化学前测试题及参考答案

1、学习必备欢迎下载20XX 年辽宁省普通高中学生学业水平考试前测试题化学（考试时间90 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27一、选择题（本题包括15 小题，每小题4 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）A 用糯米酿酒B用干冰进行人工降雨C 用过氧乙酸杀菌消毒D绿色植物的光合作用2一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中， 应贴在装有浓硫酸的容器上的是()。3用 mol?L-1 作为单位的物理量是（）。A 重量B质量C物质的量D 物质的量浓度4下列实验操作或装置正确的是（）。点

2、燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD5分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。AK2CO3和 K 2O 都属于盐B H 2SO4 和 HNO 3 都属于酸C KOH 和 Na2CO 3 都属于碱D Na 2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物6第 IIA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A 原子半径B电子层数C核外电子数D 最外层电子数7“纳米材料 ”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将 “纳米材料 ”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是 ()。A 溶液B胶体C悬浊液D乳浊液8钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要A 经常晒太阳C 经常饮用牛奶、豆

3、奶800 毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（B经常饮用钙离子含量高的硬水D经常补充维生素）。学习必备欢迎下载9“3G ”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。A 铜合金B 陶瓷C 聚乙烯D 二氧化硅10维生素 C又称“抗坏血酸” ，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C 具有（）。A 酸性B碱性C氧化性D还原性11白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质， 其化学性质与乙酸相似。 据此判断，下列最不 容易被蚁酸腐蚀的是 （）。A 黄金饰品B镀锌水管C铝合金门窗D石灰墙面12

4、20XX 年 3 月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13113153I 的泄漏。下列有关53I 的叙述错误的是（）A 电子数为 78B质子数为 53C 中子数为 78D质量数为 13113下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O 的是（ ）ABC D14下列资源中属于可再生资源的是（）A 海底石油、天然气B潮汐能C 滨海砂矿D锰铁矿15 13.5g 金属铝与1L2mol ?L -1 NaOH 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）。A 11.2LB 22.4LC 33.6LD 44.8L二、非选择题（本题包括2 小题，共25 分。）16（ 13 分）室温下，单质A

5、 为日常生活中使用最广泛的金属；单质B 为黄绿色气体，单质C 为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知 D 溶液为黄色， E 溶液为无色。A溶于水点燃D 溶液D 固体B点燃溶于水E 溶液F 溶液ECAC(1) 写出下列物质的化学式：D_ ； E_ ；F_。（ 2) 写出 F 溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ 。学习必备欢迎下载17 (12 分 )某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。(1)根据图 A 氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是用是 _ 。_：装置中棉花的作(2) 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧

6、瓶各收集一瓶氨气，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气具有的性质是_ 。(3) 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_( 填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理两个模块，每个模块否则只能以所答的前一个模块计分。）18化学与生活 （ 15 分）15 分。请选择一个模块作答，（ 1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是学习必备欢迎下载A 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B馒头越嚼越甜C 油脂经水解可变成葡糖糖D 土豆

7、中的淀粉经水解可变成酒（ 2）把新制的Cu(OH) 2 悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖（ 3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是。（用字母表示）A 少用煤作燃料B把工厂烟囱造高C燃烧脱硫煤D 在已酸化的土壤中加石灰E开发新能源在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2 浓度。在20 世纪的6070 年代的10 年间，由发电厂排放出的SO2 增加了

8、35% ，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2 浓度降低了 30% 之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。19化学反应原理 （ 15 分）（ 1）本题列举的四个选项是4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品（ 2）热化学方程式 C(s) H 2O(g)CO(g) H 2(g)； H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反

9、应吸热 131.3kJB 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ（ 3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O 和锌，电解液为KOH 溶液。工作时原电池的总反应是： Ag 2O+Zn+H 2 O=2Ag+Zn(OH) 2，根据上述变化判断：原电池的正极是 _。工作时原电池两极反应式为：负极 _，正极 _工作时原电池负极附近的pH 值 _(填 “增大 ”、 “不变 ”、 “减小 ”)学习必备欢迎下载化

10、学前测试题参考答案1 B2 A3D4C 5B 6D 7B8B9 D 10D11A12 A13 C 14 B 15 C16（ 13 分）（ 1） FeCl3 （ 3 分）HCl （ 3 分） FeCl2 （ 3 分）（ 2） 4FeCl2+8NaOH+O 2 +2H 2O =8NaCl + 4Fe(OH) 3 （ 4 分）或 FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl ； 4Fe(OH) 2+O2 +2H 2O=4Fe(OH) 317（ 12 分）向下排空气法（2 分）；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气（极易容于水（2 分）、容于水后溶液呈碱性（2 分）。等于（ 3 分）。3 分）。18（ 1）B（4 分）（ 2） D （ 4 分）（3） A 、C、