SiO玻璃陶瓷纯碱、石灰石、石英（过量）黏土玻璃窑高温Na 2SiO3 + CO2原SiO 2 + Na 2CO3复杂的物理化学变化理高温CaSiO3 + CO2SiO 2 + CaCO3成硅酸二钙 2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2Na2SiO3 CaSiO3SiO2

3、分铝酸二钙 3CaO·Al 2O3特水硬性无固定熔点、沸点点二氯 1 Cl2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、 1:2 溶于水、有毒与非金属反光照应Cl2+ H2 或点燃 2HClCl2 + 2Na点燃2NaClCl 2 + CuCuCl2与金属反应3Cl+ 2Fe2FeCl（ Cl2 与金属反应生成 高价金属化23氯化物）学Cl2 的水溶液叫氯水， 溶解的 Cl2 中有少量与水反应Cl2 +性 与 H2O反应H2O = HCl + HClO质Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O与碱溶液反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(

4、ClO)2 + 2H2O与盐溶液反Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4应Cl2 + 2KI = I 2 + 2KClMnO 2 + 4HCl( 浓)MnCl 2 + Cl2 +2H2O实验室制取原理2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2+ 8 H2ONaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H2O( 离子方程式 : Cl O-+2H+ Cl-= Cl2+ H2O )2新制氯水成分离子： H+Cl -ClO-OH-分子： H2O HClOCl 2久置氯水成分分子： H2O离子： H+Cl-OH-3实验室如何

5、制取纯净的氯气制取原理： MnO 2+ 4HCl( 浓)MnCl 2 + Cl2+2H2O气体成分： Cl2 （HCl 、H2 ）O操作顺 仪器中盛装的各试剂的作用应出现的现象序药品先通入饱和食除去 HCl有晶体析出盐水（NaCl）通入浓除去 H2再O24H SO4漂白粉 制法： 2Cl22222+ 2Ca(OH) = CaCl+ Ca(ClO)+2HO 有效成分： Ca(ClO)2成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2+ CO223 + 2HClO （在溶液中）漂白慢+ H O = CaCOCa(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白

6、快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2 O = CaCO3+ 2HclO光照2HClO 或加热 2HCl + O25Br 2 、 I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄橙 橙橙 橙橙红红I2深黄淡紫紫紫深褐红紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaClBr2 + 2KI = I 2 + 2KBr氧化性 Cl2 Br2 I27I 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂 I2三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水NO2 ：红棕色气体、有毒、与水反应223反应： 2NO + O223NO+ 2HO = 2HNO+ NO= 2

7、NO有关NO与O2 或 NO 2 与 O2 混合通入水中， 液面上升一定高度时用的方程式24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性质酸的通性强与金属氧化氧物化化性与金属学性质与非金属无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3 )3 + NO + 5H2O3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 +2NO 2 + 2H2OC + 4HNO 3(浓 ) CO2 + 4NO 2 + 2H2O不稳定

8、性4HNO 3光照4NO2 + O2+ H2O或加热4氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化与 H2O学与酸性氨的质催化氧化实验室制取原理NH32O32ONH4+-+ HNH ·H+ OHNH 34+ HCl = NH Cl4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O加热NH+ OH-NH3+ H24O2NH 4Cl +Ca(OH ) 2 2NH 3 + CaCl2 + 2H 2O5实验室制取干燥 NH 3 的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O气体成分：NH3（ H2O ）除水用试剂：

9、 碱石灰 (不用浓 H24 、CaCl2 原因是： 2NH324424SO+H SO =(NH) SOCaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )受热易分解3 2NH3+ H26NH·HOO4HCO3NH3+ CO2+ H2NHO7氨水中的微粒离子： NH 4+H+OH-分子： H2ONH3·H2O NH3四硫1SO2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 H2O SO2 + H2O = H2SO3与 碱 溶先： SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后： SO22323液+ Na SO + HO = 2N

10、aHSO2 过量时总反应： SO23化SO+ NaOH = NaHSO与 盐 溶SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2 SO3（ SO2 不过量时 ）学液性SO + Cl+ 2H O = H SO + 2HCl质与氯水22224H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HClSO2 能使品红溶液(有机色质 )褪色（生成了不稳定的无色物质） ，漂白性但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 + H2O法3H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于

11、空气与浓224（浓） = S+ SO22HS+HSO+2HO化 H2SO4学先 H22O;后22与碱溶液S + NaOH= NaHS + HNaHS + NaOH = NaS+HO.性总反应 : H222S + 2NaOH = Na S + 2H O质H22+3+2+与盐溶液S + Cu2Fe2+ 2 H= CuS + 2 H+ H S = 2Fe+ S与氯水H22+ 2H+ 2Cl-S +Cl= S与氧化剂氧化剂H2S S实验室制法FeS+ 2H+=H2S + Fe2+4实验室制取 H 2S、 HBr 、HI 不能用 H 2SO4(浓 )2242+ 2H2原 因： HS+HSO(浓) =S+

12、 SOO2HBr + H 2SO4(浓 ) = Br2 + SO2 + 2 H2O2HI+H2422+2H2OSO(浓) =I+ SO（4它们氧化性弱，不会氧化 H2 、243HBr、应该用： H SO ( 1:1 体积比 ) 或浓 H POSHI）5浓 H 2SO4无色油状液体、常用浓 H24 为： 98.3、 1.84g/cm3 、C=18.4物理性质SO吸水性mol/L、沸点 338、难挥发H2 4224·2SO + nHO=HSOn H O脱水性C12H22O11浓硫酸 12C + 11H2O化与金属反应Cu + 2H2浓)2+ 2 H2O学44SO (CuSO + SO性强

13、 氧 化与非金属反应C+2H2浓)CO+ 2SO2+ 2 H2O42质性SO (与化合物反应H2浓+ 2H2242S+HSO() =S +SOO2HBr + H 2SO4(浓)= Br 2 + SO2 + 2 H2O2422+ 2H2O2HI + H SO (浓)= I+ SO6浓 H 2SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理： C12 22 11浓硫酸2HO12C + 11H OH2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 )C+2H24浓)2+ 2SO2+ 2 H2O（膨胀）SO (CO2 +H223 （刺

14、激性气味的气体、酸雾）SOO=H SO7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClOO3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附： 活性炭24 反应产物的鉴别：8C 与浓 H SO操 作 顺仪器中盛装的各试剂的作用应出现的现象序药品鉴别变蓝无水 CuSO42H O品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO 4除去 SO2紫色变浅甚至消溶液失品红溶液鉴别 SO2是否红色不褪去除净澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊注意： H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出2用32+ H2原理制取的H O2O2 中含有 HCl