化学一轮复习导学案第一章章末检测

1、第一章章末检测一、单项选择题(本题包括(时间： 100 分钟，满分：100 分 )第 卷 (选择题，共52 分 )7 个小题，每小题2 分，共 14 分 )1(2011 南·京模拟 )电影闪闪的红星中，为了让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A 过滤2现有简易洗气瓶()B萃取(如图 )，C蒸发D蒸馏正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y 口进入的是 ()瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质瓶内盛水， 用于测量难溶于水的气体体积瓶内

2、贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出用于收集密度大于空气的气体用于收集密度小于空气的气体A BCD3 (2011·熟月考常)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D 不溶于水，且必须比水密度小4在 0， 101 kPa 下，下列有关H2 、O2、 CH 43 种气体的叙述正确的是()A 其密度之比等于物质的量之比B 其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的 3 种气体，其体积之比等于相对分子质量之比D 等体积的 3 种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比514%的

3、 KOH 溶液蒸发掉100 g 水后，生成 28%的 KOH 溶液 80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为 () 1 1 1D 1A 7 mol L·B 6.75 mol L·C 6.25 mol L·6 mol L·6下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此， 下列说法正确的是 ()硫酸 化学纯 CP500 mL品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98密度： 1.84 g ·cm3质量分数： 98%A 该硫酸的物质的量浓度为19.2 mol L·B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g

4、 氢气 1C配制 200 mL 4.6 mol L ·的稀硫酸需取该硫酸 50 mL 1D 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol L·7已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()A BCD二、不定项选择题(本题包括7 个小题，每小题4 分，共 28 分 )8无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全，下列实验操作正确的是 ()A 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部B 不慎将酒精洒在桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C白磷

5、在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2 后倒入垃圾箱D 配制 H 2SO4 溶液时，先在烧杯中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9下列实验过程能引起结果偏高的是()A 配制 100 g 10% CuSO 4 溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中B 测定硫酸晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线D 质量分数为10%和 90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液10容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度度容量压强刻度线酸式或碱式这6 项中的 ()A BCD浓11为确定某溶液的离子组

6、成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba(NO 3 )2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO 3 )2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3 溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是 ()B一定有 CO32A 一定有 SO32C不能确定是否含有Cl D 不能确定 HCO 3 是否存在12 (2010 ·州调研扬)下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()13下列叙述中完全正确的一组是()常温常压下， 1 mol 甲基 ( CH 3)所含的电子数为10NA由 Cu、Zn

7、 和稀硫酸组成的原电池工作时， 若 Cu 极放出 0.2 g H 2，则电路中通过电子0.2NA在标准状况下， 11.2 L NO与 11.2 L O 2 混合后的气体分子数为0.75NA常温常压下， 16 g O3 所含的原子数为 NA 1mol C10H 22 分子中共价键总数为31NA 1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下， 22.4 L 水中含分子数为NAA B CD 14下列实验方案不合理的是()A 用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KClC用饱和Na2 SO4 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D 用 KSCN 溶液检

8、验FeCl2 是否已被氧化而变质第 卷 (非选择题，共48 分)三、非选择题(本题包括 5 个小题，共58 分 )15 (10 分 )某学生用质量分数为3的浓硫酸，配制 198%、密度为 1.84 g·cm0.2 mol·L的硫酸溶液500 mL 。试回答下列问题：(1) 计算所需量取浓硫酸的体积为 _。(2) 从下列用品中选出实验所需要的仪器为_( 填序号 )。A 500 mL 烧杯；B 100 mL 烧杯；C 10 mL 量筒；D 100 mL 量筒；E 500 mL 容量瓶；F 1 000mL 容量瓶；G广口瓶；H托盘天平；I 玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪

9、器或用品是_ 。(3) 该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验过程中有错误的操作是_ 。16(8 分 )(2011 武·汉模拟 )下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示X、Y、Z 3种不同的气体分子，根据该图，回答下列问题：(1)试推测该反应的化学方程式是 _ 。(2)参加反应的 X 和 Y 在相同条件下的体积之比为_。17(12 分 )菠菜营养丰富， 素有“

10、蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：a菠菜是否含有丰富的铁？b菠菜是否含有草酸类物质？c菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下： . .取菠菜根a g 使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象。 .将菠菜在少量开水中煮沸2 3 min ，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH) 2 溶液，然后再加入足量试剂X

11、 ，观察现象。请回答以下问题：(1) 操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_ ，操作的名称是 _；(2) 可以说明菠菜根中 Fe 元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_ ；(3) 菠菜中的 Fe 是 2 价还是 3 价？ _；(4) 通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO23 ，故需加入试剂X 排除 CO23的干扰，则X 是_( 写化学式 )，加入试剂X 后观察到的现象是 _ 。18 (14 分 )(2010 开·封质检 )已知 A 、B、 D、 E 四种物质中均含有同一种短周期元素， D 为气体单质， A 的焰色反应的颜色为紫色 (透过蓝色钴玻璃 )，E

12、 为黑色粉末， 在上图所示转化中 E 均起催化作用 (某些产物已略去 )。请回答：(1)A 的名称为 _ ，B 的结构式为 _ 。(2) 已知 A 与某酸 (含 A 中元素 M) 在一定条件下反应，产生气体单质与液体 B 反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：X( 含元素M) 。X能_ 。(3) 某校化学兴趣小组为研究X 单质的性质， 设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去。其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C 处，然后向分液漏斗中加水，打开 _ ，一段时间后 _ ，则气密性良好；写出装置中发生反应的离子方程式_

13、；实验过程中，装置中的实验现象为_；实验结束后，该组同学在装置中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。 为了达到这一实验目的，你认为在 _( 选填装置序号 )之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_ 。19 (14 分 )高铁酸钾 (K 2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：足量 Cl 2KOH 固体90%Fe(NO 3)3 溶液KOH 溶液 反应液除去 反应液碱性KClKClO浓溶液纯化过滤K洗涤2FeO4晶体 湿产品干燥已知：2KOH Cl 2=KCl KClO H2O(条件：温度较低 )； 6KOH 3Cl2 =5KC

14、l KClO 3 3H 2O( 条件：温度较高 )； 2Fe(NO 3)3 3KClO 10KOH=2K2FeO4 6KNO 33KCl 5H2O回答下列问题：(1) 该生产工艺应在 _( 填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；(2) 配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体 ( 该溶液的密度为 1.471_ ；g·mL )，它的物质的量浓度为(3) 在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是： _。A 与“反应液I ”中过量的Cl 2 继续反应，生成更多的KClOB KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提

15、供反应物D使副产物KClO3 转化为 KClO第一章章末检测1 C2.D 3.B 4.B 5.C 6.C7B给出溶质的溶解度，既可知100 g H 2O 中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为100 g S，由 cB nVB知，只要知道溶液的密度 和溶质的摩尔质量 ，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择B。 8.AD9.BC10.D11 BC 因溶液显碱性，且加入盐酸呈酸性时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，即 CO2，可推知可能会有CO32 、HCO 3 ，但是由“溶液显强碱性滴加Ba(NO 3)2 产生白色沉淀”可排除2易被硝酸氧化为2，所以 A 错，由于前HCO 3 的存在， D

16、错；因 SO3SO4面实验中已加入盐酸， 所以即使加入AgNO 3 产生白色沉淀， 也不能判定原溶液中一定含Cl 。12.D 13.C14 AC15 (1)5.4 mL(2)BCEI 胶头滴管 (3) 16 (1)3X Y=2Z (2)3 117 (1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤(2) 步骤中得到溶液的红色比中得到的红色深(3) 2 价 (4)CH 3COOH 沉淀部分溶解解析Fe3与 KSCN 溶液作用会生成红色的络合物，红色越深，说明Fe3 的浓度越高。由题意知酸性： 草酸 >乙酸 >碳酸，故可用乙酸除去CO32 的干扰， 加入 CH 3COOH 后，CaCO3可溶解，但草酸钙不与CH3 COOH 反应。18 (1)氯酸钾H O O H (2)Cl 2 H2O2=2HCl O2(3)分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下来 MnO 2 4H 2Cl ,Mn 2 2H2O Cl 2无色溶液变蓝色和干燥 Cl 2 119 (1)温度较