化学试题练习题教案学案课件氧化还原反应期末练习题

1、氧化还原反应期末练习题班级姓名学号本卷满分 108 分 ,答题时间 45 分钟一、选择题 （每题只有一个正确选项，选对得4 分，共60 分）1.下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是（）A Cl 2 H2O=HCl HClOB H 2 CuOCu H2OC 2F2 2H2O=4HF O2D 2Na 2H 2O=2NaOH H 22.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. Fe2 O33CO高温2 Fe3CO2B.NH 4 NO3N2O 2H2OC.2 NaHCO 3Na2 CO3 CO2H 2 OD. 4HNO 3 =4NO2+O 2+2H 2O3在下列三个反应中SO2+H 2O= H 2

2、SO3 2SO2+O 2 =2SO3 SO2+2H 2S=3S+2H 2OSO2 所起的作用是（）A 起相同作用 B 起不同作用C起氧化剂作用D只起还原剂作用4.黑火药的爆炸反应为2KNO3 S3CK2 SN23CO2，其中被还原的元素是（）A. NB. CC.N和SD.N和C5（ 20XX年上海市统测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A 升高B 降低C不变D 无法确定6 在 5NH 4NO 3 =2HNO 3+9H 2 O+4N 2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是（）A3:

3、5B 5:3C 5:2D2:17.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH 2PO2 +PH3 的变化是 ()A. 被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D. 既未被氧化又未被还原8.下列变化需要加入氧化剂的是()A S2- HS-B.HCO 3-CO2C.2 Cl - Cl 2D. Cu 2+ Cu9. 下列氧化-还原反应方程式表示正确的是（）6eA. KClO 36HClKCl3H2O3Cl 2得 2e(NH 4)2SO3H2SO4(NH 4)2SO4H2OSO2B.失 2e失 10eC. 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O得 10e得 5eD.3Cl 2

4、6NaOH5NaClNaClO 33H 2O失 5e10.（ 96） 24毫升浓度为0.05摩/ 升的 Na2SO3溶液 ,恰好与 20毫升浓度为 0.02摩 /升的 K 2Cr2O7溶液完全反应 ,则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是（）A +6B +3C +2D 011.（ 97）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时 ,还原产物是 A NO 2B NOCN2OD N 212.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）A 、 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H 2O24

5、2432+7S+18H 2B、4FeS+18H SO =2Fe (SO) +9SOO242432+7S+16H 2C、6FeS+16H SO =3Fe (SO) +6SOOD、 8FeS+18H 2SO4=4Fe2(SO4 )3+3SO2 +11S+18H 2O13.工业废气 NO、NO 2 是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO x + NH 3N 2 +H2O，使其转化为无毒的N 2，现有 NO、 NO2 的混合3.0L ，可与 3.5L 相同状况的 NH 3 完全反应，全部转化为N 2，则在原混合气体中NO 和 NO 2 的物质的量之比是（）A1:1B2:1C 3:1D 1:31

6、4.（ 2002 单科） R、 X 、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X 2与单质 R 不反应； X2 Z X Z2；Y Z2 Y 2 Z。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合（）A R2 X 2 Z2 Y 2BX 2 R2 Y 2 Z2C Y 2 Z2 R2 X 2DZ2 X 2 R2 Y 215下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（）A 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B SO2 使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体D氢气在空气中安静燃烧产生淡蓝色火焰二、填空 （共34 分）16 (7 分 )在 Cu2H 2 SO4 (浓 )

7、 CuSO4SO22H 2O 反应中，_是氧化剂； _是还原剂； _ 元素被氧化； _元素被还原；_是氧化产物； _是还原产物； 电子转移总数为_。17.(3 分 )现有微粒 : S, S2-,Na + Fe2+ H + H 2O O2 HCl , 其中在反应中只能作还原剂的是_, 既可作还原剂又可作氧化剂的是_, 只能作氧化剂的是_18. （ 10 分）在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变成蓝色，这是因为，反应的离子方程式为。在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色立即消失，这是因为，反应的离子方程式为。从以上实验可知， ClO -、 I2

8、、 SO42-的氧化性由强到弱的顺序是。19.(8 分 )在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4 当加入 50 ml 0.5mol / L KNO 3 溶液后，其后 Fe2全部转化为 Fe3，KNO 3也完全反应，并有 N xOy 气体逸出。 FeSO4 KNO 3 H2SO4K 2SO4 Fe2 (SO4)3 NxOy H2O 推算出 x、 y 的值 x ， y ； 配平该化学方程式（化学计量数写在内） 指出反应中那种物质是氧化剂 表明电子转移的方向和数目20. (6 分 )配平下列氧化还原反应方程式。(1) Cu2S +HNO332242O Cu(NO)+ NO+ HSO+H2-+

9、MnO-H+ Mn2+2-+ H2O(2) SO 34 + SO4三、计算题 ( 共 14 分)21.由 S 可制得多硫化物Na2Sx （ x = 2 6），已知 Na 2Sx与 NaClO 反应的离子方程式：Sx2 ClO OH SO42 Cl H2O 配平反应的离子方程式，若Na2Sx在反应中消耗的NaOH 和 NaClO的物质的量之比为1 2，试求 x 的值并写出相应的化学方程式。22.在 100mLFeI 2溶液中 ,缓缓通入 2.24L( 标准状况 )氯气 ,反应完成后溶液中有 2/3的 I-被氧化成 I2,求原 FeI2 溶液的物质的量浓度。参考答案 :( 氧化还原反应)1-5 D

10、CBCA6-10ACCDB11-15CADAD16.H2SO4( 浓 ) CuCuSCuSO4SO22e-2-Cu;S2HCl17. SFeH 2O;NaH18.I-被氧化成 I 2ClO- +2I - +2H+=Cl- +I 2+H2OI被还原成-SO2-2-+-2-2I3+I +HO=2I +SO +2HClO >I >SO224242319. 解析：Fe SO4 Fe价5nK N O3 N xOy价 （设 NxOy中 N 的化合价为 n）由电子得失守恒（化合价升降相等）n (FeSO4) × N(Fe)× N(- e ) n(KNO 3)× N (N)× N(+e )即： 11.4 × 1 50×10 3×0.5× 1×（