江西省南城县高二化学上学期第一次月考试题(无答案)(二)

1、2016 2017年上学期第一次月考高二化学原子量，H,1 C,12 N,14 O,16 Ca,40、单选题(本大题共16小题，共48分)1.已知反应A+B=C+D勺能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是( )A.是吸热反应B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2.已知 CaCO (s) CaO( s) +CO (g) H=+178.5kJ/mol 要使 1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭()千克(已知煤炭热值为33kJ/g )-5 -/ 7A.27B.54.1C.100D.1

2、543 .研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P4 (s) +5Q (g) =P4。(s),该反应4个磷原子分别位于正四面体的四个顶放出热量2378.0 kJ ,且白磷分子结构为正四面体,点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中*为()化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ?mol -1197360499XA.434B.335C.237D.188反应过程4 .下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A.在一定条件下，某可逆反应的 H=+100kJ?mol

3、",则该反应正反应活化能 比逆反应活化能大100kJ?mol-1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH=CH (g) +H2 (g) - CHCH ( g) H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应 H (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的 H不同D.己知 2c (s) +2O (g) =2CO (g) k；2C (s) +Q ( g) =2CO (g) AH2.贝 U4H 1>AH25.在不同条件下分别测得反应2SQ+Q?2SQ的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的A.v (SO) =4mol/ (L?min)B

4、.v (SO) =0.1mol/ (L?s)C.v (Q) =3mol/ (L?min)D.v (Q) =0.1mol/ (L?s)6.用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是A.20 c 铁片 1mol/L硫酸B.30 c铁粉1mol/L 硫酸C.30 c 铁粉 2mol/L硫酸D.30 c铁片18mol/L 硫酸7 .把 100mL 2mol/L的HbSO跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H的总量，可在反应物中加入适量的(A.硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液8 .把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有

5、10mL 2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mLi此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是_-1A.20mL, 3mol?L一一 一 -1B.25mL, 2mol?LC.18mL, 4mol?L-1D.10mL, 3mol?L-13A (g) +B (g) ?xC(B) =3: 5,以C表示的9.在密闭容器中，反应 K (g) +Y2 (g) ?2XY (g) AH< 0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡.对此过程的分析正确的是A.可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B.可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(%为将增大C.可能是缩小了容器的体积，但该反

6、应的平衡常数保持不变D.可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 10.将等物质的量的 A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应:(g) +2D (g),经 2min 后测得 D的浓度为 0.5mol/L , c (A):平均速率v (C) =0.25mol?L-1?min-1,下列说法正确的是(A.反应速率 v (B) =0.25 mol?L -1?min-1B.该反应方程式中，x=1C.2min时，A的物质的量为 1.5molD.2min时，A的转化率为60%11 .可逆反应2NO (红棕色)？2NO(无色)+Q在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()单位时问内生成 n

7、mo1Q的同时生成2nmolNQ单位时间内生成 n molO2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A. B.C.D.12 .某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA (g) +nB (g) ?pC (g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是()A.由图1可知，T1VT2,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应 m+rK pC.图3中，表本反应速率 v正丫逆的是点3D.图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂Z的物质的量和反应时间t13 .反应：2X (g) +Y (g) ?2Z (g)在不同温

8、度和压强下的产物的关系如下图所示：下列判断正确的是()A.P1>P2 T1>T2AHK 0B.P1>B T1<T2AHK 0CP1VP2 T1>T2AHI> 0DP1VP2 T1<T2AHI> 014 .把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A (g) +B(g) ?x C (g) +2D (g),经5s反应达平衡，在此 5s内C的平均反应速率为 0.2mol?L-1?s1,同时生成1mol D,下列叙述中错误的是()A.达到平衡状态时 A的转化率为50%B.x=46: 5C.达到平衡状态时容器内气体

9、的压强与起始时压强比为D.5s 内 B 的反应速率 v (B) =0.05 mol/(L?s)15 .已知反应：2SO(g)+O2(g) ?2SQ(g) AHK 0.某温度下，将 2mol SO2和 1mol O2置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是()A.由图甲知，A点SO的平衡浓度为 0.4 mol/LB.由图甲知，B点SO、Q、SO的平衡浓度之比为 2: 1:2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下 SO转化率与温度关系如丙图，则T2>Ti时

10、阕16 .对达到平衡状态的可逆反应X+Y? Z+VV在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于 又丫、Z、W四种物质的聚集状态为()A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W用有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、丫均为气体，Z、W中有一种为气体二、填空题(本大题共7小题，共52分)17 .已知：N&CO?10HO (s) =N&CO (s) +10H2O (g) AH i=+532.4kJ?mol -1NaCO?10HbO (s) =NaCO?2HO (s) +8H2O (g) AH 2=+373.6k J?mol-1

11、一，、一 ，、_-1H2O (g) =H2O (l) AH 3=-44kJ?mol写出Na CO?2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 18 .今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2 (g) +1/2O2 (g) H 2。(g) H=a kJ/mol2H (g) +O (g) 2H2O (l) AH=b kJ/mol请回答下列问题：(提示：|b|表示b的绝对值)|b|kJ (填“>”、或(1)若2mol H 2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量(2)反应热的关系：2a b (填“>”、"v”或“=").(3)若已知H2(g) +1/2O2(g

12、)H2O(g) H=-242kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 463kJ ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为 .19 .恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应:N2 (g) +3H2 (g) ?2NH (g)(1)若反应进行到某时刻 t时，nt (N2) =13mol, nt (NH) =6mol,计算a= .(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L (标况下)，其中 NH的含量(体积分数)为25%计算平衡时NH的物质的量 .(3)原

13、混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n (始)：n (平)= .(4)原混合气体中，a： b= .(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a (NO : a (Ha) = .(6)平衡混合气体中， n (N2) : n (H) : n (NH) = .20 .在一定温度下，体积为 2L的密闭容器中，NO和N2Q之间发生反应，2NO (g)(红色) ? N2Q (g)(无色).如图所示.(1)曲线 (填X或Y)表示NO的物质的量随时间的变化曲线.(2)若升高温度，则 v (正) , v (逆) .(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进

14、行，分别测得甲中 v (NO) =18mol/(L?min)，乙中 v (N2Q) =0.2mol/ (L?s),则 中反应更快.(4)在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ,该反应达限度时， Y的转化率为 ,反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为 .21 .将6mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A (g) +B (g) ?xC (g) +2D (g).若经 5min 后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为 0.2mol/ (L?min),请填写下列空白:x的数值为 ;A的平均反应速率为 5min时B的转化率为22 . 下列

15、反应在210达到平衡：PCI5 (g) PC13 (g) +CI2 (g) AHI>0 K=1 CO(g) +CI2 (g) COC2 (g) AHK0 K=5X10 4 COC2 (g) CO( g) +CI2 (g) AHI>0( 1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 ， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)(2)根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5)=c( PCl3)=c(Cl2)=1Bc(PCl5)=c( PCl3)?c( Cl2)=1Cc(PCl5)=c( PCl3)?c( Cl2)反应和反应的 K 值表达式 (填“相同”或“不同”)(3)降低C12浓度，反应的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(4)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A.反应、反应同时升高温度B.反应、反应同时降低温度C.反应降低温度，反应维持210c23.向2L密闭容器中通入 amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g) ?pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率 Vc=V/2 ;反应2min时，A的浓度减少了 1/3 , B的物质的量减少了 a/2mol ，有 a mol D 生成回答下列问题：(1) 反应 2min