高三化学选择题专练2氧化还原反应（教师版和学生版）

1、2019学年度高三化学选择题专练2氧化还原反应（教师版）1O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D2关于反应 XeF4+2CH3CHCH22CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是AXeF4被氧化 BCH3CH2CHF2是还原产物CCH3CHCH2是还原剂 DXeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】 XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH

2、3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。3已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO23S对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31答案A解析根据二氯化二硫的结构式，推出S显1价，Cl显1价，根据反应方程式，S化合价由1价4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成

3、1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，故C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为13，故D项错误。4.用48mL 0.1mol·L1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol RO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为A+2 B+4 C+5 D+3【答案】D【解析】Fe2+Fe3+共失去4.8×103mol e；则2.4×103mol RO(OH)2也应得到4.8×103mol e，在RO(OH)2中R显5价，每1mol RO(OH)2得2mol e，设R元素的最终价态为x，根据电子守恒：2=1

4、5;（5-x），x=3，则在生成物中R显3价；综上所述，本题选D。5现有下列三个氧化还原反应：2B+Z2=B2+2Z；2A2+B2=2A3+2B；2XO+10Z+16H+=2X2+5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+，而不氧化Z和B，应加入B2B氧化性强弱顺序为：XOZ2A3+B2CX2+是XO的氧化产物，B2是B的还原产物D在溶液中不可能发生反应：XO+5A2+8H+ =X2+5A3+4H2O【答案】A【解析】A项，由可得，氧化性：Z2B2，由可得，氧化性：B2A3+，由可得，氧化性：XOZ2，所以氧化性关系为：XOZ2B2A3+

5、，所以要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+，而不氧化Z和B，应加入B2，故A正确；B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XOZ2B2A3+，故B错误；C项，由可得，B2是B-的氧化产物，由可知，X2+是XO的还原产物，故C错误； D项，由上面的分析可知氧化性关系为：XOZ2B2A3+，则在溶液中可能发生反应：XO+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。6某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原1.2×103mol XO(OH)，需用30mL 0.1mol·L1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是AXO

6、BX2O3 CX2O DX【答案】D【解析】由题意，S元素由+4+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×103×(5-x)=0.03L×0.1mol·L1×(6-4)，解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。7. 把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 D2 mol S参加反应有3 mo

7、l电子发生转移答案B解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16该C反应中有两种元素的化合价发生变化D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol答案C解析由题给反应

8、中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项正确；C项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。9.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 mol

9、3;L1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是()AN2 BN2O CNO DNO2答案B解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x价，根据得失电子守恒，存在25.00×103 L×0.049 mol·L1×(x1)24.55×103 L×0.020 mol·L1×5，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。10.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被

10、还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为21答案A解析在同一反应中氧化剂的

11、氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据可知氧化性：SeO2>I2，中氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，故A项正确；反应SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol×2×(10)×NA mol11.2NA，故C项错误；由反应可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比

12、为2412，故D项错误。2019学年度高三化学选择题专练2氧化还原反应（学生版）1O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为142关于反应 XeF4+2CH3CHCH22CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是AXeF4被氧化 BCH3CH2CHF2是还原产物CCH3CHCH2是还原剂 DXeF4既是氧化剂又是还原剂3已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO23S对

13、该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为314.用48mL 0.1mol·L1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol RO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为A+2 B+4 C+5 D+35现有下列三个氧化还原反应：2B+Z2=B2+2Z；2A2+B2=2A3+2B；2XO+10Z+16H+=2X2+5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+，而不氧化Z和B，应加入B2B氧化性强弱顺序为：XOZ2

14、A3+B2 CX2+是XO的氧化产物，B2是B的还原产物D在溶液中不可能发生反应：XO+5A2+8H+ =X2+5A3+4H2O6某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原1.2×103mol XO(OH)，需用30mL 0.1mol·L1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是AXO BX2O3 CX2O DX7. 把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 D2 mol

15、S参加反应有3 mol电子发生转移8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16该C反应中有两种元素的化合价发生变化D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol9.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO

16、4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是()AN2 BN2O CNO DNO210.下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为21参考答案1D.2 C【解析】 XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是

17、氧化产物；综上所述，本题选C。.3 A解析根据二氯化二硫的结构式，推出S显1价，Cl显1价，根据反应方程式，S化合价由1价4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，故C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为13，故D项错误。.4. D【解析】Fe2+Fe3+共失去4.8×103mol e；则2.4×103mol RO(OH)2也应得到4.8×103mol e，在RO(

18、OH)2中R显5价，每1mol RO(OH)2得2mol e，设R元素的最终价态为x，根据电子守恒：2=1×（5-x），x=3，则在生成物中R显3价；综上所述，本题选D。5. A【解析】A项，由可得，氧化性：Z2B2，由可得，氧化性：B2A3+，由可得，氧化性：XOZ2，所以氧化性关系为：XOZ2B2A3+，所以要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+，而不氧化Z和B，应加入B2，故A正确；B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XOZ2B2A3+，故B错误；C项，由可得，B2是B-的氧化产物，由可知，X2+是XO的还原产物，故C错误； D项，由上面的分析可知氧化性关系为：XOZ2B

19、2A3+，则在溶液中可能发生反应：XO+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。6. D【解析】由题意，S元素由+4+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×103×(5-x)=0.03L×0.1mol·L1×(6-4)，解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。7. B解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。8. C解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项正确；C项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。9. B解析根据题意，可以认