化学物质的鉴别分离提纯知识总结

1、学习必备欢迎下载物质的鉴别、分离、提纯知识总结一、物质的鉴别(一 )物质鉴别的常用方法1、物理方法：观察： (如颜色、气味、状态、硬度、液体的粘稠度、在水中的溶解度、溶于水时的吸热及放热情况、与水的相对密度大小等)加热： (如升华、熔化的特殊现象)焰色反应2、化学方法加指示剂：如各种酸碱指示剂 (紫色石蕊试液、酚酞等 )、淀粉 KI 试纸等点燃：观察是否可燃、助燃，燃烧现象，产物特点等反应特征：观察其反应条件特征、现象特征、过程特征、试剂特征等(二 )物质鉴别的一般步骤取少量试样加某种试剂加热、振荡观察现象得出结论等操作(三）物质鉴别的一般类型1、不用任何试剂鉴别多种物质先根据外观特征，鉴别出

2、其中的一种或几种物质，然后再利用它们鉴别其它的几种物质；若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应来区别；若以上两种方法均不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，进行分析确定；若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入顺序不同所导致产生的现象不同而进行鉴别；若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。2、只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别；在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可用“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时， 可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱

3、性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。常用试剂现象被检验物质可能含有的官能团溴水溴水褪色碳碳双键 (CC)、碳碳叁键 (C C)等白色沉淀酚羟基酸性紫色褪去碳碳双键 (CC)、碳碳叁键 (CC)、KMnO4 溶液苯的同系物等银氨溶液产生银镜醛基 ( CHO)：包括醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等新制 Cu(OH)2加热时产生红色沉淀醛基 ( CHO)：包括醛、甲酸、甲酸悬浊液某酯、葡萄糖、麦芽糖等石蕊试液变红色羧基 ( COOH)碘水变蓝色淀粉学习必备欢迎下载浓硝酸变黄色天然蛋白质FeCl3 溶液显紫色酚羟基3、任选试剂鉴

4、别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。 其要求是操作步骤简单、 试剂选用最少、 现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。(2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染。“别”而无用。因此，在取用试剂时要有“各取少许”字样。(3)不许“指名道姓” 。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂 ”的字样。一般简答顺序为“各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。二、物质的分

5、离和提纯物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。 物质的分离和提纯目的不同， 但所遵循的原则和实验操作却非常相似。（一）四个基本原则1不引入新杂质；2不减少被提纯物；3被提纯物与杂质易分离4被提纯物易复原（二）注意事项：除杂试剂需过量，过量试剂需除尽；选择的试剂尽是不与被提纯物反应；除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。（三）常见的物质分离和提纯方法1、物理方法方法适用范围装置举例注意事项粗盐提纯时把“一贴二低三靠”分离液体和粗盐溶于水， 经必要时洗涤沉淀物过滤(在过滤器中加少量固体不溶物过滤把不溶于水的杂质除去水)

6、一种物质的KNO3 的溶解度溶解度随温随温度变化大，一般先配制较高温结 晶度变化较大，NaCl 的溶解度度下的浓溶液，然后或 重另一种物质随温度变化小，降温结晶；结晶的溶解度随可用该法从二结晶后过滤，分离温度变化较者的混合液中出晶体小提纯 KNO3学习必备欢迎下载溶解度随温蒸发度变化较小的物质蒸 馏液态混合物( 分各组分沸点馏 )不同溶质在两种互不相溶的萃取溶剂中的溶解度不同分离两种互分液不相溶的液 同萃取体(密度不同 )利用某些物升华质有升华的特性胶体的提纯、渗析精制杂质与被提常利用分液装置或溶解过滤装置纯物质在溶溶质须不易分解，不易水解，不易被氧从食盐水溶液气氧化；中提取食盐晶蒸发过程应不

7、断搅体拌；近干时应停止加热，用余热蒸干蒸馏水；制无水乙醇温度计水银球在蒸(加新制生石馏烧瓶的支管口处；灰 )；加碎瓷片；硝酸的浓缩注意冷凝管水流方加浓硫酸或向应下进上出；Mg(NO3)2不可蒸干石油的分馏萃取后再进行分液操作；对萃取剂的要求：与原溶剂不互溶、不反应；溶质在其中的CCl4 把溴水中的溶解度比在原溶剂中Br2 萃取出来大；溶质不与萃取剂反应萃取提纯后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离下层液体从下口放水、苯的分离等出，上层液体从上口倒出利用碘易升华的 特 点 将 碘 与 升华后的物质的集取粗碘中的杂质 不做要求(碘化物 )分开要不断更换烧杯中的除去淀粉胶体水或改用流水，以

8、提中的氯化钠高渗析效果溴乙烷中的乙醇；学习必备欢迎下载解性上有明碳酸钙固体显差异的混中的氯化钠合物利用某些物质在加某些从皂化液中无机盐时， 其分离肥皂、 甘油盐析溶解度降低蛋白质的盐而凝聚的性析质来分离物质通过盛有水或从洗气瓶中长一端杂质气体溶饱和碳酸氢钠洗气进气；于某液体溶液的的洗气混合物中气体的溶瓶除去 CO2 中的解度差别较大HCl 气体2、化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热。使热稳定性差的物质分解而除去，有时热稳定性差的物质分解生成被提纯的物质。 例如：食盐中混有氯化铵； 纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出去的

9、方法，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀， 这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如：NaClBaCl2除 SO42Na2CO3除 Ba2+盐酸除 CO32调 pH(Na2SO4)过量过量(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的的，而要经过转化为其它物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入 CO2 重新生成苯酚。注意：转化过程中应尽量减少被分离物的损失。(4)酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等