高二选修四期末模拟试题

1、优秀学习资料欢迎下载高二选修四期末模拟试题2016/1/2一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A. 醋酸B. 碳酸氢铵C. 二氧化硫D. 氯气2.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的 pH 为 233.下列电离方程式正确的是（）A. H2S 2H2+ SB. HClO = H +ClOC. CH3COONH4NH4D. H2CO3+ +CH3COOH+ HCO34. 100mL 浓度

2、为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应， 为加快反应速率， 又不影响生成氢气的量， 可采用的方法是（）A. 加入适量的 6mol/L 的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液5.欲使0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c（ H+）、 c（CO 2）、c（ HCO ）都减少，其方法是（）33A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液6.向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是（）A. c（H ）·c（ OH ）乘积不变B. 溶液 pH 减小C. c（OH ）降低了D. 水电离出的 c（H ）增

3、加了7.将纯水加热至 80，下列叙述正确的是（）A. 水的离子积不变B. 水的 pH 变小，呈酸性C. 水的 pH 变大，呈中性D.水中的 c（ H+）=c（OH） >1×107 mol/L8.下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比：是（） pH=0 的盐酸； 0.1mol/L 盐酸； 0.01mol/L 的 NaOH 溶液； pH=11的 NaOH 溶液9. pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的 2 倍后，这时溶液的 pH 接近于（已知 lg2=0.3、 lg3=0.5、lg5=0.7）（）A. 1.5B. 3.3C. 3.5D. 2.710. 在甲烧杯中放入盐酸，乙

4、烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是（）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小B. 甲烧杯中的酸过量优秀学习资料欢迎下载C. 两烧杯中参加反应的锌量相等D. 反应开始后乙烧杯中的 c（H+）始终比甲烧杯中的 c（ H+）小二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意）11. 常温下， 1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.0c( H )12. 电解质溶液的酸度（用AG 表示）定义为 C（H+）与

5、C（ OH ）比值的对数，即 AG=lgc(OH ) 。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是（）2+2+、 SO2A. Mg、Ca 、HCO、 ClB. K、I、Br34C. MnO4、 Ca2+、Cl 、NO3D. Na+、S2 、Cl 、SO4213. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A. 相同浓度的两溶液中的C（H+）相同B. 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐， C（H+）均明显减小14. 下列说法错误的是（）A. NH4NO3 溶于水吸

6、热，说明其溶于水不是自发过程B. 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化D. 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程15.2.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（ g）；反应达到平衡时， PCl5 为 0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3 和 0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时， PCl5 的物质的量为（）A. 0.4molB. 0.2molC. 小于 0.2molD. 大于 0.2mol，小于 0.4mol

7、16.在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（）A. 2HI（ g） H2（g）+I2（ g）； H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大 B. 2NO2（ g） N2O4（g）； H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C. 2SO（g）+O2（ g） 2SO3（g）； H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小D. 3Fe（s） +4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2 （g）； H<0，加入铁后， Fe3O4 将增加17. 有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A. 铜片上有气泡逸出优秀学习资料欢

8、迎下载B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C. 反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液D. 反应前后铜片质量不改变18. PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO419. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极， b

9、 点是正极20. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）21.某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A. 电解过程中，铜电极上有 H2 产生B. 电解初期，总反应方程式为： Cu H2SO4CuSO4H2C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D. 整个电解过程中， H 的浓度不断增大22.在一定体积pH = 12的Ba（ OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 溶液，当溶液中4的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba（ OH）2溶液与 NaHSO 溶液的体积4优秀学习资料欢迎下载之和，则Ba（ OH） 2 溶液与

10、NaHSO4 溶液的体积比是（）A. 19B. 11C. 12D. 1423. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出 32 倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是（）A. a 极为电池的负极，该电极发生氧化反应B. 电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡到 a 极C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e4OH D. 电池工作时， 1mol 乙醇被氧化转移 12mol 电子24. 有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，

11、表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A. YZWXB. ZYWXC. WZYXD. XYZW25. 相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A. 中和时所需 NaOH的量+C. 溶液中 H 的物质的量B. 电离程度D. 醋酸的物质的量26. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应： C6Lixe C6Li1xxLi

12、 （C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应： Li1 xMO2 xLi xe LiMO2（LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A. 锂离子电池充电时电池反应为 C6Li Li1 xMO2 LiMO2C6Li1xB. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量小C. 锂离子电池放电时电池内部Li 向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1xxLixe C6Li三、填空题27. 在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3·H2ONH4 OH优秀学习资料欢迎下载平衡移动方C（H+）C（OH ）C（NH4+）改变条件向微热

13、（设溶质不挥发）通入氨气至饱和通少量 HCl气体加少量 NaOH 固体加少量 NH4Cl 固体加水稀释28. 今有 a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三种溶液：（1）当它们的 C（H+）相同时，其物质的量浓度的关系是_。（用 a、 b、 c 表示）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其C（H+）的关系是 _。（用 a、 b、 c 表示）（3）中和同一烧碱溶液，需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是_。（用 b、c 表示）（4）体积、浓度都相同的b、 c 两溶液，分别与同浓度的NaOH 溶液反应使反应后溶液呈中性，所需 NaOH 溶液的体积关系是 _。（用 b、c 表示）29.

14、 水的电离平衡如图所示：（1）若 A 点表示 25时水的电离平衡状态，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到达B 点。则此时水的离子积从 _增加到 _。（2）将 100时 pH=8 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=5 的盐酸混合，并保持100时的恒温，于是混合物溶液的 pH=7，则 Ba（ OH） 2 与盐酸溶液的体积比 _（3）100时，若 10 体积的某强酸溶液与1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系是30. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒， 可

15、以上下搅动液体， 装置如下图。 接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：优秀学习资料欢迎下载（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是 _。（4）原下层液体是 _。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是 _。31.（1）肼（ N2H4 ）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25时， 162 4 在氧气中完全燃烧生成氮气， 放出热

16、量 312 kJ。N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是。gN H（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（ 4 ）传 统 制备肼的 方法 ，是 以NaClO 氧 化NH3 ， 制得 肼 的稀溶 液 。 该反 应的 离子 方 程式是。参考答案1. C2. D3. D4. B5. D6. D7. D8. A9. B10. C11. C12. B13. B14. A15. C16. C优秀学习资料欢迎下载17. C18. A19. D20. D21. BC22. D23. C24. B25. BC26. BD27. 正向移动；减少；增大；增大；正向移动；减少；增大；增大；正向移动；增大；减少；增大；逆向移动；减小；减小；增大；逆向移动；增大