初三化学计算题

1、化学计算题类型化学计算题类型:有关有关化学式化学式的计算的计算根据根据化学方程式化学方程式的计算的计算有关有关溶液溶液的计算的计算综合计算综合计算 考纲要求考纲要求考 试 内 容考试要求 化学式和 化学方程式1、化学式1 1）根据化学式计算物质的相对分子质量根据化学式计算物质的相对分子质量b2 2）根据化学式计算化合物中各元素的质量比根据化学式计算化合物中各元素的质量比b3 3）根据化学式计算化合物中某一元素的质量分根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数数b2 2、化学方程式、化学方程式1 1）知道化学方程式的意义）知道化学方程式的意义a2 2）正确表述常见的化学方程式）正确表述常见的化学方

2、程式b3 3）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算计算c 化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能, ,它涉及它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。深理解和巩固化学基础知识。 应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。还能提高解题的准确性。 下面列举几种最常用的解题技巧。下面列举

3、几种最常用的解题技巧。例例1 1、加热分解、加热分解5.85.8克氯酸钾，可以得到克氯酸钾，可以得到多少克氧气？多少克氧气？解：设加热分解解：设加热分解5.85.8克氯酸钾得到氧气的质量为克氯酸钾得到氧气的质量为x x1、设设未知数：未知数：一般是求什么，一般是求什么，设什么。设什么。2kclo3= 2kcl + 3o2mno224524596965.85.8克克x x24596=5.824596=5.8克克x xx x=2.3=2.3克克答：加热分解答：加热分解5.85.8克氯酸钾，可得到克氯酸钾，可得到2.32.3克氧气。克氧气。2、正确的、正确的写写出出化学方程式：化学方程式：3、找找出

4、有关物质出有关物质的量：上下对齐，的量：上下对齐，已知量单位要写出已知量单位要写出4、列列比例式：比例式：5、求、求解解：（除不尽时一般（除不尽时一般保留一位小数）保留一位小数）6、简明写出、简明写出 答答案。案。根据化学方程式的计算步骤：根据化学方程式的计算步骤： 设设.写写. 找找.列列.解解.答答你会算吗？一、巧找关系 1、关系量法在化学式计算中的运用。 感受以不变应万变的从容。 （1）依据：化学式表示的含义； 化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数该原子的相对原子质量的比。（2）理解含义： 你知道下式代表什么意义吗？你知

5、道下式代表什么意义吗？4p + 5o2 2p2o5点燃点燃124 160 284表示表示124份质量的磷与份质量的磷与160份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为份质量的五氧化二磷。质量比为31 40 71（3）典型例题：）典型例题：例1 、相同分子个数的so2和so3中，o元素的质量 比 。解析：解析： 2o so2 so3 3o2 16 3 16即so2 和so3 中o元素的质量比为2：32：3例2 、 相同质量的so2和so3分子个数比为 。 解析：解析：此题仍可用关系量法。 y5 4=假设相同质量的so2和so3分子个数比：y，由此得关系量：so2

6、y so3 64 80y1 164 ： 80y = 1 ：1答：答：相同质量的so2和so3分子个数比为5：4。5：4练习1 、 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ 142 28 m m20%=解析：解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方 法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们 假设该样品的质量为m克，纯度为 。根据化学式可得关系式： (nh4)2so4 2n 142 28 m m 20% =94.3%答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。练习练习2.2.分别把分别把4 4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数克硫粉在给定质量的氧气

7、中燃烧，有关数据如下表所示。回答下列问题据如下表所示。回答下列问题物质物质第一次第一次第二次第二次第三次第三次o o2 2的质量的质量/g/g346soso2 2的质量的质量/g/g6（1 1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的量与生成的soso2 2的质量比是的质量比是 。（2 2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫的质量：的质量： 、 。 1：1：28g8g小结：小结： 化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数

8、粒的个数关系，从而由个数该微粒的相对质量得到各该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例式求解。微粒间的质量比，例出比例式求解。 无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( ) a.feo b.fe2o3 c.fe3o4 d.fe2(so4)3 a2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。 感受简便计算的快乐。 这

9、类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。例3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少 克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？解析：解析：与本题有关的化学方程式有： zn+h2so4=znso4+h2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2h2+o2 = 2h2o 如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。 点燃解：设

10、需要kmno4的质量为， 由反应：zn+h2so4=znso4+h2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2h2+o2 = 2h2o 点燃得关系量： 2kmno4 o2 2h2 2zn2158 2 65 13316：130= ：13 =31.6（克）答：略n 在空气中加热在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（体的质量是（）a、9.38gb、18.75gc、12gd、24gn思考：铜元素在本题涉及的一系列变化

11、中保持守恒。且有下列关思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：系：cucuocuso4cuso45h2o64250b小结：小结： 多步反应一步计算法中的关键：通过多步多步反应一步计算法中的关键：通过多步化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足 量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通 入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉 淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。n解析：解析：混合气体

12、中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。n 设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素 caco3 c 100 12 10 x x = 1.2 （克）混合气体中碳元素的质量分数为 100% = 31.6%1.23.8答：略二、巧用差量1、依据：质量守恒定律。2、常见类型：（1）2kclo3 2kcl+3o2 caco3 cao+co2 反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。 mno2 例例4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物39.2克放入大试管，克放入大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称给试管加热来

13、制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得量，得29.6克固体物质克固体物质, 制得氧气多少克？制得氧气多少克？解：生成的氧气的质量m=39.2克-29.6克=9.6克答：略练习练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50g，在隔绝，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为体的质量为39g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。的质量分数。n【答案】原混合物

14、中氧化铜的质量分数【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为为94%提示提示1：生成了多少克：生成了多少克co2练习练习6：nacl和和 na2co3的混合物的混合物15.6克与克与108.8克某质克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体干燥后的晶体16.7克，求原混合物中克，求原混合物中nacl的质量？的质量？l解析：解析：此反应中此反应中nacl不参加反应，不参加反应，na2co3与与hcl反应生成反应生成nacl 其质量增加，增量为两者的差值。其质量增加，增量为两者的差值。设原混合物中有设原混合物中有nacl为为克，则克

15、，则na2co3的质量为（的质量为（15.6-）克）克na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2m=2naclna2co3106 117 106 = 11（15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1106：11=(15.6-)：1.1=5（克）（克）答：略。答：略。（2）h2+金属氧化物 金属+水 co+金属氧化物 金属+co2 反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。例例5：将：将h2通入盛有通入盛有8克克cuo的试管中，加热一会儿后停止加的试管中，加热一会儿后停止加热，热，继续通入继续通入h2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为到试管冷却，称得固体剩

16、余物的质量为7克。克。求剩余物中求剩余物中cu的质量为多少克？的质量为多少克？解析：解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。氧元素的质量。设剩余物中设剩余物中cu的质量为的质量为克克h2+cuocu+h2om=cuocu 6480-64=168-7=164：16=：1=4（克）（克）答：略。答：略。（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。的金属质量。n

17、例6：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？解析：解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量 （附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为 生成的铜与参加反应的铁的差值。 设有克铜附在铁片表面fe + cuso4 feso4 + cu m = cu fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克）答：略。答：略。例7：一块锌板的质量为13g，插到 溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，

18、求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？ 解析：解法1：假设参加反应的锌为xg 剩余锌136.56.5g，生成铁5.6g。 解法2：利用差量法可以使问题简化。 剩余锌136.56.5g，生成铁5.6g。 练习练习7、把20gco和co2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中co2的质量为_g解析：解此题一定要明确以下三点：（1）混合气体通过灼热的氧化铜时，只有co发生反应： x=8g28/16g=6g原混合气体中co2质量=20g-14g=6g44-28=16练习练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、