化学一轮复习导学案第七章章末检测

1、第七章章末检测(时间： 100 分钟，满分：100 分)第 卷 (选择题，共42 分 )一、单项选择题(本题包括7 个小题，每小题2 分，共 14 分 )1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al 2O3 时将部分化学能转化为电能CTNT 爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2 (2011 济·南模拟 )下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知 2H2(g) O2(g)=2H 2O(g)H 483.6 kJ mol· 1，则氢气的燃烧热为241.8 1kJ ·molB已知 C

2、(石墨， s)=C(金刚石， s)H >0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H 2O(l)H 57.3 kJ mol· 1D已知 2C(s)2O2(g)=2CO 2(g)H12C(s) O2(g)=2CO(g)H2，则 H1> H23有 4 种燃料电池： A. 固体氧化物燃料电池B碱性氢氧燃料电池C质子交换膜燃料电池D 熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是()4 (2011 张·

3、家港质检 )在 101 kPa 和 25时，有关反应的热化学方程式如下1H 1 110.5 kJ mol· 1(1)C(s) 2O2(g)=CO(g)(2)H 2(g)12(g)=H2O(g)H2 241.7 kJ mol· 1O2(3)H 2(g)12(g)=H2O(l)H3 285.8 kJ mol· 1O2下列说法正确的是 ()1A C(s) H 2O(g)=CO(g) H2(g)H 131.2 kJ mol·H 571.6 kJ mol· 1BH 2 燃烧热的热化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)C2H 2O(g)=2

4、H 2(g) O2(g) 1H 483.4 kJ mol·D H2O(g)=H 2O(l)H 44.1 kJ mol· 15根据下列热化学方程式H1 393.5 kJ mol· 1(1)C(s) O2(g)=CO 2(g)12(g)=H2O(l)H2 285.8 kJ mol· 1(2)H 2(g) O2H3 870.3 kJ mol· 1(3)CH 3COOH(l) 2O2(g)=2CO 2(g) 2H 2O(l)可以计算出 2C(s) 2H 2(g) O2(g)=CH 3 COOH(l) 的反应热为 () 1 1A H 244.1 kJ m

5、ol·B H 488.3 kJ mol· 1 1C H 996.6 kJ mol·D H 996.6 kJ mol·1，用石墨作电极电解此溶6在 1 L K 2SO4、 CuSO4 的混合溶液中， c(SO42) 2 molL·液，当通电一段时间后(电解完全 )，两极均收集到22.4 L 气体 (标准状况 ) ，原溶液中c(K )为() 1 1A 0.5 mol L·B 1 mol L· 1 1C1.5 mol L·D 2 mol L·7 (2011 黄·冈模拟 )用石墨作电极电解AlCl 3

6、溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是 ()二、不定项选择题(本题包括7 个小题，每小题4 分，共 28 分 )8 (2011 西·安模拟 )工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能， 假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极的反应式为Cl 22e =2Cl 9右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A 关闭 K 2、打开 K 1，

7、试管内两极都有气泡产生B关闭 K 2、打开 K 1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a 为正极， b 为负极C关闭 K 2、打开 K 1 ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变成红色，则a 为正极， b 为负极D关闭 K 2、打开 K 1，一段时间后，再关闭K 1、打开 K 2，电流计指针不会偏转10用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl 、Br 、Na 、 Mg 2 )的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。下列说法中正确的是()A 电池工作时，正极反应式为O2 2H2O 4e =4OHB电解时， a 电极周围首先生成Cl 2C电解时

8、，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H 2 时， b 极周围会产生 0.02 g H 21 的 CuCl 2溶液11烧杯 A 中盛放 0.1 mol L·1的 H 2SO4 溶液、烧杯 B 中盛放 0.1 mol ·L(两种溶液均足量)，装置如下图所示，下列说法正确的是()A A 为原电池， B 为电解池BA 为电解池， B 为原电池C当 A 烧杯中产生0.1 mol 气体时， B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.2 molD B 烧杯中阳极的反应为 2Cl 2e=Cl 212按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x 表示流

9、入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 ()A E 表示反应生成H 2 的物质的量BE 表示反应消耗H 2O 的物质的量CF 表示反应生成H2SO4 的物质的量D F 表示反应生成O2 的物质的量13(2010 ·东调研广) 某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO42 从右向左移动。下列分析不正确的是()A 溶液中c(A 2 )增大B B 的电极反应： B 2e =B2Cy 电极上有 Cl 2 产生，发生氧化反应D 反应初期 x 电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失14.氯原子对 O3 分解有催化作用： O3 C

10、l=ClO O2H1， ClO O=Cl O2H 2，大气臭氧层的分解反应是：O3 O=2O2H ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是 ()A 反应 O3 O=2O2 的H E1E3B反应 O3O=2O2 的H E2 E3CO3 O=2O2 是放热反应D H H1 H2题1234567891011121314号答案第 卷 (非选择题，共 58分)三、非选择题 (本题包括5 个小题，共58 分)15 (10 分 )(1) 甲硅烷 (SiH)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO24和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_ 。

11、(2)使 Cl 2 和 H 2O(g) 通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2，是放热反应，当1 mol Cl 2 参与反应时释放145 kJ 的热量，写出这个反应的热化学方程式：_ 。(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时，放出的热量是 5×105kJ ， 试 写 出 丁 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。丁烷的燃烧热为 _kJ·mol 144kJ 的热量，。已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收则反应： C4H 10(g) 13O2(g)=4CO 2(g) 5H2O(g) 的H _kJ mol·

12、 1。216(8 分)(2011 青·岛模拟 ) 10 月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为C3H 8 5O2=3CO2 4H2 O。(1)已知： 2C3H 8(g) 7O2(g)=6CO(g) 8H 2O(l)H1C(s) O2(g)=CO 2(g)H22C(s) O2 (g)=2CO(g)H 3则 C3H8 (g) 5O 2(g)=3CO 2(g) 4H 2O(l)H ，其中H _( 用H1、 H 2、 H3 表示 )。(2)写出该

13、电池正极的电极反应式：_ ，电池工作时 CO32移向 _；用该电池电解1 000 mL 1 mol ·L 1 的 AgNO 3 溶液，此电解池的反应方程式为_ ；当电池消耗0.005 mol C 3H 8 时，被电解溶液的 pH 为 _(溶液体积变化忽略不计)。17(14 分 )50 mL 0.50 mol 1盐酸与 50 mL 0.55 mol ·L 1NaOH溶液在如图所示的装置L ·中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎木屑的作用是_ 。(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”

14、)，其原因是 _ 。(3)为什么要用0.551的 氢 氧化钠溶液？mol ·L_ ； 1 1的氢氧化钠溶液进行反实验中若改用 60 mL 0.50 mol ·L的盐酸与 50 mL 0.55 mol ·L应，与上述实验相比，所测得的中和热_(填“相等”或“不相等” )。(4)已知在稀溶液中， 强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时，放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为_ 。(5) 若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是 _(填字母代号 )。A 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗

15、干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天，室温较高 11的氨水D将 50 mL 0.55 mol L ·的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 mol ·LE在量取盐酸时仰视读数F大烧杯的盖板中间小孔太大Cr2O72转化为 Cr3 ，再将 Cr3转化为沉淀。18(12 分 )含铬 (Cr) 工业废水的处理原理是将转化过程中， 废水 pH 与 Cr2O72 转化为 Cr3 的关系如图1 所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2 所示。请根据以上知识回答下列问题：(1)含铬废水预处理的方法是_ 。(2)写出下列反应的离子方程式：电解过程中的阴

16、极反应式_ ； Cr2O27 转化为 Cr3 的离子方程式_ 。(3)当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH 至 8 左右。调节 pH 的目的是_ 。6(4)含铬废水国家排放标准为Cr含量 0.100 0 mg ·L 1。取上述电解后的废水200.00 mL ，调节 pH 1 后置于锥形瓶中，用浓度为0.000 1 mol L· 1 的 KI 溶液滴定，至滴定终点时，用去 KI 溶液 9.00 mL 。已知酸性条件下，I 被 Cr2O72氧化的产物为 I 2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准：_ 。19 (14 分

17、)(2010 南·京期末 )如下图装置所示， C、D 、E、 F、 X 、 Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变 )，A 、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：(1)B 极是电源的 _，一段时间后，甲中溶液颜色_ ，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 _ ，在电场作用下向 Y 极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D 、E、 F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_ 。(3)现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 _(填“镀层金属”或“镀件” )，电镀液是 _溶液。当乙中溶

18、液的 pH 是 13 时 (此时乙溶液体积为 500 mL) ，丙中镀件上析出银的质量为 _，甲中溶液的 pH_( 填“变大”、“变小”或“不变” )。 (4) 若将 C 电极换为铁，其他装置都不变 ，则甲中发生总反应的离子方程式是_ 。答案第七章章末检测1 B 煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2 中仍有化学能，A 项正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B 项错误； TNT( 三硝基甲苯 )爆炸时，部分化学能转化成了动能，C 项正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D 项正确

19、。 2C H 2 的燃烧热应该以生成液态水为标准，所以 A不正确； 由于石墨转变为金刚石的 H >0 ，所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳定，B 不正确；同物质的量的碳完全燃烧 (生成 CO2 )放出的热量要比不完全燃烧(生成 CO) 放出的热量多， 所以H1< H2，D不正确。 3 C14 D A 项中，只要将题目中的 (1) 式减去 (2)式即可，得到H 131.2kJ ·mol；B中燃烧热的标准必须是1 mol 氢气，错； C 项中氧气分解应该是吸热反应，H 应为正值；题目中的 (3)式减去 (2) 式即得 D 项。 5B 根据盖斯定律： (1)式 

20、5;2 (2) 式 ×2 (3)式得 2C(s) 2H 2(g) O2(g)=CH 3COOH(l)H 488.3 kJ mol· 1。 6 D 电解 K 2SO4 和 CuSO4 的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：4OH 4e=2H 2O O2，当阳极上收集到1 mol O 2 时，转移的电子的物质的量为4mol 。2H 2e =H2，当阴极上收集到1 mol H 2 时，转移电子的物质在阴极上发生反应：的量为 2 mol ，则另 2 mol 的电子需由溶液中的Cu2获得，即 CuSO4 为21亦为 1 mol， c(K)1× 2 mol 2 m

21、ol ·L1。 1 mol。因 c(SO4 ) 2 mol L·，故 K 2SO41 L7 D 阴离子放电顺序 Cl OH ，阳离子放电顺序H Al 3 ，因此电解 AlCl3 溶液的实质是电解溶质 AlCl3 和溶剂水，电解方程式为电解2AlCl 3 6H2O=2Al(OH) 3 3Cl 2 3H 2电解前，由于 Al 3 水解，溶液呈酸性，随着电解进行，c(Al 3) 减小， pH 升高。但生成的 Al(OH) 3 是难溶物质， 故 pH 不可能大于 7。电解过程中， Al(OH) 3 沉淀量逐渐增加， AlCl 3 完全电解后，沉淀量保持不变。 8 B9BD 关闭 K

22、2 、打开 K 1，是电解 NaCl 溶液的过程， 反应方程式为电解2NaCl 2H 2O=2NaOH Cl 2 H 2，Cl 在阳极上放电生成 Cl 2，H 在阴极上放电生成H2，则两极都有气泡产生；且由于 Cl 2 可以溶于水，则收集到 Cl 2 的体积略少于 H2 的体积，则与外电源 b 极相连的石墨棒作电解池的阳极， 则 b 极为正极； 左侧试管中溶液变红色， 说明左侧试管中溶液a 为外电源的负极；一段时间后，呈碱性，则 H 放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则打开 K 2、关闭 K 1，可以构成原电池，放电时会引起电流计指针发生偏转。故A、C 正确，B、D 错误。 O2 4H 4e=

23、2H 2O， A 错； a 电10 D 由于磷酸为电解质，电池的正极反应为极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于Br 还原性强于 Cl ，因此 Br 先放电， B 错；电解时，电子流动路径是：负极 阴极，阳极 正极，电子不能从溶液中通过，C 错；根据通过的电子守恒，当电池中消耗0.02 g H 2， b 极周围会产生 0.02 g H 2， D 对。 11AD 构成 A 装置的是活动性不同的电极、电解质溶液和两极， 形成了闭合的回路，所以 A 装置为原电池装置，且A 为 B 中的电解提供电能。电极反应式分别为(烧杯 A 中)C正极： 2H 2e =H2， Fe 负极： Fe 2e=Fe2；

24、(烧杯 B 中)阴极： Cu2 2e=Cu，阳极： 2Cl 2e=Cl 2。 12AC电解 当 C 作阳极电解 CuSO4 溶液时，总反应式为 2CuSO4 2H2O=2CuO22H 2SO4，转移 4 mol 电子时消耗 2 mol H 2O 生成 2 mol Cu 、 1mol O 2、 2 mol H 2SO4。 13B选项 A ，当 K 闭合后，在交换膜处 SO42从右向左移动，说明 A 为原电池的负极，该极的金属 A 失去电子： A 2e=A 2 ， c(A 2 )增大；选项B，若金属 B 是不活泼金属，溶液中的B 2获得电子生成 B。 14CD 本题考查的是有关化学反应中能量的变化

25、关系，难度中等。从能量关系图来看， H E3 E2，故 A 、B 项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C 项正确。 15 (1)SiH 4(g) 2O2(g)=SiO 2(s) 2H 2O(g) 1H 1 427.2 kJ mol·1(2)2Cl 2(g) 2H 2O(g) C(s)=4HCl(g) CO2(g)H 290 kJ mol·13 12 9002 680(3)C 4H 10(g) 2 O2(g)=4CO 2(g) 5H 2O(l)H 2 900 kJ mol·解析 (1)SiH 4 的摩尔质量为32 g

26、·mol 1，故其燃烧热为：(44.6× 32)kJ ·mol 1 1 427.2kJ ·mol 1。 (2) 产物中含有CO2，则反应物中必有炭的参与，由此即可写出热化学方程式。(3)C 4H10 的摩尔质量为58 g ·mol 1，当丁烷燃烧生成水蒸气时，比其完全燃烧生成液态水减少了液态水汽化时需要吸收的热量。16 (1)1 H13 H23 H322(2)O 22CO2负极电解2 4e=2CO34AgNO 3 2H 2O=4Ag O2 4HNO 3 1解 析(1)将题给反应依次编号为 ，根据盖斯定律所求反应可以通过 × 2 

27、15;32得到。(2) 丙烷燃烧反应中，丙烷发生氧化反应，氧气发生还原反应，原电池的负极发生氧化反应， 正极发生还原反应。 根据电子得失守恒可知， 可以从丙烷燃烧的方程式中氧气得电子数分析， 1 mol 丙烷反应，氧气得20 mol 电子，故当消耗0.005 mol 丙烷时，转移电子数为0.1 mol ，电解池阳极反应为：4OH 4e=O22H2的物质的量O，所以溶液中产生 H1，溶液的 pH 1。浓度为 0.1 mol L·17(1)保温隔热， 减少实验中的热量损失(2)不能 铜质搅拌棒导热， 会损失热量(3)保证盐酸完全反应相等(4)H (aq) OH (aq)=H 2O(l)H

28、 57.3 kJ mol· 1(5)BDF解析 (1)碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失，使实验测定的中和热误差更小。(3) 选用 0.55 mol ·L1 的 NaOH 溶液，是为了保证盐酸全部被NaOH 中和。原溶液中NaOH和 HCl 生成的水的物质的量为： 0.050 L × 0.50 mol L·1 0.025 mol ，改用 60 mL 0.50 mol L· 1 的盐酸并中和完全后生成水的物质的量为0.050 L× 0.55 mol L·1 0.027 5 mol 。后者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定的中和热是相同的，因为中和热是指生成1mol 液态水时的反应热，与生成水的多少无关。(5)A 无影响。 B 倒 NaOH 溶液时动作迟缓，将导致散失部分热量，结果偏低。 C 室温对测量结果无影响。D 用氨水代替NaOH ，NH 3·H2O自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数据偏小。E 量取盐酸时仰视，导致量取盐酸的