高三化学选择题专练7能量相关主要电化学（教师版）

1、2019学年度高三化学选择题专练7能量相关主要电化学（教师版）1. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A.H2>0，H5<0B.H2+H3+H4<H1C.在相同条件下，2K(g)2K+(g)的H3'<H3D.NaCl(g)NaCl(s)的过程中有离子键形成【答案】B2. 己知CuCl难溶于水。电解合成1, 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确确的是A.阳极反应式：CuCl-e- =Cu2+Cl-B.CuCl2能将C2H4氧化为1, 2-二氯乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为：CH2

2、=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl【答案】C3.将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是（ ） A铜发生了析氢腐蚀 B石墨电极发生 O2+4e-+2H2O = 4OH- C电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2O D石墨电极附近 Cu2+浓度增加，H+浓度增加 【答案】C4据外媒报道，Wirth Research公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)

3、。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，已知：6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO。下列说法不正确的是A碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高B电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液C放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连【答案】B【解析】A碳纳米管吸附H2的密度越大，存储的能量越多，电池的能量密度越高，故A正确；B6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO，NH3消耗NiO(OH)，所以

4、电池不可用氨水作为电解质溶液，故B不正确；C放电时，乙电极作正极，发生还原反应，反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C正确；D充电时，“负极接负极，正极接正极”，电池的负极碳电极与直流电源的负极相连，故D正确。故选B。5. 如图所示装置为新型电池，放电时电池的总反应式为NaBr3+2Na 2S2=3NaBr+ Na2S4 下列说法正确的是A.放电时A电极的反应式为2Na 2S2+2e-= Na2S4+2NaB.放电时 Na从左向右通过阳离子交换膜C.外电路中的电流方向为A灯泡BD. 放电时B电极发生氧化反应阳离子交换膜【答案】B【解答】解：A、由放电时电池的总反应式为Na

5、Br3+2Na2S23NaBr+Na2S4可知，A为原电池的负极，反应为2Na2S22e2Na+Na2S4，故A错误；B、放电时Na+从负极通过阳离子交换膜移向正极，又根据分析，A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以Na+从左向右通过阳离子交换膜，故B正确；C、又根据分析，A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以电流方向为B灯泡A，故C错误；D、B为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：B。6.下列说法正确的是A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的S>0B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下KspMg(OH)2=5.6×10-12，含

6、Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.6×10-4 mol·L-1D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】C【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反应前后气体分子数减少，S0，A错误；B. 地下钢铁管道用导线连接铜块，铁作负极加快管道的腐蚀，B错误；C. 含Mg2+溶液中pH=10 时，c(OH-)=10-4mol/L，常温下KspMg(OH)2=5.6×10-12，要保证镁离子不沉淀，则 c(Mg2+) c2(OH-)5.6×10-12，代入数据可

7、得c(Mg2+)5.6×10-4 mol·L-1，C正确；D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，此气体不是标准状况下的气体，无法换算，D错误。答案选C。7.混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A. 充电时，阴极附近pH 降低 B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2【答案】A8 2015年斯坦福

8、大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是A. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B. 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极C. 放电时负极的电极反应为：4Al3e7D. 该电池的工作原理为：Al43CnAlCl4 3Cn4【答案】D【解析】A、放电时，活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，放电时，有机阳离子向正极石墨电极方向移动，故A错误；B、充电时，铝电极是阴极连接外加电源的负极，石墨电极是阳极连接外加电源的正极，故B错误；C、放电时，

9、活泼的金属铝是负极，电极反应为：Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7，故C错误；D、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4结合生成Al2Cl7，所以电极反应式为：Al-3e+7AlCl44Al2Cl7，正极上电极反应式为：CnAlCl4+eCn+AlCl4，两极反应相加得到总反应：3CnAlCl4+Al+4AlCl4 4Al2Cl7+3Cn，故D正确；故选D。9.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移B. a电极的反应为：3CO2+18H+18e-=C3H

10、8O+5H2OC. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O【答案】C10.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 + e+Na+=Na2NiFeII(CN)6C. 金属钠可以作为该电池的负极材料D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有

11、，1molNa+通过间子交换膜【答案】B2019学年度高三化学选择题专练7能量相关主要电化学（学生版）1. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A.H2>0，H5<0B.H2+H3+H4<H1C.在相同条件下，2K(g)2K+(g)的H3'<H3D.NaCl(g)NaCl(s)的过程中有离子键形成2. 己知CuCl难溶于水。电解合成1, 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确确的是A.阳极反应式：CuCl-e- =Cu2+Cl-B.CuCl2能将C2H4氧化为1, 2-二氯乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交

12、换膜D.该装置总反应为：CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl3.将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是（ ） A铜发生了析氢腐蚀 B石墨电极发生 O2+4e-+2H2O = 4OH- C电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2O D石墨电极附近 Cu2+浓度增加，H+浓度增加 4据外媒报道，Wirth Research公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的

13、能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，已知：6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO。下列说法不正确的是A碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高B电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液C放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连5. 如图所示装置为新型电池，放电时电池的总反应式为NaBr3+2Na 2S2=3NaBr+ Na2S4 下列说法正确的是A.放电时A电极的反应式为2Na 2S2+2e-= Na2

14、S4+2NaB.放电时 Na从左向右通过阳离子交换膜C.外电路中的电流方向为A灯泡BD. 放电时B电极发生氧化反应阳离子交换膜6.下列说法正确的是A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的S>0B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下KspMg(OH)2=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.6×10-4 mol·L-1D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×10237.混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M

15、为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A. 充电时，阴极附近pH 降低 B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)28 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是A. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B. 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负

16、极C. 放电时负极的电极反应为：4Al3e7D. 该电池的工作原理为：Al43CnAlCl4 3Cn49.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移B. a电极的反应为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2OC. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O10.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO

17、3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 + e+Na+=Na2NiFeII(CN)6C. 金属钠可以作为该电池的负极材料D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜参考答案1.B2.C3C.4. B【解析】A碳纳米管吸附H2的密度越大，存储的能量越多，电池的能量密度越高，故A正确；B6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO，NH3消耗NiO(OH)，所以电池不可用氨水作为电解质溶液，故B不正确；C

18、放电时，乙电极作正极，发生还原反应，反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C正确；D充电时，“负极接负极，正极接正极”，电池的负极碳电极与直流电源的负极相连，故D正确。故选B。5. B【解答】解：A、由放电时电池的总反应式为NaBr3+2Na2S23NaBr+Na2S4可知，A为原电池的负极，反应为2Na2S22e2Na+Na2S4，故A错误；B、放电时Na+从负极通过阳离子交换膜移向正极，又根据分析，A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以Na+从左向右通过阳离子交换膜，故B正确；C、又根据分析，A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以电流方向为B灯泡A，故C错误；D、B为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：B。6. C