化学基础复习知识点总结

1、简记作 ：“左”“右”化学基础复习知识点总结氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如，由2H2SO3O2 2H2SO4 （快）2Na2SO3 O2 2Na2SO4（慢）2SO2 O2催化剂2SO3可知还原性：H2SO3 Na2SO3 SO22、根据反应的剧烈程度来判定：如 Cu4HNO3 （浓） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （较剧烈）3Cu 8HNO3 （稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （较微弱）可知氧化性：浓HNO3 稀

2、HNO33、根据氧化还原反应的传递关系来判断：氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4 溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多Na2SO3 KMnO4(H+) 无色的 Mn2+Na2SO3 KMnO4(H2O) 褐色的 MnO2Na2SO3 KMnO4(OH )绿色的 MnO24氧化性： F2Cl2 Br2 I2 SO2 S还原性： S SO I2 Fe2+ B

3、r Cl F3基本的定律、原理1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。又名“物质不灭定律”2、阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响所改

4、变的条件反应速度化学平衡增大反应物浓度加快向生成方向移动升高温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动加催化剂加快不移动4、原子核外电子排布的规律泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在电子层（层）电子亚层（形）核外电子运动状态的四个方面电子云的空间伸展方向（伸）电子的自旋（旋）能量最低原理在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。四种晶体比较表离子晶

5、体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键典型实例NaCl 、 CsCl金刚石、Si、 干冰、氢气、钠、镁、铝、铁SiO2、 SiC有机物、 惰气熔沸点熔点较高、沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高、部分低物导电性固态不导电， 熔化差差良好理或溶于水导电性导热性不良不良不良良好质机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂）原子晶体

6、：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石单晶硅离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如： NaCl KCl金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如： Na Mg Al分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如： F2 Cl2 Br2 I23、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据例：熔点Na CH3COOH H2O比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强2、依据最

7、高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强，其元素的金属性也愈强依据金属活动顺序表（极少数例外）常温下与酸反应的剧烈程度常温下与水反应的剧烈程度与盐溶液之间的置换反应高温下与金属氧化物间的置换反应；用电化学的方法比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属性也愈强3、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强，非金属性愈强4、与 H2 化合的条件5、与盐溶液之间的置换反应6、其它例： 2Cu SCu2SCu Cl2CuCl2点燃所以， Cl 的非金属性强于关于 NO

8、2 和 N2O4 平衡移动的讨论一、结论：将 NO2 装入注射器内，进行下列操作，现象如下：缓慢压缩，气体颜色逐渐加深缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。二、证明：以为例推论如下：设原平衡混和气中 NO2、 N2O4 浓度分别为a 摩 /升、 b 摩 /升。压缩至某体积时， NO2 、 N2O4 在新平衡下浓度分别为 c 摩 /升和 d 摩 /升慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下常数，则b2 d2当体积缩小时，平衡 2NO2N2O4N2O4 右移， N2O4增大，即 d b，则得 c2 a2，所以 c

9、 a，气体颜NO 2ac色加深。何时考虑盐的水解1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。如 CH3COONa 溶液呈碱性，因为CH3COO H2OCH3COOH OH2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。例：配制 CuSO4 溶液时需加少量H2SO4，配制 FeCl3 溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。如 Na3PO4 溶液中 Na+ 3PO344、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。例 Na2S 溶液中含有 Na+、 H+ 、 S2-、HS- 、OH- ，其浓度关系是

10、Na+ H+ 2S2- HS- OH-5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。如 镁插入 CuSO4 溶液中有 H2 放出。因为 Cu2+ 2H2OCu(OH)2 2H Mg 2H Mg2 H26、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。例：泡沫灭火器的原理是：3HCOAl3+ 3CO2 Al(OH)3 ；37、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），如 Fe3+和 HCO 不能3大量共存；8、施用化肥时需考虑到水解。如：草木灰（K2CO3 ）不能与铵态氮肥相混用。因为 CO2HCO OH3 NH OH4NH3

11、 · H2O ，H2O3随 NH3 的挥发，氮肥失效。9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。如：制备Fe(OH)3 胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3 等溶液长期存放变浑浊，等。10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH 7 时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。如：CH3COOH与 NaOH 刚好反应时pH 7，若二者反应后溶液pH 7，则 CH3COOH 过量，因为 CH3COO H2OCH3COOH OH ，为此CH3COOH 与 NaOH 互相滴定时，选用酚酞作指示剂。11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。如贮存 Na2CO3 溶液不能玻

12、璃塞，因为Na2CO3 水解后溶液碱性较强，这样2SiO2 2OH SiO 3H2O ， Na2SiO3 具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，F H2OHF OH4HF SiO2 SiF4 2H2O ；12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3 和 AlCl3 ，也不能在空气中加热FeCl3 ·6H2O 和 AlCl3 ·6H2O 制无水 FeCl3和 AlCl3 ，就是因为水解的缘故。13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。2ZnCl2 和 NH4Cl 可作焊药是利用了它们

13、在水溶液中水例：炸油条时利用了 Fe3+与 HCO （CO ）双水解的道理；33解显弱酸性的道理； 家庭中可用热的Na2CO3 溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进 CO的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。23原电池七种1、普通锌锰电池（“干电池”）“干电池” 是用锌制圆筒形外壳作负极， 位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2 、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2 作去极剂（吸收正极放出的H2 ，防止产生极化现象）。电极反应为：负极 Zn 2e Zn2+正极 2NH4 2e 2NH3 H2H2 MnO2 Mn2O3 H2O正极产生的 NH3 又和 ZnCl2

14、作用： Zn2+ 4 NH3 Zn(NH3)42+淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。电池总反应式： 2Zn 4NH4Cl 2MnO2 Zn(NH3)4Cl2 ZnCl2 Mn2O3 H2O“干电池”的电压通常约为1.5 伏，不能充电再生。2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色 PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb SO 42 2e PbSO4正极 42PbO2 4H+ SO 2e PbSO4 2H2O当放电进行到硫

15、酸浓度降低，溶液密度达1.18 时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；2阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H+ SO 4阴极 PbSO4 2e Pb SO24当溶液密度增加至1.28 时，应停止充电放电蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2 Pb 2H2SO4PbSO4 2H2O充电（电解液为 KOH ）。电池反应为 ZnAg2O目前，有一种形似于 “干电池” 的充电电池， 它实际是一种银锌蓄电池 H2O放电Zn(OH)2 2Ag3、纽扣式电池充电常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O 和少量石墨组成的正极活性材料，负

16、极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH ，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。电极反应为：负极Zn 2OH 2e ZnO H2O正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH电池总反应式为：Ag2O Zn 2Ag ZnO一粒钮扣电池的电压达1.59 伏，安装在电子表里可使用两年之久。4、氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40%的 KOH 溶液。电极反应式为：负极：2H24H4H 4OH 4e 2H2O催化剂正极： O2 2H2O 4e 4

17、OH电池总反应式为：2H2 O2 2H2O5、微型电池常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（ LiAlCl4 ）溶解在亚硫酰氯（ SOCl2 ）中组成电池总反应式为：8Li 3SOCl2 6LiCl Li2SO4 2S这种电池容量大，电压很稳，能在56.7 71.1温度范围内工作。6、海水电池1991 年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：负极：4Al 12e 4Al3+正极： 3O2 6H2O 12 e 12OH 电池总

18、反应式为：4Al 3O2 6H2O 4Al(OH)3这种电池的能量比“干电池”高20 50 倍7、燃料电池该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气电极反应式为：负极：CH4 10 OH 8 e CO27H2O3正极： 2O2 4H2O 8 e 8OH电池总反应式为：CH4 O2 2KOH K2CO3 3H2O酸、碱、盐的电解规律表首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序”阴离子的放电顺序：S2 I Br OH NO3 SO42 F阳离子的放电顺序：金属单质 Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Ni2 Fe2 Zn2 Mn2 Al Mg2 Na Ca2 KNaOHAl2

19、O3元素化合物知识生成氧气的方程式小结 2KClO32KCl 3O2 2KMnO4 MnO 2 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O 通电2H2 O2 2HgO2Hg O2 4HNO3光照或4NO2 O2 2H2O 2KNO32KNO2 O2 2Cu(NO3)2CuO 4NO2 O2 2AgNO32Ag 2NO2 O2 2HClO光照2HCl O2 2Al2O3 （熔融）电解4Al 3O2 2F2 2H2O 4HF冰晶石作熔剂O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2O2 MnO 22 H2O O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4NaOH （熔融）电解4Na O

20、2 2H2O氮的氧化物小结氮元素化合价俗称主要性质N2O 1笑气无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有还原性NO 2无色气体，难溶于水，易被空气 O2 氧化成 NO2 ，具有氧化性，也具有还原性N2O3 3亚硝酐暗蓝色气体， 极不稳定， 易分解为 NO 和 NO2 ，盐（酸、碱）电解方程式活泼金属的含氧酸盐Na2CO3、2电解22NaH2PO42H O2HO 不活泼金属含氧酸Cu2+2H2O电解24H+盐 CuSO4、 AgNO32Cu O活泼金属的无氧酸2Cl2H2电解22盐 NaCl 、 KIOClH 2OHCu2+ 2Cl电解不活泼金属的无氧Cu Cl 2电解酸盐 CuCl2 、

21、CuBr2Cu2+2Br Cu Br2pH 值相当于电解何物Na2CO3 变小NaH2PO4 变电解水大pH 值变小水和电解质pH 值变大水和电解质CuCl2 ：pH 值变大电解质本CuBr2 ：pH 值身变小酸性，具有氧化性，也具有还原性NO2 4红棕色气体， 与水反应生 HNO3 和 NO ，但它不是酸酐，具有强氧化性N2O4无色气体（低于21成液体）N2O5 5硝酐白色固体，具有强氧化性具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O2、 Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆能被活性炭吸附的物质有毒气体（ NO2 、Cl2 、 NO 等）有毒含 氧 酸H2

22、SO4 、电解pH 值变小电解水HNO32H2O2H2O2无氧酸 HCl 、 HI电解2pH 值变大电解质本2H+ 2Cl2身H Cl强碱 NaOH 、 KOH电解2H2O2pH 值变大电解水2H2O熔融态物质电解2NaCl 2电解质本NaCl2Na+ 2Cl (熔融 )身电解色素漂白水中有臭味的物质净化生成氢气的方程式小结 Fe（活泼金属） 2HCl FeCl2 H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H24Na+ 4OH (熔融 )4Na O2 2H2O 3Fe 4H2O( 气 )Fe3O44H2 C+ H2O( 气)COH2

23、 CO+ H2O( 气 )CO2H2 2Na2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2OMg(OH)2 H2 2NaCl 2H2O电解2NaOH Cl2 H2 H2SH2 S 2HIH2 I2 2H2O2H2 O2 电解2C2H5ONa H2 2C2H5OH 2Na（ K 、 Mg 、 Al ） CH4 1000以上C（炭黑） 2H2原电池的析氢腐蚀水参与的反应小结1、水的电离： H2OH+ OH 或 2H2OH3O+ OH 2、水与氧化还原的关系2Na 2H2O 2NaOH H2 水作氧化剂3Fe 4H2O( 气)Fe3O44H2C+ H2O( 气 )COH2水作还原剂2F2 2H2O 4HF

24、 O2水既作氧化剂，又作还原剂2H2O电解2H2 O2Cl2 H2O HCl HclO水既不作氧化剂，又不作还原剂2Na2O2 2H2O 4NaOH O23NO2 H2O 2HNO3 NO3、水化： CH2 CH2 2H2O一定条件下CH3CH2OHCO(NH2)2 2H2O微生物(NH4)2CO34、水合： NH3 H2ONH3 · H2OCuSO4 5H2O CuSO4· 5 H2O5、水解盐类的水解AlO2 2 H2OAl(OH)3 OH氮化镁的水解Mg3N2 6H2O 3Mg(OH)2 2NH3 醇钠的水解C2H5ONa H2OC2H5OH NaOH酚钠的水解C6H

25、5ONa H2OC6H5OH NaOH卤化烃的水解C2H5Cl H2O NaOHC2H5OH HCl酯的水解：CH3COOC2H5 H2O 无机酸或碱C2H5OH CH3COOH油脂的水解：O217H352OHCH OCCCHCHOCC H353NaOHCHOH 3C HCOONa171735CH OCC17H35CH OH22糖的水解OnC6H12O6(C6H10O5)n nH2OH 2SO 4淀粉葡萄糖(C6H10O5)n nH2OH2SO 4nC6H12O6纤维素葡萄糖2(C6H10O5)n nH2O淀粉酶nC12H22O11淀粉麦芽糖C12H22O11 nH2OH 2SO4C6H12O

26、6 C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖C12H22O11 nH2OH 2 SO 42C6H12O6麦芽糖葡萄糖蛋白质的水解：蛋白质胃蛋白酶或胰蛋白酶各种 氨基酸6、双水解：此类反应发生的条件：a、必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；b、水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在）。 AlO跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、 Fe2+、 Al3+ 、 Cu2+ 、 NH4+等）均可发生双水解反应2关于气体的全面总结1、常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO32KClMnO2 3O2装置略微向下倾斜的大试管、加热 检验带火星木条，复燃收集排水

27、法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn H2SO4 H2SO4 H2装置启普发生器检验点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2 4HCl （浓）MnCl2 Cl2 2H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质先通入饱和食盐水（除HCl ），再通入浓H2SO4 （除水蒸气）收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS2HCl FeCl2 H2S装置启普发生器检验能使湿润

28、的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS 溶液（除HCl ），再通入固体CaCl2（或 P2O5）（除水蒸气）收集向上排气法尾气回收H2S 2NaOH Na2S H2O 或 H2S NaOH NaHS H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3 H2SO4Na2SO4 SO2 H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶检验先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂质通入浓H2SO4 （除水蒸气）收集向上排气法尾气回收SO22NaOH Na2SO3H2O二氧化碳Na2SO4 2HCl 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3 2HClCaCl2 C

29、O2 H2O装置启普发生器检验通入澄清石灰水，变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3 溶液（除HCl ），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3 2H2O装置略微向下倾斜的大试管、加热检验湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质通入碱石灰（除水蒸气）收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl H2SO4 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检验通入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3 沉淀不溶除杂质通入浓硫酸（除水蒸气）收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸

30、的氧化还原；制取方程式 Cu 4HNO3 Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验红棕色气体，通入 AgNO3 溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理3NO2 H2O 2HNO3 NONO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O一氧化氮制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原；制取方程式 Cu 8HNO3 （稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验无色气体，暴露于空气中立即变红棕色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 HCOOH浓硫酸CO H2O装置分液漏斗、圆底烧

31、瓶检验燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法甲烷CaO制取方程式 CH3COONa NaOH CH4 Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管、加热收集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 CH3CH2OH浓硫CH2酸 CH2 H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热 170 除杂质通入NaOH 溶液（除 SO2、 CO2）、通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC2 2H2OCa(OH)2 CHCH装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒

32、出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液（除H2S、 PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法或向下排气法2、常见气体的溶解性极易溶 NH3 （1： 700）易 溶 HX 、 HCHO 、 SO2（ 1：40）能溶或可溶CO2（ 1： 1）、 Cl2（1： 2）、 H2S（ 1： 2.6）微溶 C2H2难溶或不溶O2、H2 、 CO、 NO、 CH4 、 CH3Cl 、 C2H4 、C2H6与水反应的F2、 NO2常见气体的制取装置固液不加热型固液（液液）加热型固固（固）加热型能用启普发生器制取的CO2、H2、H2S能用加略向下倾斜的大试管装置制取的O2、 NH3、CH4能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的Cl2、HCl 、SO2、CO、NO、NO2、C2H4有颜色的 F2（淡黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）、 Br2（红棕色）具有刺激性气味的 F2、 C