化学能与电能学案

1、第二节化学能与电能学案【学习目标】(1)知道化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量(2)通过分组实验培养我的观察能力与分析思维能力(3)通过反应物之间电子的转移与探究，理解原电池的形成是氧化还原反应本质的【学习重点】初步认识原电池的概念，原理，组成及运用。【学习过程】一、什么是化学能在前面的学习中我们知道各种物质都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，在化学反应中化学能可以转化为其他形式的能量。 如在生石灰与水反应中化学能转化为镁条燃烧中化学能转化为 能 和 能。能，二、化学能能否直接转化为电能1、原电池的定义及形成【探究一】按如图所示将铜片和锌片分别插入西红柿中，观察现象我看到的

2、现象在这个实验中可以观察到化学能转化为电能了， 像这种_的装置，我们称为：原电池在这里我们用稀硫酸模拟西红柿进行试验【探究二】操作现象解释1. Zn、 Cu分别单独插 Zn入稀硫酸中Cu2. Zn、 Cu同时插入稀 Zn硫酸中（不接触）Cu3. Zn、 Cu导线连后插 Zn入稀硫酸中Cu4.Zn 、 Cu导线连后， Zn接电流计，插入稀硫酸 Cu中电流表 指针偏向金属一端5.实验 4 中反接电流 Zn计Cu电流表金属一端指针偏向操作 3、 4、 5 中反应比操作 1、 2 中反应速率要快还是慢？【探究三】请思考、观察总结后填写以下空白1、电流是 _的定向移动形成的；2、电子流出的电极为 _(

3、正 / 负 ) 极，电子流入电极为 _( 正/ 负) 极，电流方向与电子流向 _（相同 / 相反）； 用电流表测定电流时，指针偏转的方向总是与正极的方向是一致的，即向右偏则右端接线柱连接的是正极，向左偏则左端接线柱连接的是正极。3、在探究二过程中进行的实验4、5 中发现电流表的指针都是指向，所以在操作4、5 中 Zn 是原电池的极， Cu 是原电池的极。4、Zn 、Cu用导线或接触在一起浸入稀硫酸时， Zn 片（得 / 失）电子发生（氧化/ 还原）反应（ Zn 2e = Zn 2+）变成 _进入溶液，电子经导线流向_片，溶液中的 _ _移向 _ _片得电子发生(氧化 / 还原 ) 反应成 _

4、_（ 2H+2e =H2）。5、原电池反应要比化学反应【探究四】运用所学知识解决问题现有反应 Fe + 2HCl = FeCl 1、分析该反应的电子转移_（快 / 慢）2 +H22、这个反应也可以设计成原电池，请写出该原电池的电极反应三、这节课我学习了以下知识1、_2、_3、_第二课时一、复习上节课内容在 Zn-Cu 电池中外电路：导线上电子是由_片流向 _片;内电路：溶液中阳离子如（H+）向 _片移动，阴离子如 (SO42-)向_片移动；正极 _(得/失)电子，发生 _反应；负极 _(得/失)电子发生_反应。二、原电池的构成条件【探究一】有人做了如下系列实验，记录如下：金属现象1. 稀硫酸Z

5、nZn 逐渐溶解， Cu表面产生气泡；Cu电流计指针偏向 Cu2. 稀硫酸ZnZn 逐渐溶解， Fe 表面产生气泡；Fe电流计指针偏向 Fe3. 稀硫酸ZnZn 逐渐溶解，石墨表面产生气泡；石墨电流计指针偏向石墨4. 稀硫酸ZnZn 逐渐溶解，表面产生气泡；Zn电流计指针不偏转5. 稀硫酸Cu两电极表面没有现象；石墨电流计指针不偏转6. 乙醇Zn两电极表面没有现象；Fe电流计指针不偏转7. 稀硫酸Zn两电极表面产生气泡；（放在两个烧杯）电流计指针不偏转Cu【探究二】根据上表的实验记录做出分析总结序号实验内容5 Cu 片- 石墨 稀硫酸 ;1、Zn 片 -Cu 片 稀硫酸2、Zn 片-Fe 片

6、稀硫酸3Zn 片 -Cu 片6 Zn 片- 石墨 乙醇溶液；按 照 右7图 设 计原电池实现现象我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_【我要展示！共享成果】原电池构成条件归纳1、_2、_3、_4、_【解决问题我一定行】1.某金属能跟稀硫酸作用放出氢气， 该金属与锌组成原电池时， 锌为负极，此金属是 ()A.MgB.FeC.AlD.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B 先变大后变小C 逐渐变大D.逐渐变小3.如图装置，电流表 G 发生偏转，同时 A极逐渐变粗， B 极逐渐变细， C 为电解质溶液，则 A 、B、 C 应是下列各组中的哪一组（）ABA、A 是锌， B 是铜， C 为稀 H2SO4B、A 是铜， B 是锌， C 为稀硫酸C、