江苏省宿迁市高二化学上学期期末考试试题文

1、宿迁市20162017学年度第一学期高二期末考试化学文（必修）本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共69分）单项选择题：（本部分 23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）1 .保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不 利于环保的是A .任意排放污水B.推广使用脱硫煤C .减少汽车尾气排放D.推广使用无磷洗涤剂2 .下列变化属于化学变化的是A.拨云见日B .剪纸成花| C .酿谷成酒| D .磨豆成浆3

2、. 2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于 3H的说法正确的是A .质子数是2 B .质量数是1 C .电子数是3 D .中子数是24 .化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A .苏中T- NaHCOB .酒精一CHOH C.光导纤维一Si D .生石灰一CaO5 .实验室制取气体时，不 能用排空气法收集的是A . H2B.NO C . NO D . SO6 .下列化学用语表达正确的是A . Cl原子的结构示意图：B .乙酸的结构式：C2H4Q Ns2S(O=2Na +SO2-C .氯化氢分子的电子式：D .硫酸钠的电离方程式：7 .工业生产高纯

3、硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C=Si +2COT ,该反应属于A .置换反应B .分解反应 C .化合反应D .复分解反应8 .用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于A .溶液 B .胶体 C .悬浊液 D .乳浊液8 / 99 .某溶液中存在大量的H+、C、Ca2+,该溶液中还可能大量存在的是10. Ag+.CO2 一CNO一D . OH一卜列物质不属于天然高分子化合物的是.淀粉卜列反应属于吸热反应的是.氧化钙溶于水.乙醇燃烧.盐酸与氢氧化钠溶液的反应.石灰石在高温下的分解反应12.卜列反应的离子方程式书写正确的是.铁与稀盐酸反应：Fe + 2H +Fe 2+ + H

4、 2 T13.氯气与HbO反应:C12+H2O 2H+CI + CIO.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO+ H +.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钢溶液:在汽车尾气处理装置中发生如下反应:CO2 T + H 2。Ba2+SO2 BaSO,J4CO + 2NQ 催 4CO2 + N2O卜列有关该反应的说法中正确的是.该反应能减少汽车尾气对环境的污染B . CO是氧化剂. NO发生氧化反应.NO失去电子14.卜列有关实验操作或现象描述正确的是Cl2图3图4於沛.实验室用图1装置制备加热后图2中溶液颜色恢复红色.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl.实验室用图4装置制取少量蒸储水15.下列物质互为同

5、分异构体的一组是35Cl 和 37Cl.白磷和红磷C . CHCHOH和 CHOCH.甲烷和乙烷16.下列物质中既有离子键又有共价键的是A . CaO B . CQ.K2OD . Ca(QH )217.对于工业合成氨反应：1X2+312NH.下列说法正确的是A.加热能减慢反应速率B .增大压强能加快反应速率C .反应达到平衡时，v （正反应）=v （逆反应）=0D .反应达到平衡时，N2转化率为100%18 .用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A . 1mol H2含有的原子数目为 NAB . 24g Mg变为Mg+时失去的电子数目为 MC . 1L 1mol L -1CaCl2溶

6、液中含有的 C数目为2ND .常温常压下，11.2LQ2中含有的原子数目为 N19 .下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A .乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B .乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C .乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D .乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键20 . 一种子弹头形的纳米铜钳电池，它在稀滨水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu+B2=CuBr2下列说法正确的是A .铜为电池的正极工B .钳不断溶解C .稀澳水为电解质溶液D .铜钳电池工作时电能转化为化学能21 .下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是A - 3 fO +E以 FeE13-取代反应B C

7、创=CH卅20 3CH?CwCHCHQH cWfc®CH3cH十坨 口C . 2CHCHQ* Q7-2CHCHQF 2HQ 氧化反应酯化反应D .22.短周期主族元素又Y、Z、W R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半彳5最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不 正确的是A .原子半径：X<W<ZB .最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RC .简单气态氢化物的热稳定性：Y>WD . Y在周期表中的位置为第二周期V! A族23 .向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解

8、后，放出 NO气体11.2 L（标准犬况）,同时溶液质量增加 18.6 g 。下列判断正确的是A .原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 molB .原溶液中HNO的浓度是2.0 mol ”一C .反应后的溶液中 c（Fe2+） : c（Fe3+） = 1 ： 1D .反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜第n卷（选择题共31分）24 . （15分）本题为选做题，包括 A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答 B题，每位考生只可选做 1题。若两题都彳答，则以 A题计分。A .化学与生活（1） （4分）材料的不断发展可以促进社会进步。“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探

9、索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是（任答一点）。轨道交通建设需大量的金属材料，下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）。a .在电线的外面包上一层塑料层b .在自行车钢圈上镀上一层金属铭c .在海轮的铁制外壳上焊上铜块体育场馆建设需大量建筑材料，生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是, “塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于（填字母）。a .金属材料b .无机非金属材料c .有机高分子材料（2）（6分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康的重要方面。某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是。（填字母）a .麻黄碱 b .阿司匹林 c .

10、抗酸药 某品牌食品的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含油脂的是 ,糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶 的作用下水解为（写名称）。该配料中的I 有防腐作用，属于着色剂的是,维生素C是 （选填“水溶性” “脂溶性”）维生素。【某品牌食品的配料】淀粉、棕桐油、鸡蛋、维生素 C、苯甲以下物质垃圾不属于 标志的是（选填字母）。（3） （5 分）改善生态环境已成为全球的共识。a.废报纸 b .废铝制的易拉罐c .烟蒂、渣土空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 。a.可吸入颗粒物 b . NO浓度 c . SO浓度 d . CO浓度用可降

11、解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生 污染。明矶是常用净水混凝剂，写出明矶起净水作用的离子方程式是kB.有机化学基础（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别化合物。欲区分 CH3 CHOH和CH CHO应选用 （填字母）。a .蒸储水 b .银氨溶液c .盐酸a . KMnO§液 b .滨水 cNaCO溶液.a . AgNO溶液 b . NaOH§液 c . FeCl3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为GH9Br的有机物共有 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式,另一种有机物

12、的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式。（3）聚丁二酸乙二酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为:C CH2cH2COCH2cH巧聚丁二酸乙二酯（PES）是由两种单体通过 反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式25 .有关物质的转化关系如下图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素且质量比为14:1 , B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊,是一种红棕色气体， D是最常见

13、的无色液体， E溶液遇硫氧化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，i是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。-EdDH请回答下列问题:(1)(2)X的化学式为(3)写出反应的化学方程式:(4)写出反应的离子方程式:26 . （10分）实验室用辉铜矿（主要成分为C&S,含少量FezQ、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cu（OH）b（co）c - dH2O的主要实验流程如下。滤液nMnCO 3滤渣 I Fe(OH) 3Cua(0H)b(C03)cdH20MQ、CuS、 H2SO已知：1、“浸取”步骤中，发生反应(I、n),其中反应(I)为之间反应：2MnO+ Cu2s + 4H 2SO =

14、 2MnSO4 + 2CuSO4 +SJ +4H2O2、已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH值见下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8(1) “浸取”步骤中，另一反应(n)为：(写离子方程式)。(2)滤渣I的成分为 Mn。 (写化学式)；(3) “除铁”步骤中，控制适宜的PH值范围为 A(4) “沉镒”步骤中，生成MnCO勺离子方程式为： A(5)某学生为确定 【Cua(OH)b(CO)c dHOI (a、b、c、d均为整数)的组成，进行如下实验：准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到

15、质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体 4.80g。称取与等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重1.08 g和0.88 g 。根据以上实验数据计算确定【CuOHM CO) c dHzOI的组成。(写出计算过程)化学参考答案15: ACDDC, 6- 10:DABCC, 11 15:DAABC,16 20:DBCAC,2123:ABC24. （15分）A、B切成一块，误差2分A.化学与生活（1）密度小，硬度大，机械性能好等（合理答案均得分）c石灰石（碳酸钙、CaCO可给分），c （每空1分，共4

16、分）（2）b棕桐油，氨基酸；苯甲酸钠，柠檬黄，水溶性 （每空1分，共6分）（3） c （1 分）d （1 分）白色（1 分），Al3+3HgAl（OH）3 （胶体）+3H+（2 分，共 5 分）B.有机化学基础分）分）（3分）bac （ 每空1分，共3分）（2）（5日 +NaOH 国 CHCH=CHGH +NaBr+HO （2 分）（7 分）缩聚（1 分）HOOCCHCHCOOH丁二酸）（2 分）HOCHCHOH（或乙二醇）（2 分） R （2 分）25. （6分） 25题切成一块，误差 0分H：0：H （i 分） Fe 3c （1分） 3Cu + 8HN® 稀）=3Cu（NO）2+

17、 2NOT + 4H2O（2 分）（4） 2Fe 3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+（2 分）26. （10分）26题切成一块，误差 2分（1） FezQ+6H+=2Fe3+3H2O （2 分）（2） S和 SiO2 （1 分）（3） 3.2 -5.2 （1 分）（4） HCO+Mr2+ NH3 = MnCO3 J + NH4+ （2 分）（5） （4分）焙烧最终得到 CuQ CO、H2O三种物质n （ CuO） = 4.80g + 80 g - mol =0.06 mol , f （ CU2+） = 0.06 mol ,n（CQ） = 0.88 g +44 g - mol =0.02 mol , n（CC32-） = 0.02 mol由